【推荐2】已知反应：   ()，其反应机理如下：
①   快
②   慢
下列有关该反应的说法正确的是

A．该反应的速率主要取决于①的快慢	B．是该反应的催化剂
C．正反应的活化能比逆反应的活化能大	D．增大浓度能加快反应速率

【推荐3】下列变化过程符合图能量变化规律的是

①金属铝与氢氧化钠溶液反应
②NH₄Cl固体与Ca(OH)₂固体制备NH₃
③Na在Cl₂中燃烧
④水蒸气变成液态水
⑤硫酸和氢氧化钡溶液反应
⑥碳酸氢钠热分解

A．①②⑤

B．①③⑤

C．③④⑤

D．②④⑥

【推荐1】工厂的氨氮废水可用电化学催化氧化法加以处理，其中NH₃在电极表面的氧化过程的微观示意图如图：

下列说法中，不正确的是

A．过程①②均有N-H键断裂

B．过程③的电极反应式为：

C．过程④中没有非极性键形成

D．催化剂可以降低该反应的活化能

【推荐1】已知溶液中存在平衡：，下列有关该平衡体系的说法正确的是
①升高温度，平衡逆向移动
②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度
③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的溶液
④恒温下，向悬浊液中加入，溶液的变大
⑤给溶液加热，溶液的升高
⑥向溶液中加入溶液，其中固体质量增加
⑦向溶液中加入少量固体，固体质量不变

A．①⑥

B．①④⑥

C．②③④⑥

D．①②⑥⑦

【推荐2】下列实验装置或操作不能达到实验目的的是
   

A．图甲：测定醋酸的浓度

B．图乙：探究温度对化学平衡的影响

C．图丙：探究反应物的接触面积对反应速率的影响

D．图丁：实验室制取氯气

【推荐3】下列选项中的原因或结论与现象不对应的是

选项	现象	原因或结论
A	在H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率	MnO2降低了反应所需的活化能
B	向5mL0.005mol/LFeCl3溶液中加入5mL0.010mol/LKSCN溶液，溶液呈红色，再滴加几滴KCl溶液，溶液颜色变浅	增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动
C	将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深	2NO2(g)N2O4(g)，△H＜0，平衡向生成NO2方向移动
D	在密闭容器中有反应：A(?)+xB(g)3C(g)，达到平衡时测得c(A)为0.5mol/L，将容器容积扩大到原来的2倍，测得c(A)为0.2mol/L	A为气体，x＜2

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】研究表明N₂O与CO在Fe⁺作用下发生可逆反应的能量变化及反应历程如图所示。下列说法不正确的是

A．总反应速率由反应①的速率决定

B．反应中Fe+的存在可以增加活化分子百分数

C．当反应中转移1mole-时，生成N2的体积为标况下22.4L

D．其他条件不变时，升高温度，总反应的平衡常数K减小

【推荐2】下列有关说法正确的是

A．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0

B．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

C．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值增大

D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO32－水解向左移动，溶液的pH 增大

【推荐3】I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq)＋I^-(aq) I (aq)。某I₂、KI混合溶液中，I的物质的量浓度[c(I)]与温度(T)的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是

A．反应I2(aq)＋I-(aq)=I (aq)的ΔH＞0

B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2

C．若反应进行到状态D时，一定有v正＜v逆

D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大