【推荐1】在100 mL混合溶液中，HNO₃和H₂SO₄的物质的量浓度分别为0.4 mol·L⁻¹、0.1 mol·L⁻¹，向该混合液中加入1.92 g铜粉，待充分反应后，下列叙述正确的是

A．反应后无红色固体在试管中

B．H2SO4没有参与反应

C．反应后溶液中c(Cu2+) = 0.225 mol·L−1

D．溶液中剩余的物质的量为0.03 mol

【推荐2】用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为NA

B．1mol/LK2SO4溶液中含有的钾离子数为2NA

C．1molNa+中含有的电子数为NA

D．标准状况下，33.6LNO和NO2混合气体(相互间无反应)中氮原子数为1.5NA

【推荐3】在标准状况下，将a L NH₃完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g·cm^-3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol·L^-1。下列叙述中正确的是
①       
② ×100%   
③若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
④将100 g上述溶液加入一定量的水稀释成0.5c mol·L^－1，则加入水的体积应大于100 mL

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④

【推荐1】把200 mL只含有溶质KCl和BaCl₂的混合溶液分成两等份，取一份加入含xmolNa₂SO₄溶液，恰好使Ba²⁺完全沉淀；另取一份加入含y molAgNO₃溶液，恰好使Cl^—完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为

A．0.1 ( y －2x )   mol·L－1	B．10 ( 2x － y ) mol·L－1
C．10 ( y － x )   mol·L－1	D．10 ( y － 2x ) mol·L－1

【推荐2】设N_A表示阿伏加 德罗常数，下列叙述中正确的是

A．1molCH4中含有的电子数为8NA

B．2L0.3mol·L-1的硫酸钾溶液中钾离子的物质的量为0.6NA

C．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA

D．标准状况下，22.4LH2O所含的分子数为NA

【推荐3】将浓度为2c mol·L^－1、质量分数为a%的氨水，加水稀释至浓度为c mol·L^－1，质量分数变为b%。则a、b之间的大小关系为   （ 已知：氨水的浓度越大密度越小 ）

A．a=2b

B．2b＞a＞b

C．a＞2b

D．不能比较