下列溶液中，溶质的物质的量浓度是1mol/L的是
A． 固体溶解在250mL水中配成溶液 |
| B．常温常压，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液 |
C．将 溶于水并配制成1L溶液 |
D．将 的NaOH溶液加热蒸发掉50g水的溶液 |
更新时间：2021-12-14 21:10:31
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【推荐1】向体积相同的Na2SO4、ZnSO4、Al2(SO4)3三种溶液在分别加入足量的BaCl2，使三种溶液中所得沉淀的物质的量之比为3:2:1，则三种溶液中各溶质的物质的量浓度之比是
| A．1：2:3 | B．6：3：2 | C．9：6：1 | D．3：2：3 |
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【推荐2】相同体积的NaCl溶液（浓度为C1）和Na2SO4溶液（浓度为C2），若其中的Na+物质的量浓度相同，则它们的物质的量浓度C1和 C2的关系是（ ）
| A．C1= C2 | B．C1＜C2 | C．C1= 2C2 | D．2C1= C2 |
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【推荐1】自来水厂水质检验员的工作就是在自来水出厂前，利用化学分析仪器等对水中的一些物质进行检测，并对检测数据进行分析，以确保自来水达到国家《生活饮用水卫生标准》，才进入百姓人家。下表是一部分离子检测数据，请分析下列说法错误的是
| Al3+ (mg·L-1) | 0.2 |
| Fe3+ (mg·L-1 ) | 0.3 |
| Cu2+ (mg·L-1 ) | 1.0 |
| Zn2+ (mg·L-1) | 1.0. |
| Cl- (mg·L-1) | 250 |
SO ( mg·L-1) | 250 |
| A．表示溶液的浓度的方法有很多 |
| B．任何水溶液都呈电中性 |
| C．根据表中数据可算出Fe3＋的物质的量浓度大约为0.0054 mol·L－1 |
| D．要进一步降低Cl－、SO的浓度可采用沉淀法实现 |
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解题方法
【推荐2】某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，
，若将200mL的此混合液中的
和
分离，至少应加入1.6mol/L的氢氧化钠溶液
，若将200mL的此混合液中的和分离，至少应加入1.6mol/L的氢氧化钠溶液| A．0.5L | B．1.5L | C．1.8L | D．2L |
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的物质的量浓度
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解题方法
【推荐1】配制 250mL0.10mol/LNaOH 溶液时，下列实验操作会使所配溶液物质的量浓度偏大的是
| A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 |
| B．定容后将容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水 |
| C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线 |
| D．称量时使用长时间未密封存放的NaOH固体 |
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【推荐2】用98%的浓硫酸(ρ=1．84 g·mL-1)配制1 mol·L-1的稀硫酸100 mL,按配制溶液时仪器的选用顺序排列,选择正确的是
①玻璃棒②胶头滴管 ③100 mL容量瓶④托盘天平⑤50 mL烧杯 ⑥10 mL量筒 ⑦100 mL量筒
①玻璃棒②胶头滴管 ③100 mL容量瓶④托盘天平⑤50 mL烧杯 ⑥10 mL量筒 ⑦100 mL量筒
| A．⑥⑤③②① | B．⑦⑤③①② | C．④⑤③②①⑨ | D．⑥⑤①③② |
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溶液的部分过程如图所示，下列实验操作或实验目的错误的是
