【推荐1】回答下列问题:
(1)将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。图是通过人工光合作用，以CO₂和H₂O为原料制备HCOOH和O₂的原理示意图。电极b作___________极，发生的电极反应式为___________。

(2)浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。

①X为___________极，Y电极反应式为___________。
②Y极生成1 mol Cl₂时，___________mol Li⁺移向X极。
(3)一种以肼(N₂H₄)为液体燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作氧化剂，KOH溶液作电解质溶液。负极反应式为___________，正极反应式为___________。

【推荐2】某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解池原理进行实验探究。
Ⅰ.用图1所示装置进行第一组实验。
       
(1)在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是___________(填字母)。

A．铝

B．石墨

C．银

D．铂

(2)N极发生的电极反应为___________。
(3)实验过程中，SO___________(填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动。
Ⅱ.用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色，停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根(FeO)在溶液中呈紫红色。
          
(4)电解过程中，X极区溶液的pH___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体(均已折算为标准状况下的气体体积)，则Y电极(铁电极)质量减少___________g。
(6)在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K₂FeO₄＋3Zn=Fe₂O₃＋ZnO＋2K₂ZnO₂。该电池正极发生的电极反应为___________。

【推荐3】如图是某同学设计的一个简易的原电池装置，请回答下列问题。

(1)若a电极材料为碳、b溶液为 FeCl₃溶液，则正极的电极反应式为___________，当有1.6 g负极材料溶解时，转移的电子为___________ mol。
(2)若a电极材料为铁、b溶液为浓硝酸，电流表的指针也会偏转，则电子的流向为___________→___________(填电极材料，下同)，溶液中的NO向___________极移动。

【推荐1】任何化学反应都伴随着能量的变化，通过化学反应，化学能可转化为热能、电能等不同形式的能量。
(1)H₂可用于工业合成氨气，已知拆开1molH—H、1molN≡N分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ，形成1molN-H会放出能量391kJ，则在反应N₂+3H₂2NH₃中，每生成2molNH₃_______(填“吸收”或“放出”)热量_______kJ。
(2)Mg、Al设计成如图所示原电池装置：

①若溶液为硫酸溶液，Mg为_______极，正极电极反应式为_______。
②若溶液为氢氧化钠溶液，负极的电极反应为_______。
(3)电化学法处理SO₂是目前研究的热点。利用过氧化氢吸收SO₂可消除SO₂污染，设计装置如图所示。

①石墨1为_______(填“正极”或“负极”)；
②正极的电极反应式为_______。
③若11.2L(标准状况)SO₂参与反应，则迁移H⁺的物质的量为_______。

【推荐2】回答下列问题
(1)甲醇是一种可再生能源，由制备甲醇可能涉及的反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常数分别为，则___________(用表示)。
(2)某探究小组用与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用浓度为，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为、，每次实验的用量为，大理石用量为。

实验编号	温度()	大理石规格	(浓度)	实验目的
①	25	粗颗粒	2.00	(Ⅰ)实验①和②探究浓度对反应速率的影响； (Ⅱ)实验①和③探究温度对反应速率的影响； (Ⅲ)实验①和④探究e___________对反应速率的影响
②	25	粗颗粒	a___________
③	b___________	粗颗粒	2.00
④	c___________	细颗粒	d___________

请完成实验设计表，其中a为___________，e为___________。
(3)①氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图A所示的装置来制取氯气。装置中的离子膜只允许___________(填“”或“”)通过，氯气的逸出口是___________(填标号“”或“b”)。

②和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图B所示：阴极上的反应式为___________。

【推荐3】应用电化学原理，回答下列问题：

(1)甲中电流计指针偏移时，盐桥(装有含琼脂的KCl饱和溶液)中K⁺ 离子移动的方向是___________。
(2)乙中正极反应式为___________；若将H₂换成CH₄，则负极反应式为___________。
(3)丙中铅蓄电池放电一段时间后，进行充电时，要将外接电源的负极与铅蓄电池___________极相连接。
(4)应用原电池反应可以探究氧化还原反应进行的方向和程度。现连接如图装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应)，进行实验：

ⅰ.K闭合时，指针偏移。放置一段时间后，指针偏移减小。
ⅱ.随后向U形管左侧逐渐加入浓Fe₂(SO₄)₃溶液，发现电流表指针的变化依次为偏移减小→回到零点→逆向偏移。
①实验ⅰ中银作___________极。
②综合实验ⅰ、ⅱ的现象，得出Ag⁺和Fe²⁺反应的离子方程式是___________

【推荐1】利用反应CuSO₄＋Fe=Cu＋FeSO₄，设计一个原电池。

(1)选用___________为负极，___________为正极，电解质溶液为___________。
(2)写出电极反应式：负极___________，正极___________。
(3)在方框中画出装置图：______ 。

【推荐2】某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理。按照实验步骤依次回答下列问题：

（1）铜为___极，导线中电子流向为___(用a、b表示)。
（2）若装置中铜电极的质量增加3.2g，则导线中转移的电子数目为___；(用若N_A表示阿伏加 德罗常数，“N_A”表示)
（3）装置的盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K^＋、Cl^－的移动方向的表述正确的是___。
A．盐桥中的K^＋向右侧烧杯移动、Cl^－向左侧烧杯移动
B．盐桥中的K^＋向左侧烧杯移动、Cl^－向右侧烧杯移动
C．盐桥中的K^＋、Cl^－几乎都不移动
（4）若将反应2Fe³⁺ +Cu=2Fe²⁺ +Cu²⁺设计成原电池，其正极反应是___。
（5）设计一个电化学装置，实现这个反应：Cu+H₂SO₄=CuSO₄+H₂↑，请在下面方框内画出这个电化学装置图。___

【推荐3】下图是某化学兴趣小组探究化学能转变为电能的装置。

(1)当电极a为Zn、电极b为Fe、电解质溶液为稀硫酸时，SO₄^2-向_____极（填a或b）移动，正极的电极反应式为：_____________
(2)若依据氧化还原反应：Cu+2Fe^3＋=Cu^2＋+2Fe^2＋设计原电池，电极a为石墨、则电极b为电池的_______极，发生的电极反应式为：_______，电极a上发生的电极反应为______(填“氧化”或“还原”)反应。
(3)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O₂)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用酸性溶液为电解液；则氢气应通入_____极(填a或b)。a极发生电极反应式为：________。当电路中通过2mol电子时，理论上消耗标况下氧气_____L。

【推荐1】甲醇（CH₃OH）是一种无色有刺激性气味的液体，在生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。
（1）甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气、KOH溶液（电解质溶液）构成，则下列说法正确的是___。
（已知甲醇在空气中燃烧生成CO₂和H₂O）
A.电池放电时通入空气的电极为负极
B.电池放电时负极的电极反应式为CH₃OH-6e^-=CO₂↑+2H₂O
C.电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱
D.电池放电时每消耗6.4gCH₃OH转移1.2mol电子
（2）写出甲醇燃料电池在酸性条件下负极的电极反应式：___。

【推荐2】其中B电极的电极材料为碳，如图是一个电化学过程的示意图。请填空：

(1)甲池中，通入甲醇电极反应式为___________。
(2)甲池是___________装置，乙池是___________装置。
(3)乙池中，总反应式为___________。
(4)若甲池中甲醇与氧气互换，则乙池中，A端反应式为___________，B端现象为___________。

【推荐3】(1)利用反应Cu＋2FeCl₃=CuCl₂＋2FeCl₂设计成如图所示原电池，回答下列问题：
   
①写出电极反应式：正极__________________________ ；
②图中X溶液是_______________，
③原电池工作时，盐桥中的________(填“阳”或“阴”)离子向X溶液方向移动。
(2)如图是一个化学过程的示意图。
   
①甲池中OH^-移向__________极（填“CH₃OH”或“O₂”）。
②写出通入CH₃OH的电极的电极反应式_______________。
③乙池中总反应的离子方程式___________________。
④当乙池中B（A g）极的质量增加5.40g，若此时乙池中溶液的体积为500ml，则溶液的C(H⁺)是___________；此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是______________（填序号）。A．MgSO₄ B．CuSO₄ C．NaCl D．AgNO₃