某同学根据离子反应方程式2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋来设计原电池。下列设计方案中可行的是
| A．电极材料为铁和锌，电解质溶液为氯化铁溶液 |
| B．电极材料为铁和铜，电解质溶液为硝酸铁溶液 |
| C．电极材料为铁和石墨，电解质溶液为氯化亚铁溶液 |
| D．电极材料为石墨，电解质溶液为氯化铁溶液 |
更新时间：2020-01-29 16:05:11
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【推荐1】下列过程中的离子反应方程式正确的是
| A．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2的反应：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO |
| B．铅蓄电池(H2SO4作电解质溶液)放电时正极上的反应：PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O |
C．NaOH溶液中加入足量Ca(HCO3)2：OH-+HCO +Ca2+=CaCO3↓+H2O |
D．醋酸苯甲酯与足量的NaOH溶液共热： +2OH-→CH3COO-+[ ]-+H2O |
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解题方法
【推荐2】下列叙述正确的是
①原电池是把化学能转化成电能的一种装置
②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应
③能自发进行的氧化还原反应可设计成原电池
④碳棒不能用来作原电池的正极
⑤反应Cu+2Ag+=Cu2++2Ag可以自发进行
①原电池是把化学能转化成电能的一种装置
②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应
③能自发进行的氧化还原反应可设计成原电池
④碳棒不能用来作原电池的正极
⑤反应Cu+2Ag+=Cu2++2Ag可以自发进行
| A．①③⑤ | B．①⑤ | C．②③④ | D．②⑤ |
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解题方法
【推荐3】常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示。反应过程中有红棕色气体产生。下列说法错误的是
A． 时刻前，Al片的电极反应为： |
| B．时，因Al在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了Al继续反应 |
| C．之后，正极Cu失电子，电流方向发生改变 |
D．烧杯中NaOH溶液的作用为吸收 ，防止污染空气 |
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【推荐1】合成氨反应为N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。对于合成氨的反应，下列说法正确的是
2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。对于合成氨的反应，下列说法正确的是| A．1 mol N2和3 mol H2充分反应生成2molNH3时，会放出92.4 kJ的能量 |
| B．合成氨反应可以设计成原电池 |
| C．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快反应速率 |
| D．在恒温、恒容条件下，N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2时说明已处于平衡状态 |
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【推荐2】关于如图装置的说法中正确的是
| A．该装置将锌置换铜反应中的化学能转变为电能，属于电解池 |
| B．盐桥的存在使内电路离子流动不畅，因此灯泡忽明忽暗 |
| C．相比于单池单液原电池，该装置电流更持续和稳定 |
| D．盐桥中K+向左侧烧杯移动，因为左侧是负极区 |
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解题方法
【推荐1】有一种纸电池只需滴上两滴水即可激活，为一个带有 LED 的闹钟供电 1 小时。如图所示，该电池的纸片上分布着氯化钠晶体，正面印有含有石墨薄片的油墨，反面印有含锌粉的油墨。以下说法错误的是
| A．石墨上发生还原反应 |
| B．电流从石墨经闹钟流向锌 |
| C．NaCl不损耗 |
| D．该电池有质量小、柔韧性好、可重复利用的优点 |
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【推荐2】铜锌原电池的装置如下图，其中盐桥为内含
的琼脂凝胶，下列说法不正确 的是
的琼脂凝胶，下列说法 A． 是负极反应物，发生氧化反应 | B．电子从锌片流向铜片 |
C．铜电极上发生反应 | D．盐桥中 进入 溶液 |
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