【推荐1】（1）2008年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”(The Bird Nest),有一类化学物质也好似鸟巢，如化学式是B₅H₉的五硼烷（如图）。 请问五硼烷的摩尔质量是____g/mol。

（2）在同温同压下，同体积的甲烷（CH₄）和二氧化碳分子数之比为______，质量之比为______，密度之比为________。
现有三组混合物：①溴水 ②39％的乙醇溶液（乙醇的沸点为78.4℃）③汽油和氯化钠溶液，分离以上各混合物的正确实验方法依次是_______ 、________、_________。

【推荐2】回答下列问题。
(1)某氯原子的质量是a g，¹²C原子的质量是b g，用N_A表示阿伏加德罗常数的值。
①该氯原子的相对原子质量为___________；
②该氯原子的摩尔质量是___________；
③m g该氯原子的物质的量为___________；
④n g该氯原子所含的电子数为___________。
(2)12.4 g Na₂R含Na^＋ 0.4 mol，则Na₂R的摩尔质量为___________，R的相对原子质量为___________。含R的质量为1.6 g的Na₂R，其物质的量为___________。

【推荐3】请回答下列问题：
1．下列所给出的几组物质中：含有分子数最少的是________________；标准状况下体积最小的是_____________________。
①1gH₂ ②2.408×10²³个CH₄分子 ③10.8g H₂O ④标准状况下6.72 LCO₂
2． 请配平方程式：___KClO₃+____HCl（浓）=___KC1+____ClO₂↑+___Cl₂↑+__H₂O，
3．溶液导电能力取决于自由移动离子的浓度和所带电荷数，离子浓度越大，所带电荷数越多，溶液导电能力越强。现有浓度均为lmol/L 的以下电解质溶液：①K₂CO₃ ②AgNO₃ ③NaHSO₄ ④Al₂(SO₄)₃⑤H₂SO₄ ⑥Ba(OH)₂。这些溶液中导电能力最强的是__________（填序号），导电能力最弱的是____________。
4．有12.4g Na₂R 含Na⁺为0.4mol，则Na₂R 的摩尔质量为____________。
5．在0.2L由NaCl溶液、MgCl₂溶液、CuCl₂溶液组成的混合溶液中，部分离子的浓度如图所示。该混合溶液中CuCl₂的物质的量浓度为____________ mol•L^-1。

6．下图所示的警示标志，是一种____________（填选项序号）。

A.易燃品            B.剧毒品                 C.腐蚀品             D.爆炸品

【推荐1】按要求回答下列问题：
用浓硫酸给竹筒“刻字”是利用浓硫酸的______性。
生产硅酸盐产品水泥和玻璃都需要用到的原料是______。
从石油中获得汽油、柴油、煤油等燃料，可用______方法分离。
清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱，这种现象在化学上可称为______。
溴和碘及其化合物在生产生活中具有广泛的应用，如______可用于人工降雨。
、、三者质量之比为1：2：5，则它们的氧原子数之比为______。
某金属氯化物中含有，则的摩尔质量为______。
高岭石化学式为，将其改写成氧化物形式的化学式为______。

【推荐2】金属铝在生产生活中有广泛用途。
   
(1)写出工业通过电解法生产铝的化学方程式___________
(2)写出该铝热反应的化学方程式___________；利用铝热反应在工业上可冶炼___________金属(填编号)。
A．强还原性       B．难熔性       C．易导电       D．活泼
(3)反应结束后，从沙中取出生成的固体物质，该固体可能是铁铝合金，请同学设计实验证明。______
(4)某溶液中含有 0.15mol 的AlCl₃，向其中加入 1mol/L 的NaOH溶液，得到沉淀7.8g，加入NaOH溶液的体积为___________。

【推荐3】运用分类方法，可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化。科学的分类能够反映事物的本质特征，有利于人们分门别类地进行深入研究。利用所学过的知识回答下列问题：
有以下物质①石墨；②钠；③酒精；④氨气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩液态氯化氢。
(1)其中能导电的是_____；属于非电解质的是_____。
(2)等质量④和⑤中氢原子的数目之比为_____；若④和⑤中所含氢原子数相等，则④和⑤的质量之比为_____。
(3)写出⑥和⑩在水溶液中的离子方程式_____。
(4)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H₂、O₂混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图所示。

实验测得A室混合气体的质量为34g，若将A室H₂、O₂的混合气体点燃，恢复原温度后，(非气体体积忽略不计)最终活塞停留的位置在刻度_____处。

【推荐1】物质的量是高中化学常用的物理量。

回答下列问题：

(1)标准状况下，的体积为____________。
(2)分子中所含质子数与____________（填具体数值）个分子中所含质子数相等。
(3)如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板、分成甲、乙两室，标准状况下，在乙室中充入，甲室中充入、的混合气体（两者不反应），静止时活塞位置如图所示。已知甲室中气体的质量为。

①甲室中气体的物质的量为____________。

②甲室中、的物质的量之比为____________。

(4)含的中所含的的物质的量浓度是________________________。
(5)实验室中需要的溶液，现配制该溶液，用托盘天平称取晶体的质量是____________。转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，最终会使所配得的溶液浓度____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；若在容量瓶中定容时俯视刻度线，最终会使配得的溶液浓度____________。

【推荐2】物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关内容。
(1)咖啡含有咖啡因(化学式为C₈H₁₀N₄O₂)，则咖啡因的摩尔质量为__g/mol。
(2)质量比为16：7：6的三种气体SO₂、CO、NO，分子个数之比为__；氧原子个数之比为___。
(3)100mL某Al₂(SO₄)₃溶液中，c(Al³⁺)=2.0mol/L，其中c(SO)=___mol/L。
(4)标准状况下，CH₄和CO的混合气体8.96L，总质量为7.60g。CH₄和CO物质的量比值是__；标准状况下混合气体的平均摩尔质量是___。

【推荐3】标准状况下，400体积溶于1体积水得到氨水溶液()，氨水浓度为_______。

【推荐1】回答下列问题：
(1)标准状况下，1.7gNH₃与___LH₂S气体含有的氢原子数相同。
(2)标准状况，NH₃与CH₄组成的混合气体的平均密度为0.75g·L^-1，该混合气体的平均摩尔质量为___，NH₃的体积分数为___。
(3)常温下，在27.9g水中溶解12.1gCu(NO₃)₂·3H₂O，恰好达到饱和。设该溶液密度为1.20g·cm^-3。
求：①溶质的质量分数为___。
②该溶液中NO的物质的量浓度为___。
③取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol·L^-1的稀溶液，则稀释后溶液的体积是___mL。
④将一根质量为100g的铁棒插入到该溶液中，一段时间后取出，洗净、干燥后称量，铁棒的质量变为100.2g，此时溶液中Fe(NO₃)₂的物质的量浓度是___(忽略溶液体积的变化)。

【推荐2】计算：
（1）用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为____mol·L^-1。
（2）若从中取出50mL，其物质的量浓度为____mol·L^-1；溶质的质量为___g。
（3）若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na⁺的物质的量浓度为____mol·L^-1，SO₄^2-的物质的量浓度为_____mol·L^-1。
（4）已知：a g某气体A含有b个分子，则c g该气体在标准状况下的体积为____ L。

【推荐3】硫酸溶液是实验室中常用的化学试剂，实验室欲用98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)配制250mL1.0mol/L的稀硫酸，相关实验步骤如下：
a.用量筒量取一定体积的浓H₂SO₄缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
b.用约50mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入容量瓶里
c.将稀释后的H₂SO₄溶液转移到容量瓶里
d.检查容量瓶是否漏水
e.将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1～2cm处
f.盖紧瓶塞，上下反复颠倒，摇匀
g.用______向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切
请回答下列有关问题：
(1)98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)的物质的量浓度为___mol/L，该实验中所需浓硫酸的体积为__mL(精确到0.1mL)。
(2)所选容量瓶的规格为___，步骤g中空白处应使用的仪器是___。
(3)正确的实验操作顺序为(字母填写)d→_______→_______→_______→_______→______→f。___
(4)步骤a、c中都使用了玻璃棒，作用依次是___。
(5)在进行步骤c之前，应注意的事项是___。
(6)下列情况下，会使所配溶液浓度偏高的是___。

A．步骤a中用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线	B．未进行上述步骤b
C．步骤g中，俯视刻度线	D．配制前，容量瓶壁上有少量水