【推荐1】用“>”“<”表示下列各组能级的能量高低。
Ⅰ.(1)4s___3d；
(2)钙是人体所需的重要元素之一，有一种补钙剂——抗坏血酸钙的组成为Ca(C₆H₇O₆)₂·4H₂O，其结构示意图如下：

该物质中存在的化学键类型包括________(填字母)。
A.极性共价键       B.离子键       C.非极性共价键       D.配位键
Ⅱ.下列物质中：N₂、H₂O、Na₂O、Ar、H₂O₂、KOH、NaF、Na₂SO₄
(1)只含有共价键的物质是______；
(2)只含有离子键的物质是______；
(3)既含有离子键，又含有共价键的物质______；
(4)不存在化学键的是_______。

【推荐2】比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低(填“>”“<”或“=”)。
(1)1s___3s
(2)3s___3d
(3)3d___3p
(4)3p___3s
(5)4f___6f
(6)3d___4s
(7)4f___3p

【推荐3】比较下列多电子原子的原则轨道能量高低：
(1)2s___________2p
(2)3p_x___________3p_y
(3)3s___________3d
(4)4s___________3s

【推荐1】元素X的原子最外层电子排布式为nsⁿnp^n+l。原子中能量最高的是______电子；元素X的氢化物的分子结构呈____形；该氢化物可以与H⁺离子以___键相合。

【推荐2】根据已学知识，请回答下列问题：
(1)基态 N 原子中，核外电子占据的最高能层的符号是___________，占据该能层电子的原子轨道形状为___________。
(2)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：___________。
(3)某元素被科学家称之为人体微量元素中的"防癌之王"，其原子的价层电子排布式为4s²4p⁴，该元素的名称是___________。
(4)已知铁是26号元素，写出基态 Fe 的价层电子排布式：___________；在元素周期表中，该元素在___________(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区。
(5)从原子结的角度分析 B 、N和O的第一电能由大到小的顺序为___________，电负性由大到小的顺序是___________。

【推荐3】完成下列问题。
(1)R原子的3p轨道上只有一个电子，则R原子是_______；Y原子的核电荷数为33，其电子排布式是_______，外围电子排布式是_______。
(2)写出Si、Ca^2＋、Cl^-的电子排布式：
①Si：_______；
②Ca²⁺：_______；
③Cl^-：_______。

【推荐1】I．雄黄()、雌黄()均可入药，具有解毒、杀菌、去燥湿的功效，也是中国画主要的黄色矿物质颜料。回答下列问题：
(1)基态硫原子核外电子的运动轨道数有_______种；有___________种能量不同的电子；
(2)基态砷原子的价层电子的轨道表示式为___________。
(3)S和As比较，电负性较大的是___________
(4)As元素的第一电离能___________Se元素的第一电离能(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是_______________________________。
II．目前已发现，在元素周期表中某些元素与右下方的主族元素的有些性质相似，这种相似性被称为对角线规则。据此回答下列问题：
(5)铍的最高价氧化物对应水化物的化学式是________，属于两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式为__________________________、________________。
(6)若已知反应，则与足量强碱溶液反应的离子方程式为______________________。
(7)科学家证实，属于共价化合物，请设计一个简单实验证明，方法是________________。用电子式表示的形成过程：__________

【推荐2】以下是表示铁原子和铁离子的3种不同化学用语。

	结构示意图	电子排布式	电子排布图
铁 原 子		1s22s22p63s23p63d64s2
铁 离 子		1s22s22p63s23p63d5

(1)铁原子最外层电子数为______________,铁在发生化学反应时,参加反应的电子可能是___________。
(2)请你通过比较、归纳,分别说出3种不同化学用语所能反映的粒子结构信息______________。

【推荐3】写出下列原子的轨道表示式
（1） O   _________________________________；
（2） Al   _________________________________。

【推荐1】依据原子结构知识回答下列问题。
(1)基态硅原子的电子排布式是_____；基态硫原子的价电子排布式是_____。
(2)基态的铁原子有_____个未成对电子。
(3)Cu、K、O、F四种元素中第一电离能最小的是_____，电负性最大的是_____。
(4)下列有关微粒性质的排列顺序错误的是_____。

A．元素的电负性：P＜O＜F	B．元素的第一电离能： C＜N＜O
C．离子半径：O2-＞Na+＞Mg2+	D．原子的未成对电子数：Mn＞Si＞Cl

(5)下列基态原子或离子的电子排布式或排布图正确的是_____(填序号，下同)。
①Ca²⁺：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
②F^-：1s²2s²3p⁶
③P：
④Fe：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²
⑤Mg²⁺：1s²2s²2p⁶
⑥C：
(6)下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____(填选项字母)。
A.            B.
C.            D.

【推荐2】已知M²⁺的3d轨道上有5个电子，试回答：
(1)M元素原子的核外电子排布式为____。
(2)M元素在元素周期表中的位置为____。
(3)M元素原子的最外层电子数为____，价层电子数为_____。
(4)锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：
①Zn原子核外电子排布式为____。
②黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I₁(Zn)____I₁(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是____。