【推荐1】如图所示是原电池的装置图。请回答：

(1)若C为稀H₂SO₄，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为___；反应进行一段时间后溶液C的pH将__(填“升高”“降低”或“基本不变”)。
(2)若需将反应：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺设计成如图所示的原电池装置，则A(负极)极材料为__，B(正极)极材料为___；溶液C为___。
(3)若C为CuCl₂溶液，Zn是__极，Cu极发生__反应，电极反应式为__反应过程溶液中c(Cu²⁺)___(填“变大”“变小”或“不变”)。

【推荐1】回答下列问题：
(1)新型固体燃料电池的电解质是固体氧化锆和氧化钇，高温下允许氧离子()在其间通过。
如下图所示，其中多孔电极不参与电极反应。写出该反应的负极电极反应式：_____，当有16g甲醇发生反应时，则理论上提供的电量为_____C(保留2位有效数字)(1个电子的电量为)。

(2)一氧化氮——空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能的同时，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合，其工作原理如上图所示，写出放电过程中负极的电极反应式：_____，若过程中产生2mol，则消耗标准状况下的体积为_____L。
(3)某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为。负极电极反应式：_____。
(4)以为燃料可以设计甲烷燃料电池，该电池以稀作电解质溶液，写出该电池正极电极反应式：_____，已知该电池的能量转换效率为86.4%，1mol甲烷燃烧释放的热量为890.3kJ，则该电池的比能量为_____(结果保留1位小数，比能量=，)

【推荐2】微生物脱盐电池利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以溶液模拟海水，采用惰性电极，处理今的有机废水，装置如图所示。电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为___________；当电路中转移电子时，模拟海水理论上除盐___________g。

【推荐3】据报道，最近摩托罗拉(MOTOROLA)公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月充电一次。假定放电过程中，甲醇完全反应产生的CO₂被充分吸收生成CO₃^2-
(1)该电池反应的负极反应式为____________________________；
(2)甲醇在________极发生反应(填“正”或“负”)，电池在放电过程中溶液的pH将_______(填“降低、上升或不变”)；
(3)最近，又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气。其中固体电解质是掺杂了Y₂O₃(Y：钇)的ZrO₂(Zr：锆)固体，它在高温下能传导O^2-离子(其中氧化反应发生完全)，以甲烷(CH₄)代表汽油。
①电池的负极反应式为__________________________________________。
②放电时固体电解质里的O^2-离子的移动方向是向_________极移动(填“正”或“负”)。

【推荐1】如下图所示，某研究性学习小组利用上述燃烧原理设计一个肼(N₂H₄)─空气燃料电池(如图甲)并探究某些工业原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜(即只允许阳离子通过)。

根据要求回答相关问题：
（1）甲装置中通入____气体的一极为正极，其电极反应式为：__________。
（2）乙装置中石墨电极为_____极（填“阳”或“阴”，其电极反应式为_____；可以用_____检验该反应产物，电解一段时间后，乙池中的溶液呈_________性。
（3）图中用丙装置模拟工业中的_________原理，如果电解后丙装置精铜质量增加3.2g，则理论上甲装置中肼消耗质量为_________g。
（4）如果将丙中的粗铜电极换为Pt电极，则丙中总化学方程式为________。

【推荐2】图中甲池的电池总反应式为N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O，回答下列问题：

(1)甲池中的能量转化形式主要是_______，其发生氧化反应的电极上的电极反应式为_______。
(2)常温下，乙池中CuSO₄溶液的体积为0.04L，甲池中通入标准状况下22.4mL的O₂时，乙池中CuSO₄溶液的pH为_________(忽略溶液体积变化)。
(3)要使乙池恢复到电解前的状态，应向溶液中加入适量的______(填字母)。

A．CuO

B．Cu(OH)2

C．CuCO3

D．CuSO4

(4)若将乙池中两个电极改成等质量的Fe和Cu，实现在Fe上镀Cu，当甲中消耗1.6gN₂H₄时，乙池中铁电极增加的质量为________g。
(5)已知：2H⁺+2CrO(黄色)Cr₂O(橙色)+H₂O。利用膜电解技术(装置如图所示)，以Na₂CrO₄为主要原料制备Na₂Cr₂O₇，的总反应方程式为4Na₂CrO₄+4H₂O2Na₂Cr₂O₇+4NaOH+2H₂↑+O₂↑，则Na₂Cr₂O₇在______(填“阴”或“阳”)极室制得，电解时通过膜的离子主要为_______(填离子符号)。

【推荐1】某学生用电解纯净的CuSO₄溶液的方法，并根据电极上析出Cu的质量（m g）以及电极上产生气体的体积（V mL 标准状况）来测定Cu的相对原子质量，所用部分仪器及装置如下图所示，回答下列问题：

（1）该装置中B电极为电解池的___________极（填“阴”或“阳”）；
（2）A电极上的电极反应式为______________________________________；
电解池总反应的离子方程式为___________________________________；
（3）电解过程中，电解质溶液的酸性______（填“增强”、“减弱”或“不变”）；
（4）下列实验操作中必要的是_________（填写字母）；

A．称量电解前的电极的质量；

B．电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗；

C．刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量；

D．电解后烘干称重的操作中必须按“烘干→称量→再烘干→再称量”进行；

E．在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法。

（5）铜的相对原子质量为________________（用带有m、V的计算式表示）。

【推荐2】回答下列问题：
如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和足量的AgNO₃溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，乙中c电极质量增加32 g。据此回答问题：

(1)电源的N端为___极；
(2)电极b上发生的电极反应为___；
(3)列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：___L；
(4)电解前后各溶液的pH是否发生变化(填增大、减小或不变)；甲溶液___；乙溶液___；丙溶液___。

【推荐3】如下图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加2.16g，试回答：

(1)电源电极X的名称为_______。
(2)pH变化：A_______(填“增大”、“减小”或“不变)，B_______，C_______。
(3)写出A中电解的总反应的离子方程式_______。
(4)写出C中Ag电极的电极反应式_______。
(5)通电5min后，B中共收集224mL气体(标准状况)，溶液体积为200mL，则通电前溶液的物质的量浓度为_______(设电解前后溶液体积无变化)。