【推荐2】氯气是重要的化工原料，在生产和生活中应用广泛。兴趣小组以“氯气的制备、收集及性质”为主题开展探究性学习。
(1)氯气的制备与收集。实验装置如下图所示。

①装置A中反应的化学方程式是__________。
②装置B的作用是__________。
③装置C中盛放的物质X是__________。
④装置E用于吸收尾气，E中反应的离子方程式是__________。
(2)影响氯气溶解性的因素。为了探究影响氯气在溶液中溶解性的因素，兴趣小组通过查阅资料，获得如下信息：
实验测得在不同浓度的、溶液中溶解达到饱和时的浓度及部分含氯微粒的浓度如图1、图2所示。

                                 图1                                                               图2
①从图1可以看出，氯气溶于溶液时主要发生了两个反应，一是与水的反应，二是__________（填反应的离子方程式）。随着溶液浓度的增大，与水的反应受到了抑制，证据是___________。
②结合图1、2可知，导致在溶液中溶解性随溶液浓度增大而变小的微粒应是___________（填微粒符号）。

【推荐2】氯气(Cl₂)是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、燃料和药品等。
Ⅰ.氯气的制备
氯气在实验室中可通过MnO₂和浓盐酸混合加热制备，实验装置见图；在工业上可通过电解饱和NaCl溶液获得。

(1)装置A中发生反应的离子方程式是___。
(2)装置B的作用是___。
(3)装置D用于收集Cl₂，请将装置D中的导气管补充完整：___。

(4)装置E用于吸收尾气Cl₂，E中发生反应的化学方程式是___。
(5)电解饱和NaCl溶液对应的化学方程式为2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，则该反应中转移的电子数为1.204×10²³时，溶液质量减少___g。(假设生成的气体全部逸出)
Ⅱ.氯气的应用
(6)可用Cl₂和冷的石灰乳反应制备漂白粉，漂白粉中的有效成分是___。(填化学式)
(7)向KI溶液滴加过量氯水会生成IO，发生反应的离子方程式如下：
Cl₂+I^-+H₂O=IO+Cl^-+____
请补全产物，并将离子方程式配平___。
(8)Cl₂O是次氯酸的酸酐，其制备方法之一是将Cl₂通入HgO中即可制得，同时生成HgO•HgCl₂。请写出对应的化学方程式并用双线桥表示电子的转移：____。

【推荐1】学习化学的捷径——化学实验
化学是一门以实验为基础的科学，化学的许多重大发现和研究都是通过实验得到的。化学实验是化学科学赖以产生和发展的基础，化学的每一次重大突破，长期以来，化学被称为“实验的科学”。
学习化学的一个重要途径是实验，通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析等，可以发现和验证物质的性质和化学原理，并应用化学知识来指导化工实践。
(1)在实验室制Cl₂并回收MnCl₂的实验中，下列装置能达到目的的是_____。

A．用装置甲制取Cl2

B．用装置乙可以收集氯气

C．用装置丙分离MnO2固体和MnCl2溶液

D．用装置丁蒸干MnCl2溶液制MnCl2•4H2O

(2)唐代孙思选撰著的《备急千金要方》中记载：“枸杞根一百斤，曹蒲五斤。上二味细判，以水四石煮取一石六斗，去滓，酿二斛米酒，熟，稍稍饮之。”
①上述过程中蕴含的实验操作依次为碾碎、_____、_____、_____。
②取20mL碘，置于分液漏斗中，然后注入5mLCCl₄，振荡后静置，观察到的实验现象是_____。
(3)现有一混有少量氯化钾的硝酸钾粉末，提纯硝酸钾的步骤为：溶解，蒸发浓缩，_____，结晶，过滤。
(4)实验室用2.0mol•L^﹣1NaCl溶液配100mL0.50mol•L^﹣1NaCl溶液
①需要量取2.0mol•L^﹣1NaCl溶液_____mL：
②配制上述溶除需要玻璃棒、量筒外，还需要的仪器有_____、_____、_____。
③配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”“不变”)：
a．没有洗涤烧杯和玻璃棒。_____。
b．定容时俯视容量瓶的刻度线。_____。
c．如果加水超过了刻度线，取出部分水使液面恰好达到刻度线。_____。

【推荐3】高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。
(1)K₂FeO₄可以去除水中的重金属，主要依靠其在水中分解后产生的Fe(OH)₃胶体沉淀的吸附和共沉作用。可通过___________鉴别Fe(OH)₃胶体和K₂FeO₄溶液。
(2)在碱性条件下，KClO饱和溶液可将Fe(NO₃)₃转化为K₂FeO₄，K₂FeO₄中Fe的化合价为___________价，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(3)K₂FeO₄可利用Na₂FeO₄制得。干法制备Na₂FeO₄的主要反应为。该反应中氧化产物为___________(填化学式)，每生成1molO₂，反应中转移的电子数为___________。
(4)实验室需要使用溶液。
①配制K₂FeO₄溶液的过程中需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、___________和___________。
②用托盘天平称量___________gK₂FeO₄固体。
③定容时，俯视刻度线将导致配得的溶液浓度___________(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。