【推荐1】化学与社会经济建设、生态文明建设、人类健康保障等密切相关。
（1）①现代以石油化工为基础的三大合成材料是________、___________、_____________。
②生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是_________。
③钢铁制品在潮湿的空气中能发生_____腐蚀，发生该腐蚀时的负极反应式为________。为防止腐蚀通常在海水中行驶的轮船船身上装有一定数量的________（填“锌”或“铜”）块来防止钢铁的腐蚀。
（2）防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识。
①进入冬季全国多个省市出现严重的雾霾天气。导致雾霾形成的主要污染物是_______ (填字母)；
A．SO₂                      B．CO₂                         C．PM2.5
②垃圾无害化处理有利于保护生态环境。下列有关生活垃圾的处理合理的是________(填字母)。       A．用厨余垃圾生产沼气       B．废旧塑料露天焚烧       C．废旧电池就地填埋
（3）①如果人体缺少某种维生素则易患夜盲症，该维生素是________；发育出现障碍，患营养缺乏症，这主要是由于摄取_________（填“蛋白质”、“脂肪”或“糖类”）不足引起的。
②某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、淀粉等。
写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：____________________________。
淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为（写化学式）______________。
③服用补铁(含Fe²⁺ )剂时，医生常建议同时服用维生素C，这是因为维生素C具有还原性。欲探究该性质，可选择的试剂是_________（填字母）。
A．碘水、淀粉            B．KI溶液            C．酸性KMnO₄溶液

【推荐3】（1）依据反应：2Ag^＋(aq)＋Cu(s)＝Cu^2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如下图甲所示。

①电极X的材料是_________________；
②外电路中的电子是从___电极流向__电极（填电极材料名称或符号）。
③在电池放电过程中，盛有饱和KCl琼脂溶胶的盐桥中，向CuSO₄溶液一端扩散的离子是___________（填离子符号）。
（2）①金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。炒过菜的铁锅未及时清洗容易发生电化学腐蚀而生锈。请写出铁锅生锈过程的正极反应式：____________________。
②为了减缓某水库铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图乙所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用__________（填写字母序号）。
A．铜          B．钠        C．锌        D．石墨
③图丙所示方案也可以减缓铁闸门的腐蚀速率，则铁闸门应连接直流电源的____极。
（3）蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO₂+ Fe + 2H₂OFe(OH)₂+ Ni(OH)₂。
①若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是__（填序号）。
A．NiO₂B．Fe C．Fe(OH)₂D．Ni(OH)₂
②该电池放电时，正极附近溶液的pH________（填增大、减小、不变）
③充电时该电池阳极的电极反应式___________________________。

【推荐1】《化学与生活》
(1)合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证。
①蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为(         )。
A．葡萄糖            B．氨基酸             C．脂肪酸
②现有下列五种物质 A．食盐 B．食醋 C．苹果汁 D．葡萄糖 E．青霉素，请按下列要求填空(填序号)。
富含维生素C的是_______；可直接进入血液，补充能量的是______ ；应用最广泛的抗生素之一的是______；即可作为调味剂，又可作为防腐剂、着色剂的是______；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的________。
(2) 材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。
①居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是 (         )。
A．酒精            B．蔗糖                  C．甲醛
②一般情况下，合金比组成它的成分金属硬度__________ (填大、小)。
③_______腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，自行车的钢圈通常采用________（填涂油漆或镀Cr）防腐蚀。

【推荐3】对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
(1)以下为铝材表面处理的一种方法：

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是______(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的______。
a.NH₃ b.CO₂ c.NaOH d.HNO₃
②以铝材为阳极，在H₂SO₄溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为______。取少量废电解液，加入NaHCO₃，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因(用离子方程式表示)______。
(2)利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。

①若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于______处。
②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为______。

【推荐1】铁是人类生活中最常见、应用最广泛的金属，钢铁在空气中很容易被腐蚀。
(1)炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含有 NaCl），不久便会因腐蚀而出现褐色锈斑。铁锅锈蚀的电极反应式为：负极___________________________，正极___________________________。

(2)为了降低某水库的铁闸门的腐蚀速率，可以采用图 1 所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料 R 可以采用 _______________ （填序号）。
A、铜            B、锌                 C、钠                    D、石墨
(3)图 2 所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在铅蓄电池的_______极上（填“正”或“负”）。
(4)常温下以铅蓄电池为电源，用石墨作电极电解 1L 0.1mol/L NaCl溶液，电解一段时间后，测得溶液的 pH 为 13，则铅蓄电池中转移电子的物质的量为__________ 。

【推荐2】下图是几种电化学装置，请答下列问题。

（1）图一被保护的钢闸门应与外接电源的_______极相连，这种方法称之为___________；
（2）图二往Fe极区滴入2滴黄色的K₃[Fe(CN) ₆]溶液，一段时间后的现象________________。
（3）图三烧杯中盛放足量的CuSO₄溶液总反应的离子方程式为_____________________；25℃，若起始时盛放100mLpH =5的CuSO₄溶液，一段时间后溶液的pH变为1，此时仍只有一个电极上产生气体，若要使溶液恢复到起始时的浓度(忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入_____(填写物质的化学式)___________g。

【推荐3】A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

（1）A中反应的离子方程式为_________________________________。
（2）B中Fe极为_______极，电极反应式为_______________________。C中Fe极为_______极，电极反应式为__________________________，电子从_______极流出（填“Zn”或“Fe”）。
（3）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是___________________。