【推荐1】Ⅰ．X、Y、Z三种可溶性盐，其阳离子分别是、、中的某一种，阴离子分别是、、，中的某一种。现进行以下实验：
①将三种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的三支试管中，只有X盐溶液呈蓝色。
②分别向三支试管中加入2mL稀盐酸，发现Y盐溶液中产生白色沉淀，Z盐溶液无明显现象。
回答下列问题：
(1)根据上述事实，推断这三种盐的化学式：X_______，Y_______，Z_______。
(2)写出下列反应的离子方程式。
X与氢氧化钡溶液反应：_______。
Y与盐酸反应：_______。
Ⅱ．有关物质的量的计算
(3)和一定条件下可以发生反应，若有a mol 与b mol 充分反应，则反应后硫原子与氧原子的个数比为_______(用含a、b的代数式表示)。
(4)36g CO与的混合气体与足量充分反应后，将所得气体通入过量的澄清石灰水中，生成白色沉淀的质量为100g，则36g CO与的混合气体的总物质的量为_______mol，其中的CO在标准状况下的体积为_______L。
(5)用质量分数为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸配制1mol/L的稀硫酸500mL，则需用量筒量取浓硫酸的体积为_______。

【推荐2】根据所学知识填写下列空白。
(1)在标准状况下，67.2L 是_______mol，质量为_______g，含有_______个分子。
(2)在标准状况下，1.7g氨气所占的体积约为_______L，它与相同条件下_______mol 含有相同的氢原子数。
(3)某气态氧化物化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积是448mL，则氧化物的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为_______。
(4)在_______mol 中含0.3mol ，含约_______个。
(5)将标准状况下a L的HCl(g)溶于1000g水，得到的盐酸的密度为b，则该盐酸的物质的量浓度为_______。
(6)个的物质的量为_______mol，质量为_______g。

【推荐3】(1)在100 g浓度为c mol·L^－1，密度为ρ g·cm^－3的硫酸中加入一定量的水稀释成c/2 mol·L^－1的硫酸，则加入水的体积_____ 100 mL(填“＝”“>”或“<”，下同)。
(2)若把(1)中的H₂SO₄改成氨水，应加入水的体积_____100 mL。
(3)若把(1)(2)中的物质的量浓度均改为溶质的质量分数，则加入水的体积________100 mL。

【推荐1】如图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。

回答下列问题：
(1)该盐酸的物质的量浓度为___________。
(2)下列实验操作会导致实验结果偏低的是___________(填序号)。
①配制 100 g 10%的 CuSO₄ 溶液，称取 10 g 硫酸铜晶体溶于 90 g 水中；
②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮；
③配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为 0.2 g， 所得溶液的浓度；
④用酸式滴定管量取用 98%，密度为 1.84 g·cm^-3 的浓 H₂SO₄ 配制 200 mL 2mol·L^-1 的稀 H₂SO₄ 时，先平视后仰视。
(3)已知 CO 和 CO₂ 的混合气体 14.4 g，在标准状况下所占的体积为 8.96 L。则该混合气体中，CO 的质量为____g，CO₂ 的物质的量为______mol。
(4)1 mol 氧气在放电条件下，有 30%转化为臭氧(O₃)，则放电后所得混合气体对氢气的相对密度是___________(填字母)。
A．16       B．17.8       C．18.4             D．35.6

【推荐2】填空：
（1）0. 5 mol NH₃分子中所含氮原子数为__________个；
（2）1.2g RSO₄中含0.01 mol R²⁺，则RSO₄的摩尔质量是__________；
（3）0.1 mol·L^-1的 Cu(NO₃)₂溶液中NO₃^-的物质的量浓度是__________；
（4）新制氯水在阳光照射下产生的无色气体是__________；
（5）配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，补加水至刻度处，会引起所配溶液物质的量浓度__________（选填“偏高、偏低、无影响”）；
（6）实验室制备氯气时，收集氯气常采用__________法。

【推荐3】按要求填空。
Ⅰ.现有下列10种物质：①熔融的氢氧化钠②蔗糖③盐酸④金属钠⑤硫酸⑥二氧化硫⑦硫粉⑧石膏⑨酒精溶液⑩液氨
(1)属于电解质的是_______________（填序号，下同）。
(2)属于非电解质的是_____________。
(3)上述状态下能导电的是__________。
Ⅱ.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。请回答下列问题：

84消毒液 [有效成分] [规格] [质量分数]25% [密度]

(1)的物质的量浓度约为________（保留两位有效数字）。
(2)某同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用固体配制含质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是___________（填字母）。
A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D.需要称量固体的质量为
E.配制过程中，定容时俯视刻度线会使得溶液浓度偏大

【推荐1】（1）SO₂的摩尔质量为_________，1mol SO₂中含有氧原子的个数为_________，标况下5.6L SO₂的质量为_______。
（2）用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为_____________mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为_____________________mol/L；若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为______________mol/L。

【推荐2】现有下列10种物质①熔融的氢氧化钠 ②蔗糖 ③纯净的盐酸 ④金属钠 ⑤硫酸 ⑥二氧化硫 ⑦硫粉 ⑧胆矾 ⑨酒精溶液 ⑩液氮
（1）①属于电解质的有 _______     
②属于非电解质的有_______
（2）完成以下计算
①等物质的量的N₂、O₂、CO₂混合气体通过Na₂O₂后,体积变为原体积的8/9（同温同压）,这时混合气体中N₂、O₂、CO₂物质的量之比为___
②配置100mL1mol⋅L⁻¹的稀H₂SO₄溶液,需要用量筒量取浓H₂SO₄（密度为1.84g⋅mL⁻¹,质量分数为98%）的体积为___ mL.

【推荐3】84 消毒液是一种常见的含氯消毒剂。下图为某品牌 84 消毒液的说明书中部分内容。

产品特点 本品是以次氯酸钠为有效成分的液体消毒剂。可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌、致病性酵母菌，并能灭活病毒。 注意事项 1. 本品易使有色衣物脱色，禁止用于丝、毛、麻织物的消毒。 2. 不得将本品与酸性产品（如洁厕类清洁产品）同时使用。 3. 置于避光、阴凉处保存。 4. 需稀释后使用,勿口服。

(1)84 消毒液中含有的物质除了 H₂O 还有______________ （用化学式表示）
(2)常温，将氯气通入 NaOH 溶液中可制得“84”消毒液。写出离子方程式：______________ 。
(3)某同学研究 84 消毒液的漂白性，实验如下。
资料：①84 消毒液中含氯微粒主要有 ClO^- 、Cl^- 、HClO；
②相同浓度时，HClO 的氧化性强于 ClO^-；
③ORP 是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化—还原性， ORP 值越大，氧化性越强。
Ⅰ．将 2 ml 84 消毒液中加 2 ml 水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
Ⅱ．将 2 ml 84 消毒液中加入 2 ml 白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
Ⅲ．测得 84 消毒液在不同温度时 ORP 随时间的变化曲线如下图。

① 已知白醋（主要成分 CH₃COOH）显酸性，不具有漂白性。结合化学用语和必要的文字说明，解释实验Ⅱ中纸片褪色比实验Ⅰ更快的原因是 ______________。
②实验表明，向84消毒液中加入较多硫酸时会产生氯气，生成氯气的离子方程式是 ______________。
③由实验Ⅲ可得出的结论是______________ 。ORP 值不同的原因可能是 ______________。
(4)针对不同物品的消毒，84 消毒液需要稀释到不同的浓度来使用。取次氯酸钠含量为14.9 g/L 的 84 消毒液 1 mL ,加水稀释至 100 mL，则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为______________ mol/L。