【推荐1】请根据有关知识，填写下列空白：
(1)拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ。则理论上1molN₂生成NH₃_____热量(填“吸收”或“放出”)_____kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，理由是_____。
(2)一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

①写出该反应的化学方程式_____。
②从开始到10s用Z表示该反应的速率为______。
③为加快该反应的反应速率，可采取的措施是_____。
A.适当升高温度            B.恒容时充入Ne使压强增大
C.增大容器的体积        D.选择高效催化剂
(3)某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。

a和b用导线连接，Cu极为原电池______极填(“正”或“负”)。Al极发生_____填(“氧化”或“还原”)反应。溶液中SO移向_____(填“Cu”或“Al”极)。溶液pH_____(填增大或减小)。

【推荐2】物质发生化学反应时，常常伴随有能量变化。某学习小组用如图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A烧杯内的溶液温度升高，B烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题。

(1)A烧杯中反应的离子方程式为___________。
(2)B中Zn板是___________极，发生反应的电极反应式是___________。
(3)从能量转化的角度来看，A、B中反应物的总能量___________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物总能量，A中是将化学能转变为___________，B中是将化学能转变为___________。
(4)该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是___________(填字母序号)。

A．原电池反应的过程中一定有电子转移

B．原电池装置需要2个电极

C．电极一定都参加反应

D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生

【推荐3】现有反应：
A．2H₂O₂H₂O+O₂↑
B．Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
C．Na₂CO₃·10H₂O与NH₄NO₃反应制作冷敷袋        
D．2KOH+H₂SO₄=K₂SO₄+2H₂O
(1)上述四个反应过程中能量变化符合如图甲的是_______(填序号)。

(2)上述四个反应中可用于设计成如图乙的原电池的反应是_______(填反应序号)。根据该原电池回答下列问题：
①负极反应式为_______；正极发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。
②当导线中有2mol电子通过时，理论上发生的变化是_______(填序号)。
a．溶液增重56g        b．溶液增重54g            c．析出1g H₂ d．析出11.2L H₂(标准状况)

(3)FeCl₃常用于腐蚀印刷电路铜板(2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂)，请将此反应设计成原电池，请根据图乙画出该原电池的装置图，注明电极材料，电解质溶液，电子流向。_______

【推荐1】化学反应与能量变化对人类生产、生活有重要的意义。回答下列问题：
(1)用A、B、C、D四种金属按如表所示的装置进行实验。

装置
现象	二价金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

①装置甲中负极为___________(填“A”或“B”)。
②装置乙中正极的电极反应式为___________。
③装置丙中溶液的pH___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
④四种金属的活动性由强到弱的顺序是___________。
(2)北京冬奥会基本实现100%绿电供应和碳中和，利用CO₂和H₂在光催化酶作用下可以高效合成甲醇(CH₃OH)。
①写出甲醇燃烧的化学方程式：___________。
②氢气燃料电池和甲醇燃料电池在北京冬奥会上得到广泛应用。如图是碱性氢燃料电池的模拟示意图：
   
a电极是___________极，此时b电极发生反应的电极反应式是___________，向___________(填“a”或“b”)电极移动。

【推荐2】电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。用图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中A为电流计。请回答下列问题：

(1)以下叙述中，正确的是_______(填选项字母)。
a．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极                    b．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
c．两烧杯中溶液的均减小                           d．乙中电流从铜片经导线流向锌片
e．乙烧杯中向铜片方向移动
(2)乙装置中负极的电极反应式为：_______；当乙中产生1.12L(标准状况)气体时，通过导线的电子数为_______；若电路导线上通过电子1mol，则理论上两极的变化是_______(填选项字母)。
a．锌片质量减少32.5g                                 b．锌片增重32.5g
c．铜片上析出                                 d．铜片上析出
(3)将与的燃烧反应设计成燃料电池，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。实验测得定向移向A电极，则A电极入口通_______气体(填“”或“”)。该装置中实现的能量转化关系为_______。

【推荐3】回答下列问题：
(1)如将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。如图是通过人工光合作用，以CO₂和H₂O为原料制备HCOOH和O₂的原理示意图。

负极：_______。
正极：_______。
(2)液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N₂H₄)为燃料的电池装置如图所示。

负极：_______。
正极：_______。