【推荐1】下列各组中的性质比较，不正确的是

A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4	B．稳定性：NH3＜PH3＜SiH4
C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2	D．还原性：F﹣＜Cl﹣＜Br﹣

【推荐2】能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是

A．Cl2、Br2、I2的颜色逐渐加深	B．HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
C．Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高	D．HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强

【推荐3】下列性质的递变规律不正确的是

A．碱性：	B．熔点：
C．原子半径：	D．稳定性：

【推荐1】某抗病毒试剂由原子半径依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M组成。其中M以+1价离子形式存在，阴离子的结构如下图所示。下列说法错误的是

A．原子半径：M>Z

B．基态X原子核外有3种能量不同的电子

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y <Z

D．Z的简单氢化物分子的VSEPR模型：

【推荐2】一种药物原料的分子结构式如图所示，其中W、X、Y、Z均为短周期主族元素，且仅X、Y位于同一周期；Z原子的核外电子数比X原子的多10，下列说法正确的是
   

A．原子半径：r(Y)>r(X)>r(W)

B．中X的化合价为-4价

C．X的最简单氢化物的沸点比Y的高

D．X、Y、Z均可形成至少两种常见的含氧酸

【推荐3】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示，下列叙述正确的是

A．元素非金属性强弱的顺序：W>Y>Z

B．原子半径：X>Y>Z

C．Y的简单氢化物比W的简单氢化物稳定

D．化合物M中Y不满足8电子稳定结构

【推荐1】国际无机化学命名委员会最近作出决定：把长式周期表原先的主副族取消，由左到右改为18列。如碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按此规定，下列说法错误的是

A．第9列中没有非金属元素

B．只有第2列元素的最外层有2个电子

C．第1列元素和第17列元素的单质熔、沸点变化趋势相反

D．在18列元素中，第3列元素形成的化合物种类最多

【推荐2】X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素．它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法错误的是

A．X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物

B．Y和Z元素的原子半径大小顺序为Y＞Z

C．X与Y、Z之间形成的核外电子总数为10的微粒只有YX3和X2Z

D．Z、W元素的最简单氢化物的沸点和稳定性均为H2Z＞H2W

【推荐3】A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的短周期元素。A、C处于同一主族，C、D、E 处于同一周期，E 原子的最外层电子数是 A、B、C原子最外层电子数之和。A、B 组成的常见气体 X 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；D 的单质既能与C元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐，也能与A、E 形成的化合物的水溶液反应生成盐。下列说法正确的是

A．原子半径的大小顺序：C＞D＞E＞A＞B

B．C、E组成的化合物M 用右图装置进行电解能得到大量的 E 单质

C．元素B、E的最高价氧化物对应的水化物的酸性：B＞E

D．C元素的氧化物中阴、阳离子数目之比为1:2