【推荐1】氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知：


(1)热分解制氢时常向反应器中通入一定比例空气，使部分燃烧，其目的是___________。燃烧生成的与进一步反应，生成物在常温下均非气体，其中一种物质的摩尔质量为，写出该反应的化学方程式：___________。
(2)的热分解也可得到，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。图中A、B表示的物质依次是___________。

(3)电解尿素的碱性溶液制氢的装置示意图见图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。电解时，阳极的电极反应式为___________。

(4)镁铝合金()是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为。得到的混合物在一定条件下释放出氢气。
①熔炼制备镁铝合金()时通入氩气的目的是___________。
②在溶液中，混合物Y能完全释放出。完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出的物质的量为___________。
③在和溶液中，混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质X-态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角射线衍射谱图如图所示(X-射线衍射可用于判断某晶不同)。在上述溶液中，混合物Y中产生氢气的主要物质是_________。(填化学式)。
   

【推荐3】图示各个物质间的转化关系中，X、Y、Z包含相同的元素

（1）气体Z是______________色，具有______________气味的气体。
（2）固体X______________溶于水（填“能”或“不”）。
（3）请写出Z与O₂生成Y的化学方程式___________________________。
（4）请写出X与浓硫酸反应生成Y的化学方程式________________________。
（5）请写出Z与Y反应生成X的化学方程式____________________________。
（6）将Y通入到溴水当中发现溴水褪色，请写出其离子方程式________________________，这体现了Y具有___________性。

【推荐1】在实验室里制取少量FeCl₃，可按照一定顺序连接下图中所列装置，所通过的气体过量且反应充分。试回答以下问题：

(1)实验时，各装置接口的连接顺序为___________________________(用a、b、c、d等字母表示)；
(2)C装置的作用是________________________；
(3)D装置的作用是_____________________________________；
(4)检验B装置中反应后铁是否有剩余的方法是：_______________________；
(5)用此方法可制得无水氯化铁。你认为能否改用Fe和盐酸反应，再通入过量氯气、蒸干溶液的方法来制取无水氯化铁，________(答：是或否)；说明理由：_________________。

【推荐2】水合肼（N₂H₄·H₂O）可用作抗氧剂等，工业上常用尿素[CO(NH₂)₂]和 NaClO溶液反应制备水合肼。
已知：Ⅰ．N₂H₄·H₂O 的结构如图 （…表示氢键）。
Ⅱ．N₂H₄·H₂O 沸点 118 ℃，具有强还原性。
（1）将 Cl₂ 通入过量 NaOH 溶液中制备 NaClO，得到溶液 X，离子方程式是__。
（2）制备水合肼：将溶液 X 滴入尿素水溶液中，控制一定温度，装置如图 a（夹持及控温装置已略）。充分反应后，A 中的溶液经蒸馏获得水合肼粗品后，剩余溶液再进一步处理还可获得副产品 NaCl 和Na₂CO₃·10H₂O。

①A 中反应的化学方程式是__。
②冷凝管的作用是__。
③若滴加 NaClO 溶液的速度较快时，水合肼的产率会下降，原因是__。
④NaCl 和 Na₂CO₃ 的溶解度曲线如图 b。由蒸馏后的剩余溶液获得 NaCl 粗品的操作是__。
（3）水合肼在溶液中可发生类似 NH₃·H₂O 的电离，呈弱碱性；其分子中与 N 原子相连的 H 原子易发生取代反应。
①水合肼和盐酸按物质的量之比 1∶1 反应的离子方程式是__。
②碳酰肼（CH₆N₄O）是目前去除锅炉水中氧气的最先进材料，由水合肼与 DEC（ ）发生取代反应制得。碳酰肼的结构简式是__。

【推荐3】Ⅰ．在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反映均为放热反应)。生成物中含有三种含氯元素的离子，其中两种离子的物质的量与反应时间()的曲线如图所示。

(1)时刻之前发生的反应是：_______。
(2)时，与发生反应的总化学方程式为，该反应中氯气的作用是_______；则该石灰乳中含有的物质的量是_______mol。
(3)据分析，生成的反应是由温度升高引起的，通入的速度不同，和的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后_______2(填“>”“＜”或“=”)；氯酸钙为有毒化学品，其粉尘对呼吸道、眼及皮肤有刺激性，吸入氯酸钙粉尘，会因积累在体内而引起中毒。为了防止使用漂白粉时出现意外，制备漂白粉时可以采取的措施_______(写一条即可)。
(4)请配平一下化学方程式：。若反应过程中转移，则生成标准状况下的体积为_______L。
Ⅱ．有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应：
①；
②
③
请根据上述反应分析推断后回答下列问题：
(5)的氧化性由强到弱依次是_______。
(6)在酸性溶液中存在大量的，则中能与大量共存的离子是_______。

【推荐2】制备高铁酸钾[K₂FeO₄]并用其除去土壤和废水中的有机砷(HAPA)与无机砷[+3价砷表示As(Ⅲ)]的流程如图所示：

已知：酸性越强，K₂FeO₄越容易发生反应生成O₂。
回答下列问题：
(1)生成K₂FeO₄的化学方程式为___。
(2)K₂FeO₄去除砷污染时作__(填“氧化剂”或“还原剂”)。若污染物中的砷全部以Na₃AsO₃计，则去除全部污染时Na₃AsO₃与K₂FeO₄的物质的量之比为__。
(3)氢离子浓度、高铁酸钾的用量对HAPA和As(Ⅲ)去除效果的影响如图所示。


①氢离子浓度为3×10^-5mol•L^-1时去除率低，原因是(用离子方程式表示)__。
②最佳铁砷质量比为___，理由是__。

【推荐3】高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型绿色、高效的水处理剂，对病毒的去除率可达99.95%。某兴趣小组设计如下实验制备K₂FeO₄并探究其性质。
已知：①K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；
②具有强氧化性，在酸性或中性溶液中能快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。

(1)制备K₂FeO₄(夹持装置略)
①如图所示，A为氯气发生装置，装置A中盛放KMnO₄的仪器名称是_______。
②装置B的作用是_______。
③装置C中的KOH溶液需过量，目的是________。
④C中得到紫色固体和溶液。则C中Cl₂与Fe(OH)₃发生反应生成K₂FeO₄的离子方程式为______
(2)探究K₂FeO₄的性质甲同学取装置C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有Cl₂。该现象______(填“能”或“不能”)证明“酸性条件下氧化性强于Cl₂”，并说明理由：______。
(3)测定K₂FeO₄的产率若在制备装置C中加入Fe(OH)₃的质量为10.7g，充分反应后经过滤、洗涤、干燥得K₂FeO₄固体9.9g，则K₂FeO₄的产率为________。