【推荐1】用NaCl固体配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液，回答下列问题。
(1)需要的仪器有_______(填序号)。
a.       b.       c.       d.
(2)计算需要NaCl固体的质量是_______克。
(3)量取配好的溶液25mL，加入20mLAgNO₃溶液时，恰好沉淀完全，则_______mol/L。
(4)如果配制溶液过程中未洗涤溶解NaCl固体的烧杯，则最后配成的溶液中NaCl的浓度比所要求的_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，理由是_______。

【推荐2】某强酸性无色溶液中可能含下表中的若干种离子。

阳离子	Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+
阴离子	SiO32-、MnO4－、Cl－、NO3－、SO32－、

实验Ⅰ：取少量该试液进行如下实验。

实验Ⅱ：为了进一步确定该溶液的组成，取100mL原溶液，向该溶液中滴加1mol·L^-1的NaOH溶液，产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。

回答下列问题：
（1）不进行实验就可以推断出，上表中的离子一定不存在的有____________种。
（2）通过实验Ⅰ可以确定该溶液中一定存在的阴离子是________________。
（3）写出实验Ⅱ的图象中BC段对应的离子方程式：_______________________________________________________________。
（4）A点对应的固体质量为____________g。
（5）该溶液中阴离子的浓度为____________mol·L^－1

【推荐3】工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NO_x(假设仅为NO和NO₂的混合物)，影响生态环境。
I．氮氧化物NO_x对环境主要影响有两点___、___。
II．工业上可用氨催化吸收法处理NO_x，反应原理为：NH₃+NO_xN₂+H₂O某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如图：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为___。
(2)装置C的作用有两个：一个作用是通过气泡产生的速率来控制反应物的比例，另一个作用是___。
(3)反应6NO₂+8NH₃7N₂+12H₂O可用于处理NO₂。当转移3.6mol电子时，消耗NO₂的物质的量为___ mol。
III．工业上也常用NaOH溶液吸收法处理NO_x：
NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O(I)
2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O(II)
(1)当NO_x被NaOH溶液完全吸收时，NO、NO₂的物质的量之比为___。
(2)2240mL(标准状况)NO和NO₂的混合气体溶于200mLNaOH溶液中，恰好完全反应，并无气体放出，则NaOH溶液物质的量浓度是___。

【推荐1】镉（Cd）可用于制作某些发光电子组件。一种以镉废渣（含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO杂质）为原料制备镉的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）“滤渣1”的主要成分为 Cu（OH）₂和_____（填化学式）。
（2）“氧化”时KMnO₄的还原产物是MnO₂，该步骤中除铁、除锰的离子方程式分别为_____、_____。
（3）“置换”中镉置换率与（ ）的关系如图所示，其中Zn的理论用量以溶液中Cd²⁺的量为依据。

①实际生产中比值最佳为1.3，不宜超过该比值的原因是________。
②若需置换出112kgCd，且使镉置换率达到98%，实际加入的Zn应为____kg。
（4）“置换”后滤液溶质主要成分是________（填化学式）。
（5）“熔炼”时，将海绵镉（含Cd和Zn）与NaOH混合反应，反应的化学方程式是________。当反应釜内无明显气泡产生时停止加热，利用Cd与Na₂ZnO₂的___不同，将Cd从反应釜下口放出，以达到分离的目的。

【推荐2】A、B、C、D四种物质（或离子）均含有同一种元素，其中A是常见单质，它们之间存在如图所示的转化关系：

（1）若B、C均属于盐类，B溶液呈黄色，遇氨水能形成红褐色沉淀；D是一种不溶性碱；B、C中的阴离子均是，则A只有与________（填分子式）反应才能得到B；实验室制备的D物质不稳定，相应反应的化学方程式为__________________。
（2）若B具有强氧化性，时能产生黄色火焰，C、D的溶液均呈碱性且D与酸反应能生成一种无色气体，则B的化学式为____________，实验室可用D制备少量的C，反应的化学方程式为__________

【推荐3】A、B、C、X均为中学化学常见的物质，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。试回答：

(1)若X是强氧化性单质，则A不可能是___________。
a.S b.N₂ c.Na d.Mg e.Al
(2)若A为强碱溶液，则X可能为___________。
a.AlCl₃ b.CO₂ c.Al d.Mg e.Al₂O₃
(3)若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则B的化学式为___________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是(离子方程式表示)___________。
(4)若A、B、C为含有同一金属元素的物质，X为气体单质，C为淡黄色粉末，写出A与X直接生成C的化学反应方程式___________。
(5)若A、B、C为含有同一非金属的无机化合物，A为氢化物，B的摩尔质量为64 g/mol，X为气体单质，A的水溶液与C的水溶液在一定条件下反应生成B和水，写出该反应的化学方程式___________，写出C的水溶液中阴离子的检验方法___________。

【推荐1】某化学课外小组为测定空气中的含量，进行了如下实验：
①配制0.1000和0.01000的标准盐酸。
②用0.1000的标准盐酸滴定未知浓度的溶液10.00，结果用去盐酸19.60。
③用测定的溶液吸收定量空气中的。取溶液10.00，放入100容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀。
④过滤上述所得浊液。
⑤取滤液20.00，用0.01000的盐酸滴定，用去盐酸3.80。请回答下列问题：
(1)溶液的物质的量浓度是______________。
(2)过滤所得浊液的目的是______________。
(3)此空气样品中含的体积分数为______________。(保留2位有效数字)
(4)本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

【推荐2】某项目小组同学发现某一种胃药片的止酸剂为碳酸钙，为了测定其中止酸剂的质量特制定了如下操作步骤：
①配制0.2mol·L^-1的HCl溶液和0.2mol·L^-1的NaOH溶液；②每次取一粒(药片质量均相同)0.2g的此胃药片，磨碎后放入锥形瓶中再加入20mL蒸馏水；③以酚酞作指示剂，用0.2mol·L^-1的NaOH溶液滴定，需用去VmL达滴定终点；④加入25mL0.2mol·L^-1的HCl溶液。
（1）写出全部实验过程的操作步骤的顺序：__。
（2）如图所示的仪器中配制0.2mol·L^-1的HCl溶液和0.2mol·L^-1NaOH溶液肯定不需要的仪器是__(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__(填仪器名称)。

（3）配制上述溶液应选用的容量瓶的规格分别为__(填字母)。
A.50mL、50mL          B.100mL、100mL
C.100mL、150mL       D.250mL、250mL
（4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是__（填序号）。
A.洗净后容量瓶内还残留蒸馏水未烘干
B.量取浓盐酸时，仰视刻度线观察液面
C.定容时，仰视刻度线
D.定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线又加水至刻度线

【推荐3】K₄Fe(C₂O₄)₃·xH₂O(三草酸合亚铁酸钾)是一种橙色固体，能溶于水，难溶于乙醇，在分析化学中用作吸氧剂。可通过如下实验装置(夹持装置省略)，先制得难溶于水的FeC₂O₄，再制取三草酸合亚铁酸钾。

(1)将铁粉放入a中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，进行的操作为：①打开K₁、K₃和K₄，关闭K₂；②…… ③…… ④关闭K₁、K₂。操作②是___________，目的是___________。经操作③，B装置中生成FeC₂O₄，此时活塞K₂、K₃的状态是___________。
(2)向生成FeC₂O₄的B装置中重新加入H₂C₂O₄-K₂C₂O₄混合溶液，充分反应后加入乙醇，作用是___________，从而获得K₄Fe(C₂O₄)₃·xH₂O沉淀。
(3)上述制备中所用的草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)经常可用于测定高锰酸钾样品纯度(杂质不反应)：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O，步骤如下：(式量H₂C₂O₄·2H₂O-126，KMnO₄-158)
①称取6.300g草酸晶体于锥形瓶中加水溶解，并加稀硫酸酸化。
②称量16.200g高锰酸钾样品，配成100mL溶液。
③取出25.00mL置于滴定管中，进行滴定，高锰酸钾溶液的初读数为0.10mL，末读数如图所示。

①该实验①②步骤中需要用到的定量仪器是___________。
②滴定终点的现象是：___________。
③滴定消耗高锰酸钾溶液的体积为___________。
④该样品中高锰酸钾的质量分数为___________。
(4)下列会导致测定结果偏大的是___________。

A．配制KMnO4溶液定容时仰视	B．滴定前锥形瓶未干燥
C．滴定后，滴定管尖嘴出现气泡	D．滴定前，滴定管尖嘴悬挂一滴液滴

【推荐1】实验室通过简单的“试管实验”，即可探究元素金属性、非金属性的强弱，请你选用下列试剂，根据实验要求完成下表。
试剂：①镁条 ②铝条 ③AlCl₃溶液 ④MgCl₂溶液
⑤NaOH溶液   ⑥氯水       ⑦溴水                 ⑧NaBr溶液

实验方案 （只填写选用试剂序号）		实验现象	结论
⑴	_______________	一支试管中有白色沉淀生成，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失	金属性：_______
⑵	_______________	___________________________________	非金属性：Cl＞Br

写出实验（2）中所发生的离子反应方程式________________________________

【推荐2】某化学兴趣小组欲研究一种镁铝合金，以下是部分实验。请完成填空。
[实验一]从镁铝合金片上剪下一小块，先称重，然后投到盛有10mL 10mol·L^-1NaOH溶液（足量）的锥形瓶里。
（1）从反应开始至反应结束，依次可观察到的现象有：①切口断面处先产生气泡，反应由慢到快；②小块合金在溶液中上下翻腾；③溶液升温；④反应后，溶液中残留黑色固体。
（2）开始时产生气泡速率慢，其主要原因（除温度、电化学因素外）是_____________。
（3）欲利用此反应测定合金中铝的含量，请仿照方法①写出另一种不同方法所需数据。

方法	需测定的数据
①	测定产生的H2的体积
②	________________________________

[实验二]向实验一的锥形瓶里滴加1 mol·L^-1HCl，使镁、铝两种元素恰好只以氯化物的形式存在。
[实验三]请设计合理实验检验实验二所得溶液中的Mg²⁺、Al³⁺。
限选实验用品与试剂：烧杯、试管、滴管、1 mol·L^-1NaOH溶液、1 mol·L^-1HCl溶液、蒸馏水。
根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。（可填满、可不填满）

实验操作	预期现象和结论
步骤1： _________________________	_________________________
步骤2： _________________________	________________________
……

[实验四]粉末状试样A是由MgO和Fe₂O₃组成的混合物。取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成。产物中的单质B是______________（填化学式）。

【推荐3】甲同学利用下图所示装置在实验室制备乙酸乙酯。

（1）实验中饱和Na₂CO₃溶液的作用是_______。
某次实验时，在饱和Na₂CO₃溶液中滴加2滴酚酞溶液。实验结束，取下试管B振荡，红色褪去。为探究褪色的原因，进行如下实验。

编号	①	②	③
实验
操作	充分振荡、静置	充分振荡、静置	充分振荡、静置、分液。取下层溶液，加入饱和Na2CO3溶液
现象	上层液体变薄，冒气泡，下层溶液红色褪去	上层液体不变薄，无气泡，下层溶液红色褪去

（2）试管①中产生气泡的原因是（用化学方程式解释）_______。
（3）对比实验①和②可得出的结论是_______。
（4）针对实验②中现象，乙同学提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。实验③中观察到_______，证实乙的猜想正确。