【推荐1】容量瓶具备的功能有

A．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液

B．长期贮存溶液

C．稀释某一浓度的溶液

D．加热溶解固体

【推荐2】化学是一门以实验为基础的学科。黔江中学某同学欲配制100mL0.01mol/L的NaOH溶液。下列仪器必须用到的有
①天平②蒸发皿③坩埚④分液漏斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦玻璃棒⑧酒精灯

A．①②④⑥

B．①④⑤⑥

C．①⑤⑥⑦

D．①③⑦⑧

【推荐3】某学生用滴定的方法测定含有少量NaCl的小苏打固体中NaHCO₃的质量分数，所用标准盐酸的浓度为0.1000mol/L。关于该实验的叙述正确的是（       ）

A．用烧杯准确配制100mL待测小苏打的溶液

B．用酚酞为指示剂

C．当滴至待测液变色并能将该颜色保持半分钟即为滴定终点

D．盛盐酸的滴定管未润洗会造成实验结果偏低

【推荐1】某同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配制溶液浓度偏高的原因是（       ）

A．转移时容量瓶未干燥

B．定容时俯视刻度线

C．没有洗涤烧杯和玻璃棒

D．用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法

【推荐2】配制 250mL0.10mol/LNaOH 溶液时，下列实验操作会使所配溶液物质的量浓度偏大的是

A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B．定容后将容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水

C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线

D．称量时使用长时间未密封存放的NaOH固体

【推荐3】下列实验过程能引起结果偏高的是   （       ）
①配制100g10％CuSO₄溶液，称取10g硫酸铜晶体溶于90g水中
②测定硫酸晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮
③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容时俯视容量瓶的刻度线
④质量分数为10％和90％的两种硫酸等质量混合配制50％的硫酸溶液
⑤质量分数为10％和30％的两种乙醇溶液等体积混合配成20％乙醇

A．①⑤

B．②④

C．②③

D．④⑤

【推荐1】下列实验操作中，正确的是(　　)

A．配制5% NaCl溶液时，将已准确称量的NaCl放入烧杯中并加适量的水搅拌溶解

B．配制1 mol·L－1 NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶

C．配制0.1 mol·L－1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释

D．配制1 mol·L－1 Na2CO3溶液500 mL，将Na2CO3放在托盘天平右盘称量

【推荐2】配制400mL0.100mol/L的NaCl溶液，使用的部分仪器和实验操作示意图如图

下列说法不正确的是

A．在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水

B．容量瓶需要用蒸馏水洗涤，且要干燥后才可使用

C．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③

D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低

【推荐3】下列关于容量瓶及其使用方法的表述中不正确的是

A．容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失

B．配制溶液之前，要检查容量瓶是否漏水

C．容量瓶应烘干后才能用于溶液配制

D．容量瓶使用完毕，应洗净、晾干

【推荐2】实验室需配制480mL0.1mol•L^-1NaOH溶液，下列说法正确的是

A．应用烧杯盛放，在托盘天平上称取NaOH固体2.0g

B．配制操作必需的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、480mL容量瓶

C．为防止在空气中吸收CO2，溶解NaOH后迅速将溶液转移至容量瓶中

D．定容时仰视会造成所配制溶液的物质的量浓度偏大

【推荐3】下列实验操作、方法和装置均正确的是

A．图①为制取少量并可以控制反应停止

B．图②为碳酸氢钠受热分解

C．图③为比较二氧化锰、氯气和硫的氧化性

D．图④为配制100mL2mol/L稀硫酸溶液