对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，一定有 |
B．加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有 |
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 |
| D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定含有Ca2+ |
更新时间：2021-11-17 10:20:17
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单选题
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名校
解题方法
【推荐1】下列实验方案、现象、结论均正确的是
| 选项 | 实验方案 | 现象 | 结论 |
| A | 向待测液中滴加NaOH浓溶液，微热，再将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 | 红色石蕊试纸变蓝 | 待测液一定是铵盐溶液 |
| B | 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，观察火焰颜色 | 火焰呈黄色 | 溶液中存在钠盐 |
| C | 取少许久置的Na2SO3粉末配成溶液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液 | 有气泡和白色沉淀产生 | Na2SO3粉末部分变质 |
| D | 向Na2SO3溶液和盐酸反应后的溶液中加入紫色石蕊试液 | 溶液变红 | 说明盐酸已经过量 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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解题方法
【推荐2】a、b、c、d、e为原子序数依次增大的五种常见短周期元素，可组成一种化合物A，其化学式为ba4d(ec4)2。A能够发生如下转化关系：
已知C的分子式为ba3，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则下列说法正确的是
已知C的分子式为ba3，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则下列说法正确的是
| A．原子半径b>c |
| B．e的氧化物的水化物为强酸 |
| C．化合物A为共价化合物 |
| D．元素非金属性强弱c<e |
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单选题
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【推荐3】下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是（ ）
| A．向某晶体的溶液中加入SCN-后溶液无明显变化，当滴加几滴氯水后，溶液出现红色。结论：该晶体中一定含有Fe3+ |
| B．无色试液加入NaOH溶液、加热，产生的气体使湿润的红色石蕊实质变蓝。结论：试液中一定含有NH4+ |
| C．无色溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。结论：原溶液一定含有CO32- |
| D．无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失。结论：原溶液一定含有SO42- |
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单选题
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适中
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【推荐1】粗盐中除
外，还含有
以及泥沙等杂质。粗盐提纯的操作流程如下：
下列说法正确的是
外，还含有以及泥沙等杂质。粗盐提纯的操作流程如下： 下列说法正确的是
A．试剂 分别为过量的 和 |
B．为确认 是否完全沉淀，可向上层清液中继续滴加 溶液 |
| C．“结晶”方式为蒸发浓缩、冷却结晶 |
D．滤液中含有的阴离子有两种： |
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单选题
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适中
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名校
解题方法
【推荐2】下列实验结论正确的是（ ）
| A．向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明该溶液中一定含有CO32- |
| B．向某溶液中加入稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明该溶液中一定含有Cl- |
| C．向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明该溶液中存在I- |
| D．向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中含有SO42- |
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通入
溶液②
溶液③
④新制氯水⑤
【推荐1】根据下列实验操作及现象，所得实验结论正确的是
| 实验操作及现象 | 实验结论 | |
| A | 用某物质的溶液进行焰色实验，焰色反应为黄色 | 该物质中一定含Na+ |
| B | 向某溶液中加入几滴H2O2溶液，再向溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液变为红色 | 该溶液中一定含有Fe2+ |
| C | 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 | 该溶液中一定含有SO |
| D | 向某溶液中加入足量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 | 该溶液中一定含有CO |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐2】某溶液中可能存在I－、CO32-、SO32-、Al3＋、Cl－、K＋ 等六种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：实验1：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变黄色，且有无色气体逸出；实验2：向所得黄色溶液中加CCl4萃取后，取水层滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀；实验3：向实验1所得溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成。根据上面的操作和现象推断，下列说法正确的是
| A．溶液中一定存在I－、CO32-，不存在Al3＋、SO32- |
| B．溶液变黄色时发生反应的离子方程式为I－＋Cl2== I＋2Cl－ |
| C．产生的无色气体中一定有CO2，可能有SO2 |
| D．溶液中一定存在K＋，可能存在Al3＋、Cl－ |
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单选题
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解题方法
【推荐1】某课外活动小组的同学从某地颗粒采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水浸取。在探究雾霾颗粒可溶性成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（ ）
| A．向浸取液中滴入硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含有Cl- |
| B．向浸取液中加入浓NaOH溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明雾霾中一定含有NH4＋ |
| C．向浸取液中加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，说明雾霾中可能含有NO3- |
| D．向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含SO42- |
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解题方法
【推荐2】通过实验得出的以下结论中，正确的是
| A．将某固体试样完全溶于盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO42- |
| B．将该固体试样完全溶于盐酸，产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该固体试样中一定存在CO32- |
| C．将某固体加水完全溶解，滴加氢氧化钠溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH4+ |
| D．将某固体进行焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察得火焰呈紫色，则该固体中不存在Na+ |
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