元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是
A.非金属性:Z>T>X |
B.R与Q的电子数相差26 |
C.气态氢化物稳定性R<T<Q |
D.氧化物的水化物的酸性:T>Q |
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更新时间:2021-11-12 10:30:09
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【推荐1】主族元素W、X、Y、Z位于三个不同短周期,且原子序数依次递增,其中元素X、Y、Z形成的化合物结构式为。下列说法正确的是
A.单质的熔点:Y>Z |
B.原子半径大小顺序:Z>Y>X>W |
C.化合物中X原子最外层均达8电子稳定结构 |
D.X、Y、Z均能与W发生化合反应生成共价化合物 |
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【推荐2】X、Y、Z是短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是次外层电子数的2倍,Y、Z同主族,且Z的原子序数是Y的原子序数的2倍。下列有关说法正确的是
A.X与Y只能形成一种化合物 |
B.原子半径大小: |
C.元素对应的简单氢化物的稳定性: |
D.最高价氧化物对应的水化物的酸性: |
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【推荐1】下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是
A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性 |
B.第ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 |
C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 |
D.第ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 |
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【推荐2】X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素,且原子序数依次递增。X原子的最外层电子数是电子层数的2倍,Y与M同主族,且M的原子序数是Y的2倍,Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的
A.简单离子的半径: |
B.简单气态氢化物的热稳定性: |
C.最高价氧化物对应水化物的酸性: |
D.固态转变为气态,需克服分子同作用力 |
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【推荐1】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子核外电子总数与Y原子次外层的电子数相同,Y是短周期中金属性最强的元素,Z所在周期数与族序数相同,W与X属于同一主族。下列说法正确的是
A.由X、Y组成的化合物中一定不含共价键 |
B.X单质的氧化性比W单质的氧化性强 |
C.Z的氧化物的水化物是强碱 |
D.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) |
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【推荐2】五种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示,X氢化物的沸点比Z氢化物的沸点高。下列说法正确的是
Q | X | |
Y | Z | W |
A.原子半径:Z>X>Q |
B.X的简单氢化物一定是由极性键构成的极性分子 |
C.非金属性:Y>Z>W |
D.Y的最高价氧化物对应的水化物一定为中强酸 |
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