【推荐1】回答下列问题：
(1)对同一个反应，化学平衡常数K的大小能说明_______，K越大，_______越大；弱酸、弱碱的电离平衡常数、能够反映_______；难溶电解质的溶度积常数的大小反映了_______，升高温度时，_______(填“增大”、“减小”或“无法判断”)。
(2)向NH₄Cl溶液中加入镁粉，有气泡产生，请用离子方程式和必要文字解释其现象：_______。
(3)常温时，向浓度均为的MgCl₂和CuCl₂的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成的沉淀的颜色为_______，生成该沉淀的离子方程式为_______。(常温时，，)

【推荐2】碘及其化合物在合成杀菌剂、药物、化学研究等方面具有广泛用途。
（1）为了探究FeCl₃溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5mL0.5mol·L^－1 KI溶液，向其中加入0.1 mol·L^－1FeCl₃溶液1 mL，充分反应。下列实验操作能验证该反应是否存在限度的是___。
A．再滴加AgNO₃溶液，观察是否有黄色沉淀产生
B．再加入CCl₄振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色
C．再加入CCl₄振荡后，取上层清液，滴加AgNO₃溶液，观察是否有白色沉淀产生
D．再加入CCl₄振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成血红色
（2）已知1molH₂(g)、1molI₂(g)、1molHI(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ、 300kJ的能量，则氢气和碘蒸气反应生成HI气体的热化学方程式为_____。
（3）Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H₂(g) +I₂(g)，在716K，容积固定为2L的密闭容器中，气体混合物中碘化氢的物质的量n(HI)与反应时间t的关系如下表：

t/min	0	20	40
n(HI)	1	0.91	n

0min到20min HI的平均反应速率为_______；
反应到达40min时，剩余HI 的物质的量____0.82mol（填“﹥” “﹤”或“=”）。

【推荐3】将2 mol SO₂和1 mol O₂充入体积为2 L的密闭容器中，在一定条件下发生反应O₂(g)＋2SO₂(g)2SO₃(g)。经过10 s达到平衡状态，此时c(SO₃)=0.4 mol·L^-1。
(1)在达到平衡的过程中v(SO₂)=_______。
(2)有同学认为平衡是在一定条件下成立的，改变条件时平衡会发生变化，所以可以通过改变条件使SO₃的平衡浓度变为1 mol·L^-1，你认为这种说法正确吗？_______(填“正确”或“不正确”)。