【推荐1】一种有机小分子催化多氟芳香化合物的取代反应机理如图。下列说法错误的是

A．7是中间产物

B．2向4转化过程中，只有极性键的断裂与形成

C．该反应制取出氟芳香取代产物的原子利用率为100%

D．若5为时，则1可能为

【推荐2】下列化学用语表述正确的是

A．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡

B．增大浓度能增大单位体积内的活化分子百分数，加快反应速率

C．羟基的电子式：

D．乙酸的电离方程式：CH3COOH=CH3COO-+H+

【推荐3】对N₂+ 3H₂2NH₃ 反应，仅改变下列一个条件，就能提高活化分子的浓度从而加快正反应速率的是

A．加热

B．增大体积

C．减小压强

D．补充 He

【推荐1】下列说法错误的是

A．在任何条件下，纯水都呈中性

B．FeS、Mg(OH)2属于难溶电解质

C．催化剂能改变反应所需的活化能

D．25℃，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1，可知H2的燃烧热为-571.6kJ·mol-1

【推荐2】大气层中臭氧分解反应历程如图所示，下列说法正确的是

A．因总反应为放热反应，故催化反应①②也均为放热反应

B．决定O3分解反应速率的是催化反应②

C．催化剂为Cl，降低活化能，加快了臭氧分解反应速率

D．温度升高，总反应的正反应速率的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度，且平衡常数增大

【推荐3】随着节能环保问题的提出，人们开始关注逆水煤气反应(RWGS)的研究。单一分子RWGS在Fe₃O₄催化剂表面的反应历程如下图所示，主要有：氧化还原历程[TS1→TS2→TS3→TS4→CO(a)+H₂O(a)]和中间物种分解历程[TS1→TS6→TS7→TS5→HCOO(a)+H(a)]。[(a)表示物质吸附在催化剂表面的状态]

下列说法正确的是

A．该反应为放热反应

B．氧化还原历程共有5种中间产物

C．中间物种分解历程决速步为CO(a)+OH(a)=HCOO(a)

D．使用高效催化剂，可以加快化学反应速率，提高平衡转化率

【推荐1】某种含二价铜微粒的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图所示。下列说法错误的是

A．状态①到状态②，的配位数发生了改变

B．状态②到状态③，有极性键的断裂和生成

C．状态④到状态⑤，原子利用率为100%

D．该脱硝过程的总反应式为

【推荐2】1，3-丁二烯与HBr加成的能量—反应进程如图所示。已知0℃、短时间tmin内，amol的1，3-丁二烯与HBr完全反应得到3-溴-1-丁烯和1-溴-2-丁烯的物质的量之比为7：3。下列说法正确的是

A．反应时间越长，得到1-溴-2-丁烯的比例越大

B．tmin内生成1-溴-2-丁烯的平均速率为

C．1，3-丁二烯与HBr反应生成3-溴-1-丁烯的反应热为

D．与烯烃结合的第一步为决速步，进攻时活化能小的方向得到3-溴-1-丁烯

【推荐3】在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是

A．水煤气变换反应是放热反应

B．若选用其他催化剂会改变该反应的

C．总反应可表示为

D．决定总反应速率的步骤之一为

【推荐1】下列叙述正确的是

A．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率

B．硫酸工业中，接触室中热交换器是利用SO3转化为H2SO4时放出的热量

C．氯碱工业采用离子交换膜法，可防止阳极室产生的Cl2进入阴极室

D．钢铁发生吸氧腐蚀时，阴极的反应式为：Fe-2e→Fe2+

【推荐2】某化工厂生产硝酸的流程如图1所示，其他条件相同时，装置③中催化剂铂网的成分、温度与氧化率的关系如图2所示，下列说法错误的是

A．该流程中，装置①③④中发生了氧化还原反应

B．装置②中利用氨气易液化的性质分离出，既加快了正反应速率又提高了合成氨的产率

C．装置③中最佳反应条件是铂网的成分为含10%铑的铂、温度为900℃

D．装置④中排出的废气含、等，可以用烧碱溶液吸收

【推荐3】下列有关工业生产的叙述正确的是

A．用明矾净水是因为Al3＋水解生成Al(OH)3胶粒具有很强的吸附性

B．合成氨生成过程中，采用高温高压都是为了提高N2、H2转化率

C．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用硫铁矿燃烧时放出的热量

D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室