【推荐1】（1）用溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
   
①滴定醋酸的曲线是____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
②和的关系：___（填“>”、“=”或“<”）。
（2）25℃时，的醋酸与的氢氧化钠溶液等体积混合后呈中性，则醋酸的电离常数为_____。（用含a的代数式表示）。

【推荐2】某学生用0.1000 mol·L^-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A．从酸式滴定管中放出20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3 cm 处；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
就此实验完成填空：
(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)___________。
(2)上述B步骤操作的目的是___________。
(3)上述进行A步骤操作之前，若未用待测溶液润洗滴定管，则滴定结果___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)；在进行F步骤操作后若俯视滴定管进行读数，则滴定结果___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(4)取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用KOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次。记录数据如下。

实验 编号	KOH溶液的浓度(mol/L)	滴定完成时，KOH溶液滴入的体积/ mL	待测盐酸的体积/ mL
1	0.1000	23.00	20.00
2	0.1000	22.10	20.00
3	0.1000	21.90	20.00

①滴定达到终点的实验现象是___________。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___________(保留两位有效数字)。

【推荐3】现使用酸碱中和滴定法测定某盐酸的浓度。
Ⅰ.实验步骤
(1)如图，用___________(填“甲”或“乙”)量取待测盐酸溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴___________作指示剂。

(2)读取盛装0.1000NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为___________mL。

(3)滴定。左手___________，右手___________，眼睛___________。当___________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定3次。
Ⅱ.实验记录

滴定次数	1	2	3	4
V(样品)/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
/mL	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ.数据处理与讨论
(4)根据图表数据平均消耗的NaOH溶液的体积V=___________mL，数据处理，可得___________
(5)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏高的是___________(填字母)。

A．碱式滴定管在滴定时未用NaOH标准溶液润洗

B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C．锥形瓶中加入待测盐酸溶液后，再加少量水

D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出