【推荐1】溶液的浓度在生产生活中用途广泛，请填空
(1)100mL硫酸钠溶液中n(Na⁺)=0.2mol，则其中c()=______。
(2)某溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：0.2mol∙L^﹣1、0.25mol∙L^﹣1、0.4mol∙L^﹣1，则c()=______．
(3)有等体积的NaCl、CaCl₂、AlCl₃三种溶液，分别与足量的AgNO₃溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为___。
(4)VmLAl₂(SO₄)₃溶液中含ag，取0.5VmL溶液稀释到2VmL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是______mol/L。

【推荐2】硫有多种含氧酸，亚硫酸(H₂SO₃)、硫酸(H₂SO₄)、焦硫酸(H₂SO₄·SO₃)……等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。试回答以下问题(并写出必要的过程)：
(1)已知某硫酸溶液的的密度为1.84g/cm³，质量分数为98%，该硫酸溶液的物质的量浓度为____mol·L^-1。
(2)若将其稀释为500mL0.2mol/L的溶液，需用量筒取该浓硫酸___mL。
(3)焦硫酸(H₂SO₄·SO₃)溶于水，其中的SO₃都转化为硫酸。若将89g焦硫酸溶于水配成800mL硫酸，则该硫酸的物质的量浓度为____mol·L^-1。(提示：SO₃+H₂O=H₂SO₄)
(4)硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂，若参加反应的FeS₂为2.4mol，则生成的SO₂的体积为___L(标准状况)。

【推荐3】(1)3.6gH₂O的物质的量是_______mol，含有_________ 个H₂O，含有_____molH，含_____mol电子。
(2)标准状况下,11.2L的H₂R气体质量为17g，则H₂R的摩尔质量是_________,相对分子质量为________；等物质的量的NH₃与H₂S质量比为___________，1.7g氨气与________mol H₂O含有的电子数相等。
(3)将1.06g Na₂CO₃溶于水配成500mL溶液，Na₂CO₃的浓度为______mol/L，Na⁺浓度为______   mol/L，将该溶液加水稀释成1000 mL后，Na⁺浓度为____mol/L。

【推荐2】在加热条件下，用MnO₂与足量浓盐酸反应，制得氯气1.12L(标况下)，已知反应后溶液体积为50mL。试计算：
(1)写出该反应的化学方程式_______；
(2)理论上需要消耗MnO₂的质量为_______；
(3)若将上述反应后的溶液稀释至250mL，则稀释后的溶液中MnCl₂的物质的量浓度为_____。

【推荐3】下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。

硫酸 化学纯（CP）（500mL） 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g·cm-3 质量分数：98%

现用该浓硫酸配制480mL1mol·L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。
请回答下列问题：
(1)配制稀硫酸时，还缺少的仪器有___________（写仪器名称）；
(2)经计算，配制上述的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为___________mL，量取硫酸时应选用___________规格的量筒；
A．10mLB．50mLC．100mLD．200mL
(3)在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为___________。若在稀释过程中，少量浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为___________。
(4)对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol·L^-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因___________。
①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线
②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥
③将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，立即进行后面的实验操作
④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出
⑤定容时，俯视容量瓶刻度线
⑥定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，又补充几滴水至刻度处