【推荐1】根据所学知识，回答下列问题：
(1)分类在化学学习中起着非常重要的作用，下列分类标准合理的是___(填标号)。

A．根据物质溶于水后形成的溶液呈碱性，可将此类物质归类为碱

B．根据物质能否导电，将物质分为电解质和非电解质

C．根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

D．根据分散系中分散质粒子的直径大小，将分散系分为溶液，胶体和浊液

(2)现有以下六种物质：①NaCl溶液，②Cl₂，③HClO，④蔗糖，⑤NaOH固体，⑥稀硫酸。其中属于电解质的是___(填序号)。
(3)化学计量是化学定量研究的基础。
①3.01×10²³个CH₄分子的物质的量为___mol，质量为___g。
②将30mL0.5mol•L^-1NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为___mol•L^-1。
③等质量的H₂S和NH₃，其分子个数比N(H₂S)：N(NH₃)=___，标准状况下气体的体积比V(H₂S)：V(NH₃)= ___。
(4)食品干燥剂的作用是降低食品包装袋中的温度，防止食品变质腐败。CaO、CaCl₂均可用作食品干燥剂。
①CaO吸水能力强的原理为____(填化学方程式)，CaO的保存方法为___。
②检验CaCl₂溶液中Cl^-存在的具体操作及现象为___。

【推荐1】Ⅰ.分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。如：
(1)CO₂、SiO₂、SO₂、SO₃都属于酸性氧化物，由CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O，可完成SO₃与NaOH反应的方程式为：___。
(2)NaHCO₃、NaHSO₃、NaHS都属于弱酸形成的酸式盐，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑及NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，可完成NaHS分别与HCl、NaOH反应的方程式为：___、___。
Ⅱ.氧化还原反应在人类的生产、生活中有着重要的应用。
(3)按如图所示操作，充分反应后：

①a中发生反应的离子方程式为___。
②b中铜丝上观察到的现象是___。
③结合a、b实验现象可知：Fe²⁺、Cu²⁺、Ag⁺的氧化性由强到弱的顺序为__。
(4)氮氧化物是造成酸雨的成分之一，治理汽车尾气的一种方法是在汽车的排气管上装一个催化转换装置，使NO和CO反应，生成两种空气中的无毒气体。写出该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移情况：___。
(5)高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取(未配平)：Fe(OH)₃+NaClO→Na₂FeO₄+NaCl+H₂O。
①该反应中氧化剂是___(填化学式)，___元素被氧化(填元素符号)。
②将下面方程式配平、补充完整：__。
Fe(OH)₃++NaClO→Na₂FeO₄+NaCl+H₂O

【推荐3】氯及其化合物在生活中应用广泛。如图是一些含氯产品

请回答下列问题：
(1)84消毒液的有效成分是次氯酸钠，从物质的分类上看，次氯酸钠属于___________(填序号)
A．酸　　　B．碱　　　C．盐　　　D．非电解质　　　E．电解质　　　F．弱电解质
(2)如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是___________(填序号)。

A．向地势低的地方撤离

B．观察风向，顺风撤离

C．用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤离

D．用洁净抹布浸透氢氧化钠溶液捂住嘴和鼻

(3)使用84消毒液漂白衣物时，在空气中放置一段时间，漂白效果更好，原因是________；
(4)将氯气通入冷的石灰乳中可制备漂白粉，用化学方程式表示制备原理___________。