【推荐1】根据所学知识，回答下列问题：
(1)《本草纲目》对白酒(俗称烧酒)的制造过程有如下叙述：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。文中涉及的操作方法是___。
(2)用鸡蛋壳膜和蒸馏水可除去淀粉胶体中的食盐，其原理是___。
(3)欲使3molVO²⁺全部转化为VO，则需要氧化剂KClO₃(还原产物为Cl^-)至少___mol。
(4)工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏(若泄漏，则有白烟生成)，其原理是___(用化学方程式表示)。
(5)下列变化为化学变化的是___ (填标号)。
A.CaCl₂的潮解
B.钠的焰色反应
C.常温下，Fe遇浓硫酸钝化

【推荐2】2022年央视春晚的节目《只此青绿》，提到了颜料石绿{铜绿，又名孔雀石，主要成分是碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃]}。某同学利用下述反应实现了“铜→铜绿→……→Cu”的转化。回答下列问题：

(1)铜在潮湿的空气中容易产生铜绿，写出此反应的化学方程式：___________。
(2)将绿豆大小的金属钠投入盛有A溶液的烧杯中，溶液中出现蓝色絮状沉淀，振荡摇匀即为悬浊液，悬浊液与溶液的本质区别是___________。若投入的钠块比较大，可能会出现黑色固体，其成分是___________。
(3)A、B在无色火焰上灼烧时，其焰色为________色，该原理是_______(填“物理”或“化学”)变化。
(4)完成步骤②和③可选用的试剂分别为___________、___________。(填标号)
a．HCl溶液　　　b．NaCl溶液　　　c．NaOH溶液　　　d．KNO₃溶液
写出CuCl₂在水溶液中的电离方程式：___________。

【推荐3】现有下列4种物质：a. NO、b. FeSO₄、 c. Na₂SO₄、d. NH₃。回答下列问题。
(1)与氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀、迅速变成灰绿色、最终变为红褐色的是________(填选项字母，下同)；
(2)焰色反应呈黄色的是________；
(3)与水反应得到的水溶液能使紫色石蕊溶液呈蓝色的是________；
(4)在空气中，由无色变为红棕色的是________；
(5)其溶液在空气中放置，时间久了会由浅绿色变成棕黄色的是________；
(6)因与人体血液中的血红蛋白作用而使人中毒的是________。

【推荐1】钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为___nm（填标号）。
A．404.4            B．553.5            C．589.2            D．670.8            E．766.5
（2）基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是__，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___。

【推荐2】根据有关知识，回答下列问题。
(1)符号所代表的含义是__________（填字母）。

A．轨道上有3个电子

B．第3个电子层轨道有三个伸展方向

C．电子云有3个伸展方向

D．第3个电子层沿x轴方向伸展的p轨道

(2)铝原子核外电子云有__________种不同的伸展方向，有__________种不同运动状态的电子。
(3)短周期的化学元素（0族和放射性元素除外）中，第一电离能最小的元素是__________（填元素符号，下同），电负性最大的元素是__________。
(4)Be的第一电离能大于B的第一电离能，这是因为__________。
(5)短周期元素中符合“对角线规则”的元素有Be和Al、B和Si，它们的性质分别有一定的相似性，写出与NaOH溶液反应的离子方程式：__________。
(6)锰元素位于第四周期第ⅦB族，请写出基础的价层电子排布式__________。

【推荐3】基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为__，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为__形。

【推荐1】(1)元素Cu基态原子的价电子排布式为 ___________，价电子排布图为___________。
(2)基态Mg原子中，电子占据的最高能层符号为___________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________、核外电子的运动状态为___________种。
(3)N、O、F三种元素第一电离能由大到小顺序为___________(用元素符号表示)

【推荐2】（1）铁在元素周期表中的位置为_____，基态铁原子有个未成对电子_____，三价铁离子的电子排布式为_____。
（2）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号_____，该能层具有的原子轨道数为_____；铝元素的原子核外共有_____种不同运动状态的电子、_____种不同能级的电子。
（3）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_____形象化描述。在基态¹⁴C原子中，核外存在_____对自旋相反的电子。
（4）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：2KNO₃＋3C＋SK₂S＋N₂↑＋3CO₂↑，除S外，上述元素的电负性从大到小依次为_____，第一电离能从大到小依次为_____。
（5）有以下物质：①HF，②Cl₂，③H₂O，④N₂，⑤C₂H₄，⑥CH₄，⑦H₂，⑧H₂O₂，⑨HCN(H—C≡N)，⑩Ar，既有σ键又有π键的是______；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是______；不存在化学键的是______。
（6）在BF₃分子中，F—B—F的键角是______，硼原子的杂化轨道类型为______，BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄，BF₄^-的立体构型为______。