现需要250mL0.5mol/L的稀盐酸，用实验室提供的浓盐酸进行配制，浓盐酸试剂瓶标签如图所示。回答下列问题：
(1)该浓盐酸的物质的量浓度为___________ mol/L。量取___________ mL。上述浓盐酸进行配制，应选用下列量筒中的___________ (填标号)。
a．10mL b．15mL c．25mL d．0mL
(2)配制操作步骤可分解为以下几步：
A．用量筒量取所需体积的浓盐酸，将其沿玻璃棒缓缓注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动
B．将已恢复至室温的稀盐酸小心地用玻璃棒引流入250mL容量瓶
C．用约30mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液都注入容量瓶中
D．继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面接近刻度线1~2cm
E．……
F．盖紧瓶塞，反复倾倒振荡，摇匀溶液
G．将配制好的稀盐酸倒入试剂瓶，贴上标签
步骤E为___________ 。
(3)操作C的目的是___________ 。
(4)配制上述溶液时，下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是___________ (填标号)。
a．量筒量取浓盐酸读数时俯视
b．未等恢复至室温就转移
c．向容量瓶转移时，不慎将少量溶液洒到容量瓶外面
d．定容后加水过量，又从容量瓶中取出部分溶液，使液面降至刻度线
(5)某同学用所配制的稀盐酸滴到5.3g碳酸钠固体中，待固体全部反应，需该盐酸体积为___________ mL。
| 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19g/mL 质量分数：36.5% |
(1)该浓盐酸的物质的量浓度为
a．10mL b．15mL c．25mL d．0mL
(2)配制操作步骤可分解为以下几步：
A．用量筒量取所需体积的浓盐酸，将其沿玻璃棒缓缓注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动
B．将已恢复至室温的稀盐酸小心地用玻璃棒引流入250mL容量瓶
C．用约30mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液都注入容量瓶中
D．继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面接近刻度线1~2cm
E．……
F．盖紧瓶塞，反复倾倒振荡，摇匀溶液
G．将配制好的稀盐酸倒入试剂瓶，贴上标签
步骤E为
(3)操作C的目的是
(4)配制上述溶液时，下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是
a．量筒量取浓盐酸读数时俯视
b．未等恢复至室温就转移
c．向容量瓶转移时，不慎将少量溶液洒到容量瓶外面
d．定容后加水过量，又从容量瓶中取出部分溶液，使液面降至刻度线
(5)某同学用所配制的稀盐酸滴到5.3g碳酸钠固体中，待固体全部反应，需该盐酸体积为
更新时间：2021-11-21 14:42:24
|
相似题推荐
填空题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】实验室用密度为1.25 g·mL－1，质量分数为36.5 %的浓盐酸配制240mL0.1mol ·L－1的盐酸，请回答下列问题：
（1）浓盐酸的物质的量浓度为________ 。
（2）配制240 mL 0.1mol·L－1的盐酸应量取浓盐酸体积________ mL，应选用容量瓶的规格是________ mL.
（3）所需的实验仪器除量筒和容量瓶外还有：________________ 。
（4）若配制的溶液浓度偏小，则可能的原因是________ (填序号)。
①浓盐酸稀释溶解时有溶液溅出
②容量瓶洗净后没有干燥
③定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
④定容时俯视刻度线
（1）浓盐酸的物质的量浓度为
（2）配制240 mL 0.1mol·L－1的盐酸应量取浓盐酸体积
（3）所需的实验仪器除量筒和容量瓶外还有：
（4）若配制的溶液浓度偏小，则可能的原因是
①浓盐酸稀释溶解时有溶液溅出
②容量瓶洗净后没有干燥
③定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
④定容时俯视刻度线
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
【推荐2】回答下列问题：
(1)现有12.8gCO和CO2混合气体，在标准状况下的体积为8.96L，该混合气体的平均摩尔质量为_______ ；
(2)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为_______ ，密度之比为_______ 。
(3)在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子数最多的是_______ (填化学式)，质量最大的是_______ (填化学式)。
(4)用等体积的0.1 mol·L-1的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、MgSO4三种溶液中的SO
都恰好完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为_______ 。
(5)同温同压下的氧气和氢气，若体积相同时，两种气体的质量比为_______ ，若质量相等时，两种气体的体积比为_______ 。
(6)Cl‒浓度为0.4mol·L‒1的MgCl2溶液的物质的量浓度为_______ mol·L-1，200mL该MgCl2溶液中含Mg2+的数目为_______ 。
(1)现有12.8gCO和CO2混合气体，在标准状况下的体积为8.96L，该混合气体的平均摩尔质量为
(2)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为
(3)在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子数最多的是
(4)用等体积的0.1 mol·L-1的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、MgSO4三种溶液中的SO
都恰好完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为(5)同温同压下的氧气和氢气，若体积相同时，两种气体的质量比为
(6)Cl‒浓度为0.4mol·L‒1的MgCl2溶液的物质的量浓度为
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐3】（1）4.8gO3和0.2molCH4，在同温同压下的体积之比是__ ；相同质量的O2和SO2，所含分子的数目之比为__ ，所含O原子的物质的量之比为__ ，密度之比为__ 。
（2）标准状况下11.2 L N2所含分子数是___ 个。
（3）若某原子的摩尔质量是M g/mol，则一个该原子的真实质量是__ g。
（4）483g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是__ ，SO42-的物质的量是__ ，所含H2O分子的数目是___ 个。
（5）现有100 ml 1.00 mol/L NaCl溶液，其中所含Na+的质量是___ g。
（6）下列物质能导电是__ ，属于电解质是__ ，属于非电解质的是__ 。（填序号，多选或错选扣分）①水银 ②烧碱 ③硫酸钡 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥蔗糖
（7）实验室配制480mL0.08mol/LNa2CO3溶液，需要十水碳酸钠晶体质量_______ g。
（2）标准状况下11.2 L N2所含分子数是
（3）若某原子的摩尔质量是M g/mol，则一个该原子的真实质量是
（4）483g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是
（5）现有100 ml 1.00 mol/L NaCl溶液，其中所含Na+的质量是
（6）下列物质能导电是
（7）实验室配制480mL0.08mol/LNa2CO3溶液，需要十水碳酸钠晶体质量
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
【推荐1】回答下列问题
(1)2molSO2和3molO2的分子数之比为___________ ，原子数之比___________
(2)19g某氯化物MCl2，含有0.4mol Cl-，则M的相对原子质量为___________ ；
(3)同温同压下，CH4气体和CO气体密度之比为___________ ；
(4)从100mL0.1mol/L Al2(SO4)3溶液中取出10mL，则这10mL溶液中Al3+的物质的量为___________ ，SO的物质的量浓度是___________ ；
(5)向0.1mol/LBa(OH)2溶液中匀速逐滴加入0.2 mol/LH2SO4溶液直至过量，发生反应的离子方程式为：___________ ，溶液的导电情况如何变化：___________ 。
(1)2molSO2和3molO2的分子数之比为
(2)19g某氯化物MCl2，含有0.4mol Cl-，则M的相对原子质量为
(3)同温同压下，CH4气体和CO气体密度之比为
(4)从100mL0.1mol/L Al2(SO4)3溶液中取出10mL，则这10mL溶液中Al3+的物质的量为
的物质的量浓度是(5)向0.1mol/LBa(OH)2溶液中匀速逐滴加入0.2 mol/LH2SO4溶液直至过量，发生反应的离子方程式为：
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】请根据物质的量的相关概念及计算公式，完成下列各题。
(1)1mol
含有_______ 个水分子；含有_______ mol电子。
(2)在标准状况下，33.6L
的物质的量为_______ ；质量为_______ 。
(3)等质量的和
的物质的量之比为_______ ，原子个数比为_______ 。
(4)用
的
溶液配制100mL浓度为
的稀硫酸，需量取的溶液的体积是_______ mL。
(5)①标准状况下，22.4LHCl气体溶于水，配制成250mL盐酸，所得溶液中氯化氢的物质的量浓度为_______ 。
②取出50mL盐酸与足量Zn反应，标准状况下可以生成_______ 升的气体。
(1)1mol
含有(2)在标准状况下，33.6L
的物质的量为(3)等质量的
和的物质的量之比为(4)用
的溶液配制100mL浓度为的稀硫酸，需量取的溶液的体积是(5)①标准状况下，22.4LHCl气体溶于水，配制成250mL盐酸，所得溶液中氯化氢的物质的量浓度为
②取出50mL盐酸与足量Zn反应，标准状况下可以生成
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
【推荐1】实验时需用约
溶液
，现用市售
(密度近似为
)的
来配制，简述其具体配制方法_______ 。
溶液，现用市售(密度近似为)的来配制，简述其具体配制方法
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】取1.43g Na2CO3·10H2O溶于水配成100ml溶液，求
（1）Na2CO3物质的量浓度____________
（2）Na+ 物质的量浓度____
(3取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）.___________________
（1）Na2CO3物质的量浓度
（2）Na+ 物质的量浓度
(3取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）.
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】如图是硫酸的试剂标签上的部分内容。某次学生实验需要0.5mol·L-1H2SO4溶液480mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：
(1)实验中除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要的主要仪器有：_______ 。
(2)计算所需浓硫酸的体积约为_______ mL；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数_______ 49%(填“<”、“=”或“>”)。
(3)下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是_______(填字母)。
(4)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释的操作方法是_______ 。
(5)容量瓶上标记有_______ (填序号)。
①质量②温度③刻度线④浓度⑤容积
(1)实验中除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要的主要仪器有：
(2)计算所需浓硫酸的体积约为
(3)下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是_______(填字母)。
| A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度 |
| B．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出 |
| C．定容时仰视刻度线 |
| D．容量瓶中原来有少量蒸馏水 |
(5)容量瓶上标记有
①质量②温度③刻度线④浓度⑤容积
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
【推荐2】回答下列问题：
(1)相同质量的O2和SO2，所含分子的数目之比为_______ ，所含氧原子的物质的量之比为_______ ；
(2)实验室需要0.10 mol/L的硫酸980mL，某同学欲用密度为1.84 g/cm
、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制，需量取98%浓硫酸的体积为_______ mL，若向容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出，则会使所配制的溶液物质的量浓度_______ (填“偏高”，“偏低”或“不变”)。
(1)相同质量的O2和SO2，所含分子的数目之比为
(2)实验室需要0.10 mol/L的硫酸980mL，某同学欲用密度为1.84 g/cm
、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制，需量取98%浓硫酸的体积为
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐3】Ba(OH)2是一种强碱，可用于测定天然气中CO2的含量。
（1）请写出足量氢氧化钡溶液吸收CO2气体的离子方程式：__________ 。
（2）某课外小组通过以下实验操作测定Ba(OH)2·nH2O中n的值。
①称取5.25g试样（含有杂质）配成100mL溶液。配置溶液中用到的仪器有天平、__________ 、__________ 、__________ 和胶头滴管。若配制过程中定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量蒸馏水，则所得溶液的浓度将__________ （填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
②用30.00mL 1mol·L-1盐酸与上述Ba(OH)2溶液反应，消耗该Ba(OH)2溶液100.00mL（杂质不与酸反应），则该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为__________ 。
③另取5.25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得剩余固体质量为3.09g，则Ba(OH)2·nH2O中n=__________ 。
（1）请写出足量氢氧化钡溶液吸收CO2气体的离子方程式：
（2）某课外小组通过以下实验操作测定Ba(OH)2·nH2O中n的值。
①称取5.25g试样（含有杂质）配成100mL溶液。配置溶液中用到的仪器有天平、
②用30.00mL 1mol·L-1盐酸与上述Ba(OH)2溶液反应，消耗该Ba(OH)2溶液100.00mL（杂质不与酸反应），则该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为
③另取5.25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得剩余固体质量为3.09g，则Ba(OH)2·nH2O中n=
您最近一年使用：0次
