【推荐3】实验小组探究铝片做电极材料时的原电池反应，设计下表中装置进行实验并记录。
【实验1】

装置	实验现象
	左侧装置电流计指针向右偏转，灯泡亮 右侧装置电流计指针向右偏转，镁条、铝条表面产生无色气泡

(1)实验1中，电解质溶液为盐酸，镁条做原电池的___________极。
【实验2】将实验1中的电解质溶液换为NaOH溶液进行实验2。
(2)该小组同学认为，此时原电池的总反应为，据此推测应该出现的实验现象为___________。
实验2实际获得的现象如下：

装置	实验现象
	ⅰ.电流计指针迅速向右偏转，镁条表面无气泡，铝条表面有气泡 ⅱ.电流计指针逐渐向零刻度恢复，经零刻度后继续向左偏转。镁条表面开始时无明显现象，一段时间后有少量气泡逸出，铝条表面持续有气泡逸出

(3)ⅰ中铝条表面放电的物质是溶解在溶液中的O₂，则该电极反应式为___________。
(4)ⅱ中“电流计指针逐渐向零刻度恢复”的原因是___________。
【实验3和实验4】
为了排除Mg条的干扰，同学们重新设计装置并进行实验3和实验4，获得的实验现象如下：

编号	装置	实验现象
实验3		电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约10分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。
实验4	煮沸冷却后的溶液	电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象：约3分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。

(5)根据实验3和实验4可获得的正确推论是___________(填字母序号)。

A．上述两装置中，开始时铜片表面得电子的物质是O2

B．铜片表面开始产生气泡的时间长短与溶液中溶解氧的多少有关

C．铜片表面产生的气泡为H2

D．由“铝条表面气泡略有减少”能推测H+在铜片表面得电子

(6)由实验1~实验4可推知，铝片做电极材料时的原电池反应与___________等因素有关。

【推荐1】镁、铝是重要的金属,回答下列问题：
(1)镁的原子结构示意图为_______________。
(2)MgH₂是一种重要的储氢材料，其与水反应放出氢气，将反应生成的氢气与氧气设计成氢氧燃料电池(如下图)。

①写出MgH₂与水反应的化学方程式：__________________。
②负极电极反应式为__________________。
③若①中反应生成20molH₂，且能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为__________mol。
(3)某同学在实验室设计了如图所示的原电池：

①A池中负极为：____；B池中负极为：_______________。
②写出B池中负极电极反应式：_________________。

【推荐2】Ⅰ．硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的其中一步重要反应是2SO₂+O₂2SO₃，正反应放热。一定条件下，恒容密闭容器中发生该反应，各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示。

(1)反应开始至20分钟，SO₂的平均反应速率为___________。
(2)图中a点，正反应速率___________逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。
(3)反应进行到第___________分钟时恰好达到平衡，结合图像分析，能说明SO₂转化成SO₃的反应在该条件下达到限度的证据是___________。
(4)下列说法错误的是___________。

A．上述条件下，SO2不可能100%转化为SO3

B．升高温度，可以实现SO2的完全转化

C．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度

D．使用催化剂可以增大反应速率，提高生产效率

Ⅱ．以相同大小铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示：

实验编号	水果种类	电极间距离/cm	电流
1	番茄	1	98.7
2	番茄	2	72.5
3	苹果	2	27.2

(5)该实验目的是研究水果种类和___________对水果电池电流大小的影响。
(6)该实验装置中，正极的材料是___________，负极的电极反应式是___________。

【推荐3】能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务．阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：

（1）从能量的角度看，旧键断裂，新键形成必然有能量变化．已知拆开1molH﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘反应生成2mol HI需要_______（填“放出”或“吸收”）_______kJ的热量．
（2）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化．
在如图甲、乙两装置中，甲中负极电极反应式为__________________，溶液中的阴离子向______极移动（填“Zn”或“Pt”）；乙中铜电极作_______极，发生_______反应（填“氧化”或“还原”）.

【推荐1】Ⅰ.中国积极推进低碳发展，力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。
(1)已知反应中相关的化学键键能数据如表：
(已知：甲醇的结构为；CO的结构为)

化学键	H-H	C-O		H-O	C-H
	436	343	1076	465	413

若有生成，反应需要___________ (填“吸收”或“放出”) ___________kJ能量。
(2)工业上还常用和为原料合成甲醇，过程中发生如下两个反应：
反应Ⅰ.
反应Ⅱ.
温度为T℃时，在一个容积为2 L刚性容器中模拟工业上合成，往容器中通入、进行反应，反应过程中容器内的的物质的量随着时间变化如表所示。

时间/min	0	10	20	30	40	50
的物质的量/mol	0	0.24	0.4	0.51	0.58	0.6

请计算反应20 min至40 min时，的平均反应速率为___________
Ⅱ.乙醇燃料电池可以作为笔记本电脑、汽车等的能量来源，其工作原理如图所示。请回答以下问题：

(3)电极a是___________极(填“正”或“负”)。
Ⅲ.对比燃料电池，简单原电池更便于我们了解电池工作原理。某同学用A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

装置
现象	金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：
(4)装置甲溶液中的阴离子移向___________ (填“A”或“B”)极；
(5)装置乙中正极的电极反应式为___________；
(6)四种金属活动性由强到弱的顺序是___________。

【推荐2】甲、乙两同学想利用原电池反应检验金属的活动性强弱，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将两电极放入6mol·L^－1的H₂SO₄溶液中，乙同学将两电极放入6mol·L^－1的NaOH溶液中，装置如图所示。

（1）写出图1中正极的电极反应式：_______________ 。
（2）图2中负极为_______________，总反应的离子方程式为____________。
（3）由该实验得出的下列结论中，正确的有 _______________（填序号）。
a．利用原电池反应判断金属活动性强弱时应注意原电池中的电解质溶液
b．镁的金属性不一定比铝的金属性强
c．该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值
d．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析

【推荐3】有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol • L^-1的H₂SO₄溶液中，乙同学将电极放入6mol • L^-1NaOH的溶液中，如图所示。
   
（1）写出甲电池中正极的电极反应式：________.
（2）写出乙电池中总反应的离子方程式：_________.
（3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出______(填写元素符号,下同)的金属活动性更强,而乙会判断出___的金属活动性更强。
（4）由此实验，可得到如下哪些正确结论(      )
A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
B．镁的金属活动性不一定比铝的金属活动性强
C．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有使用价值
D．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析
（5）将5.1g镁铝合金溶于60 mL5.0 mol • L^-1H₂SO₄溶液中,完全溶解后再加入65mL10.0mol • L^-1的NaOH溶液，得到沉淀质量为9.7g，继续滴加NaOH溶液时沉淀会减少。
①当加入____mLNaOH溶液时，可使溶解在硫酸中的Mg²⁺和Al³⁺恰好完全沉淀。
②计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下为_____L

【推荐1】电池在生产和生活中应用极其广泛，根据电化学原理回答下列问题。
(1)微型纽扣电池总反应为Ag₂O+Zn+H₂O=Zn(OH)₂+2Ag，电解质溶液为KOH溶液，则负极材料为_______，正极的电极反应式为_______。
(2)甲醇(CH₃OH)燃料电池为绿色化学电源，以NaOH溶液为电解质溶液时，负极的电极反应式为_______，该电池工作时，外电路每流过1mol e^-，消耗标准状况下的O₂_______L。
(3)ClO₂是高效无毒的灭菌剂，目前已开发出用电解法制取ClO₂的新工艺，简易装置如图所示：

若用上述甲醇燃料电池进行电解，则甲醇燃料电池的负极应连接该装置的_______电极(填字母)，阳极产生ClO₂的电极反应式为_______。

【推荐2】(1)镍镉(Ni-Cd)电池是常用的二次电池，其总反应可以表示为：，已知和均难溶于水但能溶于酸。
①该电池的负极材料为____。
②该电池放电时，正极的电极反应式为____。
(2)用甲醇()和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下图所示，已知该燃料电池的总反应。

①应从_______(填“a”或“b”)通入。
②电极c是燃料电池的_______(填“正”或“负”)极，其电极反应式为_______。

【推荐3】如图所示，是原电池的装置图。请回答：

   

(1)若溶液C为稀H₂SO₄溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为___________； 在反应中溶液中的阴离子移向___________ (填“A”或“B”)，反应进行一段时间后溶液C的pH___________ (填“升高”“降低”或“基本不变”)
(2)若需将反应Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺设计成如图所示的原电池装置，则A极(负极)材料为___________， B极电极反应式为___________。
(3)CO与H₂反应还可制备CH₃OH，CH₃OH可作为燃料使用，用CH₃OH和O₂组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：

   

电池总反应为2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O，则电极c是___________(填“正极”或“负极”)，若线路中转移2 mol电子，则上述CH₃OH燃料电池，消耗的O₂在标准状况下的体积为___________ L。