【推荐2】太空探索永无止境，探索浩瀚宇宙是全人类的共同梦想。回答下列问题：

(1)建造太空电梯的材料为单质碳。假设太空电梯重达，则碳原子的物质的量为______，原子总数为______。
(2)太阳阵闪是指当太阳内部温度升到时，3个发生核聚变生成。发生氦闪可生成的质量为______g。
(3)月球上有丰富的（摩尔质量为）气体核聚变发电燃料，我国每天用电量只需气体，则由组成的气体在标准状况下所占的体积为______L。
(4)发射嫦娥四号用的是长征三号乙运载火箭，该火箭推进剂[燃料为和助燃剂为]共，点燃时二者恰好反应，发生的反应为，则其中燃料的质量为______g。

【推荐1】84消毒液、ClO₂是常见的含氯消毒剂。
资料：84消毒液中含氟微粒主要有ClO^-、Cl^-、HClO；相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO^-；ORP是反映物质的氧化一还原性，ORP值越大，氧化性越强。通常情况下，应将84消毒液原液稀释后使用；一般不用于衣服等纺织品的洗涤消毒。
(1)制备ClO₂的一种反应为：2NaClO₃+2NaCl+2H₂SO₄=2ClO₂↑+Cl₂↑+2Na₂SO₄+2H₂O，用单线桥法标出其电子转移的方向和数目_______。
(2)取含次氯酸钠0.2mol·L^-1的消毒液1mL，加水稀释至200mL，则稀释后次氯酸钠的物质的量浓度为_______mol·L^-1。
(3)为研究84消毒液的性质与使用条件，进行下列实验：
【实验1】向两支试管中分别加入2mL84消毒液，在试管l中加入2mL水，试管2中加入2mL白醋，再分别放入相同的红色纸片。观察到试管2中纸片褪色更快。
①实验中在试管l中加入2mL水的目的是_______。
②试管2中纸片褪色更快的原因是_______。
③如果实验中加浓盐酸，会有黄绿色气体产生，反应的离子方程式是_______。
【实验2】测定84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化情况，结果如图所示。
   
④实验表明，随温度升高，ORP值下降。50℃时ORP值下降较快的原因是_______。

【推荐2】根据所学知识，回答下列问题：
(1)分类在化学学习中起着非常重要的作用，下列分类标准合理的是___(填标号)。

A．根据物质溶于水后形成的溶液呈碱性，可将此类物质归类为碱

B．根据物质能否导电，将物质分为电解质和非电解质

C．根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

D．根据分散系中分散质粒子的直径大小，将分散系分为溶液，胶体和浊液

(2)现有以下六种物质：①NaCl溶液，②Cl₂，③HClO，④蔗糖，⑤NaOH固体，⑥稀硫酸。其中属于电解质的是___(填序号)。
(3)化学计量是化学定量研究的基础。
①3.01×10²³个CH₄分子的物质的量为___mol，质量为___g。
②将30mL0.5mol•L^-1NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为___mol•L^-1。
③等质量的H₂S和NH₃，其分子个数比N(H₂S)：N(NH₃)=___，标准状况下气体的体积比V(H₂S)：V(NH₃)= ___。
(4)食品干燥剂的作用是降低食品包装袋中的温度，防止食品变质腐败。CaO、CaCl₂均可用作食品干燥剂。
①CaO吸水能力强的原理为____(填化学方程式)，CaO的保存方法为___。
②检验CaCl₂溶液中Cl^-存在的具体操作及现象为___。

【推荐3】氧化还原反应在生产、生活和生命活动中起着十分重要的作用．例如，饮用水处理和污水净化问题中就广泛应用了氧化还原反应的原理．
Ⅰ．高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理．工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用化学方程式表示为：
(1)在中，的化合价为___________价；上述反应中，每生成，有___________电子转移．
(2)制备的另外一种方法是在碱性条件下用和反应，请配平下列离子方程式：_____
_________________________
Ⅱ．含氯消毒剂在自来水净化过程中也起到了重要作用．
(3)很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒，实验室不能用自来水配制硝酸银溶液，用离子方程式表示其原因___________．实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取，请写出反应的化学方程式___________．
(4)亚氯酸钠是一种高效的漂白剂和氧化剂，其制备方法如下：
根据氧化剂的氧化性强于氧化产物这一规律，从上述反应中可知氧化性_________>__________；
(5)都常被用作消毒剂，上述物质消毒效率最高的是___________（填序号）．（已知：消毒效率是以单位物质的量的物质得电子的数目多少表示，得电子越多效率越高）

A．

B．

C．

D．