【推荐1】从下列选项中选择正确的答案，将其字母填到横线上。
a．丁达尔现象       b．聚沉        c．电泳        d．渗析
(1)一束可见光照射鸡蛋清蛋白溶液，可从入射光侧面看到光亮的“通路”，这种现象称为____。
(2)做实验时，手指不慎被玻璃划破，可从急救箱中取出氯化铁溶液应急止血，其原理是_____。
(3)肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可用血液透析进行治疗的原理是_____。
(4)在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的问题。解决方法：把这些陶土和水一起搅拌，使其分散质微粒直径介于1～100nm，然后插入两个电极，接通直流电源，这时与直流电源正极相连的一极聚集陶土，阴极聚集氧化铁，其原理是_____。

【推荐2】胶体是日常生活中的一种混合物。
(1)在水泥和冶金工业常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种做法应用的原理是___________。
(2)某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其相关性质。
①实验室制备胶体的方法是：___________，当溶液变为红褐色时立即停止加热。
②写出制备胶体的化学反应方程式：___________。
③取少量制得的胶体加入试管中，再加入少量饱和氯化钠溶液，观察到的现象是___________，这种现象称为胶体的___________。
(3)有关制备胶体实验方案评价。某同学在制备胶体时将蒸馏水改为自来水煮沸后进行实验，该同学是否能得到胶体？___________(填“能”或“不能”)，理由是___________。

【推荐3】胶体是一种特殊的分散系，有很多特殊的性质。现有下列试剂供选择来制备各种胶体：①饱和FeCl₃溶液；②Na₂SiO₃溶液；③稀盐酸；④蒸馏水；⑤NaOH溶液。

（1）证明有Fe(OH)₃胶体生成的实验操作和现象是____________。

（2）制备硅酸胶体所需的试剂为__________（填序号），涉及的反应的离子方程式为___________________________________。

（3）将上述两种胶体混合，出现的现象是____________________，这一性质称为胶体的______________。

（4）向Fe(OH)₃胶体中逐滴加入HI溶液，出现的现象是先产生沉淀，后沉淀逐渐溶解，写出沉淀溶解的离子反应方程式____________________________________。

【推荐1】现有下列十种物质：①O₂；②Fe；③CaO；④CO₂；⑤H₂SO₄；⑥Ba(OH)₂；⑦红褐色的氢氧化铁胶体；⑧硫酸钠溶液；⑨稀硝酸；⑩Cu₂(OH)₂CO₃。
(1)按物质的树状分类法填写表格的空白处：

分类标准	___	氧化物	___	___	电解质
属于该类的物质	②	___	⑧⑨	⑦	___

(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-=H₂O，该离子反应对应的化学反应方程式为_______。
(3)③与⑨发生反应的离子方程式为_______。
(4)②与⑨发生反应的化学方程式为3Fe+8HNO₃(稀)=3Fe(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O，该反应的还原产物是_______(填化学式)。

【推荐2】(1)以下为中学化学中常见的几种物质：①碳棒；②熔融KCl；③NaHSO₄固体；④铜；⑤硫酸；⑥澄清石灰水，其中能导电的有________(填序号。下同)，属于电解质的有_________。
(2)要求写出方程式：
①碳酸钠和氯化钡溶液反应(离子方程式)：______________________；
②碳酸氢钙溶液与过量氢氧化钠溶液：______________________；
③向NaHSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至刚好沉淀完全：______________________；

【推荐3】金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛．
（1）碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子．碳元素在周期表中的位置是_____________，Q是_____________，R的电子式为_____________．
（2）一定条件下，Na还原CCl₄可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl₄的实验操作名称为_____________，除去粗产品中少量钠的试剂为_____________．
（3）碳还原SiO₂制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO₂．现将20.0g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到1L．生成氢气的离子方程式为_____________，硅酸盐的物质的量浓度为_____________．
（4）下列叙述正确的有_____________（填序号）．
①Na还原CCl₄的反应、Cl₂与H₂O的反应均是置换反应
②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
③Na₂SiO₃溶液与SO₃的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1：2．

【推荐1】已知：Fe₂O₃＋3CO2Fe＋3CO₂。
(1)标出该反应中电子转移的方向和数目。___________。
(2)指出该反应中，氧化剂是___________，还原剂是___________。
(3)在该反应中，若有2 mol电子发生转移，在标准状况下，可生成CO₂的体积为___________。

【推荐2】Ⅰ.为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO₃)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO₃＋5KI＋3H₂SO₄=3I₂＋3K₂SO₄＋3H₂O。
（1）用双线桥标出电子转移的方向和数目___。
（2）该反应中，氧化剂是___，还原剂是____。
Ⅱ.铜绿即是铜锈，它的化学成分是Cu₂(OH)₂CO₃(碱式碳酸铜)，铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu＋O₂＋CO₂＋H₂O=Cu₂(OH)₂CO₃。
（1）用单线桥标出电子转移的方向和数目____。
（2）该反应中的还原剂是____、氧化剂是____。
Ⅲ.氮化铝具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可以通过如下方式合成：Al₂O₃+N₂+3C=2AlN+3CO
（1）用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目___。
（2）该反应中的还原剂是___、氧化剂是____。

【推荐3】请分析①②完成以下问题：
(1)反应①中，失氧发生_______反应(填“氧化”或“还原”)，所含元素得到电子化合价_______ (填“升高”或“降低”)
(2)反应②中，氧化剂是_______，氧化产物是_______。氧化剂与还原剂的质量比_______。

【推荐3】氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：，已知、、、四种物质中的—种能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的化学方程式：_________。
（2）反应过程中体现出硝酸具有_____（填硝酸的性质）。