【推荐1】某化学研究性学习小组需配制含有、Cl^-、K⁺、的植物培养液450mL，且要求该培养液中c(Cl^-)=c(K⁺)=c()=0.4mol/L。
实验室提供的药品有：NH₄Cl、KCl、(NH₄)₂SO₄、K₂SO₄和蒸馏水；
提供的实验仪器有：①药匙②托盘天平③烧杯④玻璃棒⑤胶头滴管⑥量筒。请回答下列问题：
(1)该植物培养液中，的物质的量浓度为___________。
(2)该研究小组配制该植物培养液时，还须用到的实验仪器是___________(填字母)。
A．450mL容量瓶            B．500mL容量瓶               C．两个250mL容量
(3)甲同学用KCl和(NH₄)₂SO₄两种物质进行配制，则需称取m(KCl)=___________g。
(4)若配制该培养液的其他操作均正确，则下列操作将使所配制溶液的浓度偏低的是___________(填字母)。
A．将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
B．将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时，溶液的凹液面高于容量瓶刻度线
D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线
E．用己生锈的砝码称量所需物质的质量

【推荐2】已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

   

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为___ mol·L^－1。(取整数)
(2)某同学取100 mL 该“84消毒液”，稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na^＋)＝_____ mol·L^－1。
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是____(填字母)。
A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

   

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为143.0 g

【推荐3】下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为___________mol/L。
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________。

A．溶液中HCl的物质的量	B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目	D．溶液的密度

(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.30 mol/L稀盐酸。
①该学生需要量取___________mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列操作会使所配制的稀盐酸物质的量浓度偏高的是___________。
A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
C．定容时仰视刻度线
D．在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶

【推荐1】（一）用碳酸钠粉末配制0.2000 mol·L^-1Na₂CO₃溶液0.5L
（1）需选用的玻璃仪器或用品________________________（填字母编号）
B、0.5L平底烧瓶       C、0.5L容量瓶       D、0.5L圆底烧瓶       E、烧杯       F、试管   G、胶头滴管       H、量筒     I、托盘天平        J、药匙       M、滤纸       N、玻璃棒
（2）应称取_________g 碳酸钠粉末来溶于水
（二）用0.2000 mol·L^-1Na₂CO₃溶液标定未知浓度的盐酸
（1）把0.2000 mol·L^-1Na₂CO₃溶液装入_______(酸式，碱式)滴定管中。从此滴定管中放出20.00mL0.2000 mol·L^-1Na₂CO₃溶液入锥形瓶中,滴2至3滴甲基橙作指示剂，用未知浓度的盐酸来滴定0.2000 mol·L^-1Na₂CO₃溶液，根据________判断滴定终点达到。
（2）终点达到时，用去盐酸16.00mL（三次的平均值），则盐酸c(HCl)=_________
（三）中和热的测定
用（二）实验中标定好浓度的盐酸50.0mL与0.55mol·L^-1NaOH 50.0mL反应做中和热的测定实验。每次用量均一样，三次实验测得温度升高的平均值为3.41℃，则实验测得中和热△H=____________(混合后溶液的比热容C = 4.18J·℃^-1·g^-1)，实验测得中和热比理论______(偏高，相等，偏低)

【推荐2】用胆矾(CuSO₄•5H₂O)配制480mL0.1mol•L^-1的CuSO₄溶液，需要用到下列仪器：烧杯、量筒、药匙、玻璃棒、托盘天平、胶头滴管等
(1)配制时，还缺少的玻璃仪器是_______(填名称)。该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌和_______。
(2)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
①容量瓶未干燥，浓度会_______。
②定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又加少量的水至到刻度线。浓度会_______。
(3)配制该溶液时，可以选择用托盘天平称取固体CuSO₄•5H₂O的质量为_______g。

【推荐1】如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容，请回答下列问题：

(1)欲配制 80mL 1.0mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______mL
(2)配制过程中需用仪器的先后顺序是_______.       
①5mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒
A．①③⑦⑤⑥ B．②③⑦⑤⑥ C．②⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥
(3)对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1.0mol/L，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因______
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
C．将稀释后的硫酸溶液立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面

【推荐2】某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究：
   
（1） 装置的连接顺序为a→_____→____→____→____→b→c→f。
（2） 硬质玻璃管中可观察到的现象是___________________；硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，原因是____________________；反应一段时间、熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：
   
（3） 试剂Ｘ的化学式为___________；有同学分析淡黄色溶液中含有Fe²⁺，你认为_______(填“合理”或“不合理”)；固体产物的成分可能为__________(填相应的字母)；
A Fe和FeCl₃ B FeCl₂和FeCl₃ C Fe、FeCl₂和FeCl₃ D Fe和FeCl₂
（4） 加入少许植物油的作用是___________________，用离子方程式表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因_______________________________。
（5） 某小组同学实验时在加入新制氯水后，并未得到深红色溶液，请帮助他们分析原因________，请设计实验对你所分析的原因进行验证，简要写出实验方案___________
（6）Cl₂是一种黄绿色有刺激性气味的气体，实验室通常用NaOH溶液来吸收Cl₂，以减少环境污染。若实验时需要450mL 4mol／L的NaOH溶液，则配制时，需要用托盘天平称取NaOH的质量为_______g，所使用的仪器除托盘天平、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有_________。配制该溶液时，下列操作会使溶液浓度偏高的是___________。（填字母）
A 称量固体时动作缓慢                         B 容量瓶未干燥立即用来配制溶液
C NaOH固体溶解后立刻转移                 D 在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
E 定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

【推荐3】某“84”消毒液部分标签如图所示，回答下列问题：

净含量：500mL密度：1.19g/cm3 主要成分：25%NaClO 注意事项：密封保存

(1)计算该“84”消毒液的物质的量浓度为_______(保留小数点后一位)。
(2)取10mL该“84消毒液”加水稀释到1L，稀释后溶液中c(Na⁺)=_______ mol/L。
(3)某实验需用480mL 0.4mol/L NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。
a．需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为_______g；
b．定容时，向容量瓶中加水，至1～2cm时，改用_______加水至刻度，加盖摇匀。
c．若定容时加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是_______。
(4)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是_______(填字母)。
A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B．溶解后未经冷却就移液
C．移液时，有少量液体溅出
D．定容时，俯视刻度线
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用

【推荐1】某同学按下列步骤配制100mL1.0mol·L-1Na₂CO₃溶液，请回答有关问题。

实验步骤	有关问题
（1）计算所需Na2CO3的质量	需要Na2CO3的质量为_______。
（4）将烧杯中的溶液转移至仪器A（已检查不漏水）中	称量过程中应用到的主要仪器是______。
（5）向仪器A中加蒸馏水至刻度线	为了加快溶解速率，常采取的措施是___。
	①在转移Na2CO3溶液前应将溶液______； ②仪器A是_________； ③为防止溶液溅出，应采取的措施是___。
	在进行此操作时应注意的问题是______。
（6）摇匀、装瓶，操作B，最后清洁、整理	操作B是_________。

【讨论】按上述步骤配制的Na₂CO₃溶液的浓度______（选填“是”或“不是”）1. 0mol·L^-1．原因是：_____。

【推荐2】某研究性学习小组欲测定室温下(25℃、101kPa)的气体摩尔体积，该小组设计的简易实验装置如图所示。该实验的主要操作步骤如下：

(1)配制溶液：①配制100mL1.0mol·L^－1的盐酸，需要20%，密度为1.1g·cm^-3的盐酸的体积为______mL
②配制过程中所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、__________________________________
③下列操作会导致物质的量浓度偏大的是_________________
A.用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度
B.容量瓶未干燥即用来配制溶液
C.未洗涤烧杯和玻璃棒
D.定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线
E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F.烧杯中有少量水
(2)用量筒量取出20.0mL1.0mol·L^－1的盐酸加入锥形瓶中；
(3)称取ag已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为________；
(4)往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；
(5)反应结束后待体系温度恢复至室温，读取量筒中水的体积为VmL。
请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
①实验步骤(5)中应选用________(填序号)的量筒。
A．100mLB．200mLC．250mLD.2000mL
②读数时除恢复到室温，量筒内的液面与集气瓶内液面相平，还要注意_____________________
③若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算公式为V_m＝________。
若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

【推荐3】某同学欲配制的，配制过程如下：
(1)在配制过程中，除需要电子天平、烧杯、玻璃棒外，还必需的玻璃仪器有________、________。
(2)通过计算，该同学应用________(选填“称量纸”或“烧杯”)在电子天平上称取________。
(3)继续进行下列操作，正确的顺序是________(选填编号)。
①等待溶液温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。
③在盛的烧杯中注入蒸馏水，搅拌使其溶解。
④盖上瓶塞，上下颠倒摇匀，将所配溶液转移至指定试剂瓶中，贴上标签。
⑤用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
(4)下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏大的有________。

A．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

B．部分变质

C．定容时俯视刻度线

D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置，液面低于刻度线，再加水至刻度线

(5)取用任意体积的的时，下列物理量不随所取溶液体积多少而变化的是________。

A．

B．

C．

D．