银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：
。下列说法不 正确的是
。下列说法| A．该电池属于二次电池和碱性电池 |
B． 电极是电池的负极，发生氧化反应 |
| C．电池工作过程中，电解质溶液的浓度保持不变 |
| D．充电时，电池的正极应与电源的正极相连 |
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更新时间：2021-11-18 18:56:33
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【推荐1】碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。下列说法错误的是
| A．工作时负极区溶液的pH减小 |
| B．电池工作时，电子由Zn极通过外电路流向MnO2极 |
| C．电池负极的电极反应式为：2MnO2(s)+2e-+H2O(l)=Mn2O3(s)+2OH-(aq) |
| D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g |
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【推荐2】如图所示是探究铁发生腐蚀的装置图，下列说法正确的是
| A．若B处液面上升，A溶液可能是酸性溶液 |
| B．若A为NaCl溶液，B、C液面始终保持不变 |
| C．可能产生Fe2O3·nH2O |
| D．腐蚀的总反应式一定是：2Fe + O2 + 2H2O === 2Fe(OH)2 |
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【推荐1】中科院科学家设计出一套利用SO2和太阳能综合制氢方案，其基本工作原理如图所示，下列说法错误的是
| A．该装置实现了太阳能转化为化学能 |
| B．Pt电极作正极，发生还原反应 |
| C．电子流向：Pt电极→外电路→BiVO4电极 |
D．BiVO4电极上的反应为SO -2e-+2OH-=SO +H2O |
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名校
解题方法
【推荐2】下列说法正确的是
| A．原电池中，负极上发生的反应是还原反应 |
| B．原电池中，电流的方向是负极—导线—正极 |
| C．双液原电池中的盐桥也可以用金属导线代替 |
| D．原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极 |
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【推荐3】某微生物电池在运行时可同时实现净化有机物污水、净化含
废水(pH约为6)和淡化食盐水，其装置示意图如图所示。图中，D和E为阳离子交换膜或阴离子交换膜，Z为待淡化食盐水。已知Cr3+完全沉淀所需的pH为5.6。下列说法不正确的是
废水(pH约为6)和淡化食盐水，其装置示意图如图所示。图中，D和E为阳离子交换膜或阴离子交换膜，Z为待淡化食盐水。已知Cr3+完全沉淀所需的pH为5.6。下列说法不正确的是| A．C室的电极反应式为+6e-+8H+=2Cr(OH)3↓+H2O |
| B．待淡化食盐水的作用是平衡电荷，增加溶液的导电性 |
| C．理论上处理1mol的的同时B室可减少6mol的NaCl |
| D．电流方向：从A室的生物膜通过外电路指向C室中的碳布，再通过电解质溶液回到A室的生物膜 |
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【推荐1】我国化学工作者提出一种利用有机电极(PTO/HQ)和无机电极(MnO2/石墨毡)在酸性环境中可充电的电池，其放电时的工作原理如图所示：
下列说法正确的是
下列说法正确的是
| A．放电时，MnO2/石墨毡为负极，发生氧化反应 |
| B．充电时，有机电极和外接电源的正极相连 |
| C．放电时，MnO2/石墨毡电极的电极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+ |
| D．充电时，每消耗1molPTO，理论上外电路中转移电子数为4mol |
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【推荐2】最近，我国科学家利用廉价的碳酸钠和碳纳米管构建无钠预填装的“可呼吸”Na-CO2电池，总反应为：3CO2+4Na
2Na2CO3+C，下列说法错误的是（ ）
2Na2CO3+C，下列说法错误的是（ ）| A．原电池的负极为A，正极为B |
| B．放电时正极反应为3CO2+4e－+4Na+=C+2Na2CO3 |
| C．放电时，Na+向B移动 |
| D．制作电池时，Na先预填装进负极 |
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【推荐1】如图是一种可充电的锂离子电池充放电的工作示意图。放电时该电池的电极反应式为：负极：LixC6－xe－＝C6＋xLi＋（LixC6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极：Li1－xMnO2＋xLi＋＋xe－＝LiMnO2（LiMnO2表示含锂原子的二氧化锰）下列有关说法不正确 的是（ ）
| A．该电池的放电的反应式为Li1－xMnO2＋LixC6＝LiMnO2＋C6 |
| B．K与M相接时，A是阳极，发生氧化反应 |
| C．K与N相接时，Li＋由A极区迁移到B极区 |
| D．在整个充、放电过程中至少存在3种形式的能量转化 |
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【推荐2】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的放电的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述不正确的是
| A．放电时负极反应式为:3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2 |
| B．放电时正极反应式为:2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe(OH)3+10OH- |
| C．放电时每转移3mol电子，正极有lmolK2FeO4被氧化 |
| D．放电时K+向正极移动，且正极附近溶液的碱性增强 |
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为代表的新型可充电钠离子电池，格外引人注意，其放电工作原理如图所示。下列说法正确的是
