【推荐1】把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ C(s)+O₂(g)===CO₂(g)     ΔH₁<0
途径Ⅱ 先制水煤气：C(s)+H₂O(g)===CO(g)+H₂(g)   ΔH₂>0   ①
再燃烧水煤气：
2CO(g)+O₂(g)===2CO₂(g)     ΔH₃<0   ②
2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(g)       ΔH₄<0     ③
请回答下列问题:
(1)判断两种途径放热:途径Ⅰ放出的热量___________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。
(2)ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄的数学关系是___________________________________。
(3)由于制取水煤气的反应里,反应物具有的总焓_________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的总焓,那么在发生反应时,反应物就需要_______能量才能转化为生成物；因此其反应条件为_______。
(4)已知：
Fe₂O₃(s) + 3CO(g)===2Fe(s) + 3CO₂(g)   ΔH₁=-25kJ•mol^-1①
3Fe₂O₃(s) + CO(g)===2Fe₃O₄(s) +CO₂(g)   ΔH₂=-47kJ•mol^-1②
Fe₃O₄(s) + CO(g)===3FeO(s) +CO₂(g)   ΔH₃=+19kJ•mol^-1③
请写出CO还原FeO的热化学方程式：_________________________________________________。
(5)简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义____________________________________________________。

【推荐2】Ⅰ.(1)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca₃(PO₄)₂等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
白磷(P₄)可由Ca₃(PO₄)₂､焦炭和SiO₂在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：
2Ca₃(PO₄)₂(s)+10C(s)===6CaO(s)+P₄(s)+10CO(g) ΔH₁=+3359.26 kJ·mol^-1
CaO(s)+SiO₂(s)===CaSiO₃(s) ΔH₂=-89.61 kJ·mol^-1   
写出白磷(P₄)由Ca₃(PO₄)₂､焦炭和SiO₂在一定条件下反应的热化学方程式为： _____________。
(2)电子工业中清洗硅片上的SiO₂(s)的反应为SiO₂(s)+4HF(g)===SiF₄(g)+2H₂O(g) ΔH(298.15 K)=-94.0 kJ·mol^-1 ΔS(298.15 K)=-75.8 J·mol^-1·K^-1，设ΔH和ΔS不随温度而变化，此反应自发进行的温度是_________
Ⅱ.(1)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

①在通常状况下，金刚石和石墨相比较， __________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热ΔH=___。
②12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为 __________。
(2)已知：N₂､O₂分子中化学键的键能分别是946 kJ/mol､497 kJ/mol。N₂(g)+O₂(g)===2NO(g) ΔH=+180.0 kJ/mol。NO分子中化学键的键能为 _____________kJ/mol。
(3)综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式：__________________________ 。

【推荐3】完成下列问题
(1)已知反应：①时，
②稀溶液中，(1)   
下列结论中正确的是___________(填字母)。

A．碳的燃烧热等于

B．反应①的反应热为

C．稀硫酸与稀溶液反应的中和反应反应热为

D．含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量

(2)用如图所示装置进行中和反应反应热测定实验，请回答下列问题：

①中和反应反应热测定实验中，每得到一组数据，至少需要测量___________次温度。
②取溶液与溶液在小烧杯中进行中和反应，通过实验并计算可得生成放出热量，上述实验数值与有偏差，产生此偏差的原因可能是___________(填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度
c．一次性把溶液倒入盛有溶液的小烧杯中
③仪器A的使用过程中操作为___________。
④现将一定量的稀溶液、稀溶液、稀氨水分别和的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为，则的大小关系为___________。
⑤若用溶液与锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为，反应后最高温度为。(已知：反应前后，溶液的比热容均近似为、溶液的密度均近似为，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算：反应的___________。

【推荐1】用如图所示装置进行中和反应反应热的测定实验，请回答下列问题：

(1)取溶液与溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高，已知中和后生成的溶液的比热容为，溶液的密度均为1g/cm³，通过计算可得生成时放出的热量为__________。(保留小数点后一位)
(2)上述实验数值结果与有偏差，产生此偏差的原因可能是__________(填字母序号)。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度
c.一次性把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
(3)实验中若改用溶液与溶液进行反应，与上述实验相比，通过计算可得生成时所放出的热量__________(填“相等”、“不相等”)。若用醋酸代替溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会填__________“偏大”、“偏小”、“不受影响”。

【推荐2】某实验小组用溶液和硫酸溶液进行反应热的测定，实验装置如图所示。

(1)装置中碎泡沫塑料的作用是___________。
(2)写出该反应中和热的热化学方程式已知：生成时放出的热量为：___________。
(3)取溶液和硫酸溶液进行实验，实验数据如表所示。

温度 次数	起始温度			终止温度	温度差平均值
			平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1	4.0
2	27.0	27.1	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.1	26.2	26.3	30.1

①近似认为溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。则生成时的反应热___________(取小数点后一位)。
②上述实验数值结果与有偏差，产生偏差的原因不可能是___________(填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取溶液的体积时仰视读数
c．分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度

【推荐3】50 mL 0.50 mol·L^－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L^－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。

回答下列问题：
(1)从实验装置看，图中还缺少的一种玻璃仪器是________________，该仪器在实验时的使用方法是____________________。
(2)两烧杯间填满碎纸屑的作用是_______________________________________。
(3)经数据处理，t₂－t₁＝4.3 ℃。则该实验测得的反应热Q＝________。[盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm^－3计算，反应后混合溶液的比热容按4.18 J·(g·℃)^－1计算]
(4)实验中改用60 mL 0.50 mol·L^－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L^－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，理由是__________________________________________________。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和反应的中和热的数值与57.3 kJ·mol^－1相比较会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(6)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应的反应热数值________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

【推荐1】用溶液与溶液在如图所示的装置中进行反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的重要仪器为________。
(2)已知：中和后生成的溶液的比热容c为4.18J/（g•℃），溶液的密度均为，某学习小组三次实验测得温度平均升高3.4℃。写出该反应表示中和热的热化学方程式：________。
(3)实验中若用溶液跟溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“相等”或“不相等”），所求中和热________（填“相等”或“不相等”）；若用醋酸代替溶液进行上述实验，测得反应放出的热量________（填“变大”“变小”或“无影响”）。
(4)中和热测定实验中，下列操作能保证实验准确性的是________（填字母）。
a.为节省时间，只做一次实验
b.两烧杯夹层间碎纸条没有填满
c.记录混合液的最高温度作为终止温度
d.用铁制容器代替烧杯进行实验

【推荐2】某化学小组用50mL0.50mol•L^-1NaOH溶液和30mL0.50mol•L^-1硫酸溶液进行中和热的测定实验(实验装置如图所示)。

(1)实验中大约要使用230mLNaOH溶液，配制溶液时至少需要称量NaOH固体____g。
(2)图中尚缺少的一种仪器是____。
(3)实验时环形玻璃搅拌棒的运动方向是____。
a.上下运动       b.左右运动        c.顺时针运动        d.逆时针运动
(4)他们记录的实验数据如表：
①请填写表中的空白：

实验次数	反应物的温度T1/℃		生成物的温度T2/℃	温度差平均值(T2-T1)/℃
	H2SO4	NaOH
1	25.0	25.0	29.1	ΔT=____
2	25.0	25.0	29.8
3	25.0	25.0	28.9
4	25.0	25.0	29.0

②已知：溶液的比热容c为4.18J•g^-1•℃^-1，溶液的密度均为1g•cm^-3。写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式：____(用该实验的数据计算ΔH，取小数点后一位)。

【推荐3】盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

(1)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_____填“偏大”   “偏小”“无影响”
(2)碎纸条的作用是_____________；
(3)实验中为什么不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒______；
(4)某同学用的稀硫酸代替盐酸进行上述实验，实验数据如表：

温度 实验次数					温度差平均值
	H2SO4	NaOH	平均值
1	25.0	25.2	25.2	28.5	3.4
2	24.9	25.1	25.0	28.3	3.3
3	25.6	25.4	25.5	29.0	3.5

①近似认为溶液和溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。则中和热_______保留小数点后一位。
②上述实验结果的数值与有偏差，产生偏差的原因可能是填字母____。
a.实验装置保温、隔热效果差                 
b.在量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度

【推荐1】某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。请回答：

（1）写出铜和浓硫酸反应的化学方程式:_____________。
（2）装置D中试管口放置的棉花中浸有NaOH溶液，其作用是______。
（3）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中的现象是__，B中应放置的液体是____(填序号)。
A．水                 B．酸性KMnO₄溶液       C．浓溴水             D．饱和NaHSO₃溶液
（4）取一定质量的铜片和一定体积浓度为18.4 mol·L^－1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中铜和硫酸都有剩余。若想使烧瓶中剩余的铜片溶解，可向烧瓶中加入下列试剂中的____（填序号）。
A．HNO₃ B．NaNO₃ C．NaHCO₃ D．Na₂CO₃

【推荐2】某研究性学习小组查阅资料：“氯气与硫在加热条件下生成二氯化硫(S₂Cl₂)，该物质遇水迅速反应，他们利用如下仪器和药品制取纯净的氯气与硫反应来制备S₂Cl₂

实验过程所提供的药品有：浓盐酸、浓H₂SO₄、MnO₂、KMnO₄(H⁺)、饱和NaHCO₃溶液、碱石灰、硫磺、NaOH溶液、冰水、饱和食盐水。回答下列问题：
(1)利用所提供的设备和药品，写出制备Cl₂的离子方程式：_______
(2)在该实验过程中两次用到仪器B，第一次装置B中的药品是_______，第二次装置B的作用是_______。
(3)能否省略装置C_______(填“能”或“否”)，原因是_______。
(4)实验开始后，当_______(填现象)，点燃D处的酒精灯。
(5)某学生利用装置A测定Cu、Zn合金中Zn的含量。用排水法收集到合金和稀硫酸反应生成的气体的体积总比预期的要多，他经过认真分析后，认为应对装置A略作改进，你认为怎样改进：_______。

【推荐3】某校学习小组的同学设计实验，制备(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O并探究其分解规律。实验步骤如下：
I．称取7.0g工业废铁粉放入烧杯中，先用热的Na₂CO₃溶液洗涤，再水洗，最后干燥。
Ⅱ.称取6.0g上述处理后的铁粉加入25mL某浓度硫酸中加热，加热过程中不断补充蒸馏水，至反应充分。
Ⅲ．冷却、过滤并洗涤过量的铁粉，干燥后称量铁粉的质量。
IV．向步骤Ⅲ的滤液中加入适量(NH₄)₂SO₄晶体，搅拌至晶体完全溶解，经一系列操作得干燥纯净的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O。
V．将(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O脱水得(NH₄)₂Fe(SO₄)₂，并进行热分解实验。
回答下列问题：
(1)步骤I用热的Na₂CO₃溶液洗涤工业废铁粉的目的是_______________，步骤Ⅱ中设计铁粉过量，是为了_____________________________。
(2)步骤Ⅲ中称量反应后剩余铁粉的质量，是为了___________________________。
(3)(NH₄)₂Fe(SO₄)₂分解的气态产物可能有N₂、NH₃、SO₂、SO₃及水蒸气，用下列装置检验部分产物。

①检验气态产物中的SO₂和SO₃时，装置连接顺序依次为_______________(气流从左至右)；C中盛放的试剂为_____________________。
②装置A的作用是_______________________。
③检验充分分解并冷却后的瓷舟中铁的氧化物中是否含有二价铁，需用到的试剂为_____。