【推荐1】钠的化合物在日常生活中的应用非常广泛．回答下列问题：
Ⅰ．为了测定和的混合物中的质量分数，某同学用如下实验装置完成实验．

(1)某同学称取混合物于锥形瓶中，打开止水夹，通入,一段时间后，关闭止水夹，打开旋塞，当锥形瓶中没有气泡生成时，关闭旋塞，再次打开止水夹，通入一段时间．停止通,装置C的质量增加．
①仪器a的名称_________．
②第二次通入的目的是_________．
③混合物中的物质的量为__________．
Ⅱ．侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平．实验室模拟该工艺以氯化钠为原料制取纯碱，主要流程如图所示（部分物质己略去）．

沉淀反应为：
(2)操作1的名称为__________；煅烧的化学方程式为__________．
(3)工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与反应可制得一种在生产、生活中常用于漂白、消毒的钠盐，同时有生成，该反应的化学方程式是__________．
(4)某同学提出制得的纯碱中可能含有氯化钠，请设计实验检验：__________（写出步骤、现象和结论）．

【推荐2】图中A为淡黄色固体，B的阳离子与A相同（其他物质均略去）。

根据以上关系，回答下列问题：
（1）A的化学式为__。
（2）A投入FeCl₂溶液中的反应为__(请用一个化学方程式表示)。
（3）若A、B按物质的量之比1：1.5混合在密闭容器中加热充分反应后，排出气体，则剩余的固体为__(写化学式)。
（4）氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，试回答下列问题：
①与化石燃料相比，氢气作为燃料的优点是__(答两点)。
②施莱辛（Sehlesinger）等人提出可用NaBH₄与水反应制氢气，写出NaBH₄与水反应的化学方程式__。

【推荐3】A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，判断：

（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式：
A．__________；B．__________；C．__________；
D．__________；E．__________；F．__________。
（2）写出有关反应的化学方程式(是离子反应的直接写出离子方程式)
B →   C：__________________________________________________________________，
E → B：___________________________________________________________________，
C → F：___________________________________________________________________，
F → C：___________________________________________________________________。

【推荐1】为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下：

请回答：
(1)仪器a的名称是___________，A中反应的化学方程式___________。
(2)装置B中冰水的作用是___________。
(3)该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是___________。

A．样品分解不完全

B．装置B、C之间缺少的干燥装置

C．产生气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收

D．反应完全后停止加热，通入过量的空气

【推荐2】铁、铝、钠是三种重要的金属。回答下列问题：
Ⅰ．氢氧化亚铁浊液在空气中放置会发生一系列颜色变化。
(1)写出该反应的化学方程式_________________。
Ⅱ．KAl(SO₄)₂·12H₂O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如图所示：

(2)试剂①应选用________ (填字母)，反应的化学方程式为_______。
A．HCl溶液                            B．H₂SO₄溶液
C．氨水                                   D．NaOH溶液
(3)请写出向滤液A中通入足量的CO₂除得到沉淀B的离子反应方程式_________________。
Ⅲ．现有一不纯的小苏打样品(含杂质NaCl、Na₂CO₃·10H₂O)，为测定NaHCO₃的质量分数，设计如图所示的实验装置(部分夹持仪器未画出)。

实验步骤如下：
①按图组装好实验装置并检查气密性。
②称取定质量的样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。
③打开活塞K₁、K₂，关闭K₃，缓缓鼓入空气数分钟。
④关闭活塞K₁、K₂打开K₃，点燃酒精灯加热至不再产生气体。
⑤打开活塞K₁，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C和U形管D的质量
(4)若无装置E，则会导致测得NaHCO₃的质量分数________________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(5)步骤③的目的是________________。
(6)若实验中称取样品的质量为 50.0 g，反应后C、D装置增加的质量分别为 12.6 g、8.8 g，则混合物中NaHCO₃的质量分数为________________。

【推荐3】根据如图所示装置(部分仪器已略去)回答下列有关问题。

(1)实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，该烧杯中发生反应的离子方程式是________，通过实验甲可证明________(填“Na₂CO₃”或“NaHCO₃”)更稳定。
(2)实验乙用来探究Na₂O₂与CO₂的反应，观察到的实验现象为包有Na₂O₂的棉花着火。写出Na₂O₂与CO₂反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向及数目：_______，棉花着火说明该反应的特点是______。
(3)取10 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热，将生成的CO₂气体通入足量的澄清石灰水中，测得生成沉淀的质量为4.0 g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为________。

【推荐2】某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。
Ⅰ.制备纯碱：先以NaCl、NH₃、CO₂和水等为原料，用下图所示装置制取NaHCO₃，然后再将NaHCO₃制成Na₂CO₃。

(1)装置丙中反应的化学方程式为________________________。
(2)装置乙的作用是____________________________________。为防止污染空气，尾气中的________需要进行吸收处理。
(3)用装置丙中产生的NaHCO₃制取Na₂CO₃时，需要进行的实验操作有________、________、________。
Ⅱ.测定所得产品的组成和纯度
(4)检验纯碱样品中是否混有NaHCO₃，请选择下列装置设计实验，并完成下表：

选择的装置(填编号)	实验现象	实验结论
________	________	样品中含NaHCO3

(5)测定该纯碱样品的纯度：称取m₁ g样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量CaCl₂溶液。将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为m₂ g。则该纯碱样品的纯度为 ____________。

【推荐1】如图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：

(1)仪器A的名称为___________。
(2)甲是氯气发生装置，其反应的化学方程式为___________，该反应中还原剂和氧化剂物质的量之比为___________。
(3)乙所用的饱和食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去、、，要加入的试剂分别为、___________、___________，为得到纯净的NaCl溶液还需在过滤后加入稀盐酸(以上填写相应物质的化学式)。
(4)实验开始时，先点燃甲处的酒精灯，打开旋塞K，让充满整个装置，再点燃丁处酒精灯，连接上戊装置。通过丙瓶后再进入丁，丁装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为和HCl。试写出丁中反应的化学方程式：___________。
(5)装置戊烧杯吸收的离子方程式为___________。
(6)丁处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯。由于余热的作用，甲处仍有产生，此时乙的作用是___________。

【推荐2】某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳与过氧化钠反应时需要与水接触。

步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
请回答下列问题：
(1)装置①中反应的离子方程式是______________________________。
(2)装置②中的试剂是___________(填序号)。
a．饱和溶液               b．饱和溶液            c．浓
(3)装置③中的试剂是____________。
(4)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是____________________________________。
(5)有同学提出质疑，认为上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，其理由是________________________________________________。
(6)需要补充的实验操作是取少量⑤中反应后的固体，____________________________________。

【推荐3】为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)实验过程：
①．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸；
②．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹；
③．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a；
④．……

请回答问题：
(1)A中产生黄绿色气体，其与氨气反应后的产物的电子式是___________；实验室在加热条件下制取该气体的离子方程式为___________；
(2)简单设计一个验证氯气的氧化性强于碘单质的实验___________；
(3)过程③实验的目的：某同学经分析认为，B中溶液由黄色变为棕红色，以此说明C中___________，从而得出D中氧化I^-的氧化剂必为Br₂，因此B装置是必不可少的；
(4)过程④为：打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下试管D震荡，静置，观察到的现象是___________，发生反应的离子方程式为___________；
(5)浸有NaOH溶液的棉花的作用是___________；
(6)用原子结构理论解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因是：同主族元素从下到上___________，得电子能力逐渐减弱。