【推荐1】下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

(1)10种元素中，化学性质最不活泼的是__________。
(2)①②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是__________。
(3)10种元素中最高价氧化物的水化物，酸性最强的是__________。
(4)元素⑦组成的含非极性键的分子的电子式：__________。
(5)区分①、②的碳酸正盐的简单实验方法__________。
(6)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为__________。
(7)③的单质与⑥的最高价氧化物反应的方程式：__________。

【推荐2】A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见的元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示，请回答下列问题。

A	原子核外有6个电子
B	原子序数比A大1
C	基态原子中s电子总数与p电子总数相等
D	原子半径在同周期元素中最大
E	基态原子价层电子排布式为
F	基态原子的最外层p轨道有2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反
G	生活中使用最多的一种金属，其高价氯化物的盐溶液常用于刻蚀铜制印刷电路板

(1)A在元素周期表中的位置为___________，画出基态B原子的轨道表示式___________。
(2)F元素基态原子的最高能级具有的原子轨道数为___________，该原子轨道呈___________形。
(3)已知元素A、B形成的链状分子中所有的原子都满足8电子稳定结构，则其分子中σ键与π键数目之比为___________。
(4)C元素可形成，其中较稳定的是，原因是___________。
(5)短周期元素M与元素E在周期表中的位置呈现对角线关系，已知元素M、F的电负性分别为1.5和3.0，预测它们形成的化合物是___________(填“离子”或“共价”)化合物。推测M的最高价氧化物对应的水化物___________(填“能”或“不能”)与D的最高价氧化物对应水化物发生反应。

【推荐3】下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨

请按要求回答下列问题：
(1)金属性最强的元素是_______(填元素符号)
(2)④、⑤、⑧对应简单离子的半径最大的是_______(填微粒符号)。
(3)元素⑧的气态氢化物比元素⑨的气态氢化物的稳定性_______(填“强”或“弱”)。
(4)用电子式表示由⑤和⑨两种元素组成的化合物的形成过程_______。
(5)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物的水溶液与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物能发生化学反应，其离子方程式为_______。
(6)由14个①的原子和6个②的原子构成的分子有_______种同分异构体。
(7)与元素③同主族且处于第5周期的元素原子序数为_______。

【推荐1】元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑤		⑥
3	①	③	④				⑦	⑨
4	②						⑧

请回答：
(1)这九种元素分别是①_______(填元素符号，下同)、②_______、③_______、④_______、⑤_______、⑥_______、⑦_______、⑧_______、⑨_______，其中化学性质最不活泼的是_______。
(2)在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_______(填化学式)。
(3)①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为_______(填元素符号)。

【推荐2】下列中所列的是五种短期周期元素原子的半径及主要化合价：

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.111	0.064	0.117	0.160	0.066
主要化合物	+2	-1	+4，-4	+2	-2

(1)C元素在周期表中的位置___；E原子的电子填充在___个轨道上，这些电子有___种不同的能量。
(2)B、D、E所代表元素的离子半径从大到小的顺序为___（填离子符号）
(3)C与E形成的化合物属于__晶体。
(4)已知X是与E同族的另一短周期元素，有人认为：H-E键的键能大于H-X键的键能，所以H₂E的沸点高于H₂X的沸点。你是否赞同这种观点___（“赞同”或“不赞同”），理由：___。

【推荐3】根据下表中几种短周期元素的原子半径及主要化合价，回答下列问题：

元素代号	A	B	D	E
化合价	-1	-2	+4、-4	-1
原子半径/nm	0.071	0.074	0.077	0.099
元素代号	G	H	I	J
化合价	+5、-3	+3	+2	+1
原子半径/nm	0.110	0.143	0.160	0.186

(1)元素D组成的常见单质有两种，分别是_______、_______。(填名称)
(2)E、I两种元素组成的化合物的化学式为_______，用电子式表示其形成过程：_______。
(3)A、H、J的离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。
(4)78 g与足量的水反应生成_______L(标准状况下)气体。
(5)元素E的单质与水反应的离子方程式为_______。

【推荐1】2021年4月13日，日本政府召开相关阁僚会议，正式决定向海洋排放福岛第一核电站含有对海洋环境有害的核废水，并将核废水主要辐射物质“氚”做成卡通形象，以合理化将放射性核废水排入太平洋的行为，进而引发国内外民众的严重不满。

(1)下列有关氚的说法正确的是_______。

A．卡通形象中标“+”号的小球表示中子	B．氚的核素符号为
C．氚和及其同位素性质完全相同	D．氚水所含中子数为

(2)有关和的说法正确的是___________。

A．互为同位素	B．互为同素异形体
C．电子数不同	D．同温同压下密度之比为

(3)在离子中，电子数、质子数和中子数之比为___________。
(4)在标况下的体积约为___________。
(5)一个分子的质量是___________(表达式即可)。

【推荐2】短周期主族元素X、Y、T、Z的原子序数依次增大，其族序数之和为15已知几种元素的性质或原子结构的相关叙述如表所示，回答下列问题。

元素编号	元素性质或原子结构的相关叙述
T	失去一个电子后形成与Ne相同的核外电子排布
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	其某种单质是空气的主要成分，具有氧化性
Z	原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子

(1)元素X的一种同位素可用来测定文物所属年代，这种同位素的原子符号是___________。
(2)Y形成的一种单质，主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是___________，书写Y的简单氢化物的电子式___________。
(3)画出T的原子结构示意图：___________。
(4)由X元素组成的单质在Y元素组成的常见单质中完全燃烧，生成的产物用足量的氢氧化钠溶液吸收，反应的化学方程式为___________。
(5)Z元素在元素周期表中的位置是：___________，其组成的单质可以与Fe反应，该实验现象是：___________，5.6gFe参与该反应时，转移电子数是___________。

【推荐3】下表为元素周期表的短周期部分，①~⑦代表七种短周期元素。

①			②		③	④
⑤		⑥				⑦

已知：⑤的焰色试验火焰呈黄色。
请填写下列空白：
(1)②在元素周期表中的位置为___________；①的原子结构示意图为___________。
(2)③的一种核素的中子数为10，其原子符号为___________(用形式表示)。
(3)④和⑦中非金属性较弱的是___________(填元素符号)。
(4)①和⑤中原子半径较大的是___________(填元素符号)，与⑤同族的下一周期元素和③的最简单氢化物反应的离子方程式为___________。
(5)将⑥的氧化物加入⑤的最高价氧化物对应水化物的溶液中，发生反应的离子方程式为___________。