【推荐1】已知SO₂和O₂反应生成4mol SO₃时放出的热量为Q kJ，那么2mol SO₂和1mol O₂在一有催化剂的密闭容器中发生反应时，放出的热量为

A．大于Q kJ

B．等于Q kJ

C．小于0.5Q kJ

D．无法确定

【推荐2】已知Ｈ－Ｈ键、Cl－Cl键和H－Cl键的键能分别为436kJ·mol^-1、243kJ·mol^-1和431kJ·mol^-1，则由Cl₂(g)和H₂(g)反应生成1molHCl(g)时的能量变化是：

A．放热183kJ

B．放热91.5kJ

C．吸热183kJ

D．吸热91.5kJ

【推荐3】标准状况下，反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如图所示[已知的相对能量为0]，下列说法错误的是

A．E2-E3=E5-E6

B．相同条件下，H2O2的平衡转化率：历程I=历程Ⅱ

C．由历程Ⅱ可计算H2O2中H-O键的键能为2(E2-E4)

D．历程I、历程Ⅱ中速率最快的一步的热化学方程式：H2O2(l)+OH-(aq)=H2O(l)+HO(aq)   (E4-E2)

【推荐1】下列热化学方程式中ΔH能表示可燃物燃烧热的是 (　　)

A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)       ΔH=－184.6kJ·mol-1

B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)        ΔH=－802.3kJ·mol-1

C．2H2(g)+O2(g)=2H₂O(g)          ΔH=－571.6kJ·mol-1

D．CO(g)+O2(g)=CO2(g)        ΔH=－258 kJ-mol-1

【推荐2】1 mol H₂在O₂中完全燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，下列热化学方程式正确的是

A．

B．

C．

D．

【推荐3】下列有关反应热的叙述中正确的组合是
①已知，则氢气的燃烧热为
②单质A和单质B互为同素异形体，由单质A转化为单质B是吸热反应，由此可知单质A比单质B稳定；
③，在恒温恒压的条件下，达到平衡后加入X，上述反应的增大；
④反应(条件高温)可用于纯硅的制备，用E表示键能，该反应
⑤根据盖斯定律可推知在相同条件下，金刚石(s)或石墨(s)燃烧生成时，放出的热量相等；

A．①②

B．②④

C．③④

D．③⑤

【推荐2】可逆反应，某温度下的平衡常数为()，反应热为。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则和K的相应变化为

A．写成，、K均扩大了一倍

B．写成，扩大了一倍，K保持不变

C．写成，、K变为原来的相反数

D．写成，变为原来的相反数，K变为原来的倒数

【推荐3】半导体工业用石英砂作原料通过三个重要反应生产单质硅：
(s，石英砂)(s，粗硅)
Si(s，粗硅)
(s，纯硅)
用石英砂生产1.00kg纯硅放出的热量为

A．21.44kJ

B．21435.71kJ

C．600.20kJ

D．1965.10kJ