【推荐1】结合金属晶体的结构和性质，回答下列问题。
(1)已知下列金属晶体：Na、K、Fe、Cu、Mg、Zn、Au。
①属于体心立方密堆积的是_______；
②属于六方最密堆积的是_______；
③属于面心立方最密堆积的是_______。
(2)根据下列叙述，能判断一定为金属晶体的是_______(填字母)。
A.由分子间作用力形成，熔点很低
B.由共价键结合形成网状晶体，熔点很高
C.固体有良好的导电性、导热性和延展性
(3)下列关于金属晶体的叙述正确的是_______(填字母，双选)。
A.常温下，金属单质都以金属晶体的形式存在
B.金属阳离子与“自由电子”之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变而消失
C.钙的熔、沸点高于钾
D.温度越高，金属的导电性越好

【推荐2】元素周期表中第ⅦA族包括氟、氯、溴、碘、砹五种元素，统称为卤素。其中代表元素氯富集在海水中，其单质及其化合物在生活、生产中有着广泛地应用。回答下列问题：
（1）基态氯原子能量最高能层上的原子轨道数为______；现代化学中，常用光谱分析来鉴定元素，这与原子的___________有关。
（2）物质的熔点与其结构密切相关。某同学判断某些卤化物的熔点为NaF>NaCl，SiF₄<SiCl₄。该同学的主要判断依据是___________。
（3）在氢卤酸中，HF是唯一的弱酸，主要原因是__________。
（4）光气（）用作有机合成、农药、药物、染料及其他化工制品的中间体。从电子云的重叠角度分析，该分子中含有的共价键类型是_______，C原子的杂化方式为____，分子的空间构型为______。
（5）PtCl₂₍NH₃)₂为平面结构，可以形成甲、乙两种固体。其中，一种为淡黄色固体，在水中溶解度小；另一种为棕黄色固体，在水中溶解度大，是癌症治疗的常用化学药物。
① 棕黄色固体是图中的___（填“甲”或“乙”），试解释它在水中的溶解度比淡黄色固体大的原因是___。

② Pt原子在三维空间里可按图 所示方式堆积形成金属Pt晶体：

该晶胞的堆积方式为____，M 原子的配位数为________，若该晶体的密度为ρg·cm³，阿伏伽德罗常数的值为N_A，则Pt原子的原子半径为______pm。

【推荐3】地球上的元素大多数是金属，Na、Mg、Al是常见的主族金属元素，Fe和Cu是常见的过渡金属元素。它们在化学中占有极其重要的地位。
(1)①Na、Mg、Al三种元素第一电离能由大到小的顺序为___________
②金属钠原子的堆积方式是体心立方，其配位数为___________
(2)选修三课本第42页实验2-2：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。
①硫酸铜溶液中呈___________色的物质是水合铜离子，请写出它的结构简式，并标明其中配位键___________
②请写出难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液的离子方程式___________
③结构测定的实验证明，无论在氨水溶液中还是在晶体中，深蓝色都是由于存在某种离子，1mol该离子含有___________molσ键。
(3)写出少量Na₂O₂与氯化铁溶液反应的离子反应方程式：___________(要求：仅写1个总的离子方程式)