某学校化学兴趣小组在课外活动中,对某工厂的废液进行了多次检测,其中两次检测结果如表所示,请回答下列问题:
(1)两次检测结果中仅有一次是正确的,第_______ 次检测结果不正确。
(2)在检测时,为了检验溶液中是否存在
、
和
,进行以下实验:
①向溶液中滴加过量的_______ (填化学式)溶液,其目的是检验
并将其除去;
②往①的溶液中加入过量的_______ (填化学式)溶液,其目的是检验并除去_______ (填离子符号);发生反应的离子方程式为_______ ;
③取②中混合物过滤,再向滤液中加入_______ (填化学式)溶液,发生反应的离子方程式为_______ 。
检测次数 | 溶液中检测出的离子 |
第I次 | ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() |
第Ⅱ次 | ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() |
(1)两次检测结果中仅有一次是正确的,第
(2)在检测时,为了检验溶液中是否存在
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①向溶液中滴加过量的
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②往①的溶液中加入过量的
③取②中混合物过滤,再向滤液中加入
更新时间:2021-11-18 13:23:57
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填空题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】工业废水中的氨氮(以
、
形式存在),可通过微生物法或氧化法处理,使水中氨氮达到国家规定的排放标准。
(1)微生物法:酸性废水中的部分
在硝化细菌的作用下被氧气氧化为
,
再与
作用生成
。
①
转化为
的离子方程式为_______ 。
②
与
在转化为
的反应中消耗
与
的物质的量之比为_______ 。
(2)次氯酸钠氧化法:向氨氮废水中加入NaClO,氨氮转化为
而除去。
①NaClO氧化
的离子方程式为_______ 。
②一定pH下,NaClO的投加量对污水中氨氮去除率的影响如图所示。当
时,总氮的去除率随
的增大不升反降的原因是_______ 。
为羟基自由基,其氧化性比
更强。_______ 。
②其它条件不变调节废水的pH,废水中氨氮去除率随pH的变化如图所示。随pH增大氨氮去除率先明显增大,后变化较小,可能的原因是_______ 。
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(1)微生物法:酸性废水中的部分
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①
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②
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(2)次氯酸钠氧化法:向氨氮废水中加入NaClO,氨氮转化为
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①NaClO氧化
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②一定pH下,NaClO的投加量对污水中氨氮去除率的影响如图所示。当
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②其它条件不变调节废水的pH,废水中氨氮去除率随pH的变化如图所示。随pH增大氨氮去除率先明显增大,后变化较小,可能的原因是
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】SO2是一种重要的氧化物,可用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐,也可用作熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等。
(1)SO2性质多变,若将SO2气体通入氢硫酸中,能看到的现象为:__________ ,该反应中SO2表现出______ 性;若将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中,离子反应方程式为_________ ,该反应中SO2表现出__________ 性。
(2)SO2有毒,且能形成酸雨,是大气主要污染物之一。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收原理:①SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O②2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O碱法的吸收原理:将含SO2的尾气通入足量的烧碱溶液中,请写出对应的化学反应方程式__________ ;
已知:
余石灰-石膏法相比,碱法的优点是吸收快、效率高,缺点是__________ ;
(3)在石灰-石膏法和碱法的基础上,设计了双碱法,能实现物料循环利用。
上述方法中,实现循环利用的物质是__________ ,请用化学方程式表示在Na2SO3溶液中加入CaO后的反应原理__________ 。
(1)SO2性质多变,若将SO2气体通入氢硫酸中,能看到的现象为:
(2)SO2有毒,且能形成酸雨,是大气主要污染物之一。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收原理:①SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O②2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O碱法的吸收原理:将含SO2的尾气通入足量的烧碱溶液中,请写出对应的化学反应方程式
已知:
试剂 | Ca(OH)2 | NaOH |
价格(元/kg) | 0.36 | 2.9 |
(3)在石灰-石膏法和碱法的基础上,设计了双碱法,能实现物料循环利用。
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上述方法中,实现循环利用的物质是
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】某无色透明溶液中可能大量存在离子为
、
、
、
、
、
、
、
中的几种,回答下列回答(用离子符号填空):
(1)不做任何实验就可以确定原溶液中不存在的离子是______ 。
(2)取少量溶液,加入过量盐酸,有白色沉淀生成;再加入过量稀硝酸,沉淀不消失。根据此现象你得出的结论是______ 。
(3)取(2)中的滤液,加入过量稀氨水,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子是______ 。生成白色沉淀的离子方程式是______ 。
(4)原溶液中一定含有的离子有______ ;可能存在的离子有______ 。
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(1)不做任何实验就可以确定原溶液中不存在的离子是
(2)取少量溶液,加入过量盐酸,有白色沉淀生成;再加入过量稀硝酸,沉淀不消失。根据此现象你得出的结论是
(3)取(2)中的滤液,加入过量稀氨水,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子是
(4)原溶液中一定含有的离子有
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适中
(0.65)
【推荐2】现有
、
、
、
、
、
、
、
、
,请按要求填空:
(1)在水溶液中,水解使溶液呈碱性的离子是_______ 。
(2)在水溶液中,水解使溶液呈酸性的离子是_______ 。
(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在,又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子是_______ 。
(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在,又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子是_______ 。
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(1)在水溶液中,水解使溶液呈碱性的离子是
(2)在水溶液中,水解使溶液呈酸性的离子是
(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在,又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子是
(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在,又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子是
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO
、CO
、X中的一种。
(1)某同学通过分析,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是_____ 和_____ (填化学式)。
(2)为了确定X,现将(1)中的两种物质记为A和B,含X的物质记C,当C与B的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味气体;当C与A的溶液混合时也产生红褐色沉淀,向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解。则X为______ 。
A.SO
B.SO
C.CH3COO- D.SiO![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cace4030233a48d37899ab04cdbe4495.png)
(3)B的水溶液显_____ 性,原因为_______ 。(用离子方程式表示)
(4)将0.02 molA与0.01molC同时溶解在足量的蒸馏水中,充分反应后,最终所得沉淀的物质的量为_______ (保留一位小数)
(5)将Cu投入到装有D溶液的试管中,Cu不溶解;再滴加稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的_______ (填相应的离子符号)。有关反应的离子方程式为:_____ 。
(6)利用上述已经确定的物质,可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论_________ 。
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(1)某同学通过分析,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是
(2)为了确定X,现将(1)中的两种物质记为A和B,含X的物质记C,当C与B的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味气体;当C与A的溶液混合时也产生红褐色沉淀,向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解。则X为
A.SO
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(3)B的水溶液显
(4)将0.02 molA与0.01molC同时溶解在足量的蒸馏水中,充分反应后,最终所得沉淀的物质的量为
(5)将Cu投入到装有D溶液的试管中,Cu不溶解;再滴加稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的
(6)利用上述已经确定的物质,可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论
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(0.65)
解题方法
【推荐2】用CuCl2·2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀,并多次用蒸馏水洗涤沉淀,判断沉淀洗涤干净的实验操作和现象是_______ 。
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】有一无色透明溶液,欲确定其是否含有下列离子:
、
、
、
、
、
、
,实验如下:
①用玻璃棒蘸取少量该溶液,点在pH试纸中部,试纸变为红色;
②取少量该溶液,加入过量
溶液,有白色沉淀生成;
③取②中反应后的上层清液,加入
溶液,有白色沉淀生成,且不溶于稀硝酸;
④取少量原溶液,加入过量的NaOH溶液,有白色沉淀生成。
回答下列问题:
(1)溶液中一定存在的离子是______ ;溶液中肯定不存在的离子是______ 。
(2)分别写出实验②、③中发生反应的离子方程式:______ 。
(3)写出实验④中生成的沉淀的化学式:______ 。
(4)不能确定是否含有的离子是______ ,为了进一步确定其是否存在,应该补充的实验是______ (写出实验操作、现象和结论)。
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/aef0aaf9f3442509a859fb2f9a07ca7c.png)
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①用玻璃棒蘸取少量该溶液,点在pH试纸中部,试纸变为红色;
②取少量该溶液,加入过量
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/388fdfb236c5196bcfbe821d7712f13f.png)
③取②中反应后的上层清液,加入
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6138a3eeb2a8554d086ded9e268c6ec9.png)
④取少量原溶液,加入过量的NaOH溶液,有白色沉淀生成。
回答下列问题:
(1)溶液中一定存在的离子是
(2)分别写出实验②、③中发生反应的离子方程式:
(3)写出实验④中生成的沉淀的化学式:
(4)不能确定是否含有的离子是
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