利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下:
①用量筒量取50mL0.50mol·L-1盐酸倒入小烧杯中,测出盐酸温度;
②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液,并用同一温度计测出其温度;
③将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测得混合液最高温度。
下列说法错误的是
①用量筒量取50mL0.50mol·L-1盐酸倒入小烧杯中,测出盐酸温度;
②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液,并用同一温度计测出其温度;
③将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测得混合液最高温度。
下列说法错误的是
A.NaOH溶液要稍过量 |
B.倒入NaOH溶液的方法是一次性迅速倒入 |
C.可以用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸 |
D.取三次测量所得的温度差的平均值作为计算依据 |
更新时间:2021-12-01 20:38:28
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【推荐1】已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 对下列反应:
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH1
H2SO4(浓)+NaOH(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH2
HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l) ΔH3
上述反应均在溶液中进行,则下列ΔH1 、ΔH2、 ΔH3的关系正确的是
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 对下列反应:
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH1
H2SO4(浓)+NaOH(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH2
HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l) ΔH3
上述反应均在溶液中进行,则下列ΔH1 、ΔH2、 ΔH3的关系正确的是
A.ΔH2>ΔH3>ΔH1 | B.ΔH1>ΔH3 >ΔH2 |
C.ΔH1=ΔH2=ΔH3 | D.ΔH2=ΔH3>ΔH1 |
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【推荐2】下列说法正确的是
A.增大压强,活化分子百分数增多,化学反应速率一定增大 |
B.C(石墨,s)=C(金刚石,s) ∆H=+1.9 kJ/mol,则金刚石比石墨稳定 |
C.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ∆H>0,∆S>0,则不论在何种条件下都不可能自发进行 |
D.用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(aq) ∆H>-57.3 kJ/mol |
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【推荐1】化学能在人们实际生产生活中的运用日益广泛,探索化学反应中能量变化的本质,可以更好地帮助人类利用化学知识创造出无限可能。某同学设计如图所示实验,探究反应中的能量变化。
下列判断正确的是
下列判断正确的是
A.由实验可知,①②③④所涉及的反应都是放热反应 |
B.将实验②中的铝片更换为等质量的铝粉后能释放出更多的热量 |
C.若用NaOH固体测定中和热,则测定中和热的数值偏低 |
D.实验④中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器会导致实验结果偏低 |
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【推荐2】下列说法正确的是
A.①钢闸门连在外接电源正极上,可以对其进行保护 | B.②可以判断温度对平衡的影响 |
C.③可以研究催化剂对反应速率的影响 | D.④可以准确测定酸碱反应的中和热 |
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