【推荐1】下列各项表述正确的是（   ）

A．次氯酸的电子式：

B．表示中和热的热化学方程式：NaOH(aq)+HF(aq)=NaF(aq)+H2O(1)△H=-57.3kJmol

C．H2S电离的方程式为：H2S2H++S2-

D．标准状况下，1.12L和1.12L ，均含有0.1NA个氧原子

【推荐2】已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol^－1
②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1
③H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)ΔH＝－241.8 kJ·mol^－1
④H₂O(g)=H₂O(l)ΔH＝－44.0 kJ·mol^－1
下列结论正确的是(　　)

A．碳的燃烧热小于-110.5 kJ·mol－1

B．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

C．氢气的燃烧热为-241.8 kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)的反应热为ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

【推荐3】下列有关能量的判断或表示方法正确的是（       ）

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

B．已知C（石墨）＝C（金刚石）   △H>0，则可知石墨比金刚石更稳定

C．由H+（aq）+OH−（aq）＝H2O（l）；△H＝−57.3kJ⋅mol−1，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ

D．已知H2燃烧热△H＝−285.8 kJ⋅mol−1,则氢气燃烧的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）=H2O（g）   △H＝−285.8 kJ⋅mol−1

【推荐1】下列实验装置及其应用的描述均正确的是

A．用①装置验证铁钉的析氢腐蚀

B．用②装置进行强酸强碱稀溶液的中和热测定

C．用③装置测定未知稀盐酸的物质的量浓度

D．用④装置探究反应物浓度对反应速率的影响

【推荐3】根据实验目的，实验方法、操作或现象均正确的是

	实验目的	实验方法、操作或现象
A	检验牺牲阳极法对钢铁防腐的效果	将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3%NaCl溶液中。一段时间后，取溶液加入溶液，无蓝色沉淀生成
B	探究浓度对化学反应速率的影响	量取同体积不同浓度的溶液，分别加入等体积等浓度的溶液，对比现象
C	测定中和反应的反应热	往烧杯中缓慢加入NaOH溶液，用温度传感器采集烧杯内溶液的温度的变化
D	探究温度对化学平衡的影响	在试管中加入2 mL 0.5 mol/L 溶液，加热试管，观察到溶液从蓝色变成黄色

A．A

B．B

C．C

D．D