【推荐1】X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成。其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。

(1)W的电子式是____。
(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是____。
(3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用如图装置(夹持固定装置已略去)进行实验。

①若装置III中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。则装置I中反应的化学方程式是_____。
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置V中气体(试剂另选)，则该化合物的电子式是_____，所需仪器装置是_____。(从图中选择必要装置，填写编号)
(4)向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是_____。
(5)城市饮用水处理新技术用NaClO₂、高铁酸钠代替Cl₂。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么NaClO₂、Na₂FeO₄、Cl₂的消毒效率由大到小的顺序是_____。

【推荐2】按如下图所示装置进行实验，请依据题目要求填空：

(1)A中发生的反应属于四种基本反应类型中________反应；
(2)B中浓硫酸的作用是________________________________；
(3)C中发生反应的化学方程式为________________________________；
(4)D中可能出现的现象是________________________________________________；
(5)E中最终收集的气体主要是________(填名称)。

【推荐3】化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，实验流程如图所示。回答下列问题：

(1)下图装置A中用于盛装稀盐酸的仪器名称是___________。

(2)从A～E中选择合适的仪器制备，正确的连接顺序是a→e→f→___________→__________→g（按气流方向填写）。
(3)B中使用雾化装置的原因是______________________________________。
(4)生成总反应的化学方程式为______________________。
(5)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体和滤液：
①对固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，增重0.14g，则固体的质量为___________g。
②向滤液中加入NaCl粉末，存在过程。为使沉淀充分析出并分离，根据NaCl和溶解度曲线，需采用的操作为___________、___________、洗涤、干燥。

【推荐1】高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂。某化学实验小组模拟工业生产路线，在实验室中制备高铁酸钾，其实验装置如图：

已知：K₂FeO₄易溶于水，水溶液为紫色，微溶于浓KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在0℃~5℃、强碱性溶液中较稳定。
(1)仪器a的名称是_______。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为________。
(3)装置B中试剂为_______。
(4)装置C中观察到溶液的颜色变化为_______，制备K₂FeO₄的化学方程式为______，加入过量浓KOH溶液的原因是______。
(5)有同学提出，装置C在制备K₂FeO₄时存在一定缺陷，改进的措施是________。
(6)装置D的作用是________。

【推荐2】用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯，反应方程式如下： 。相关数据如表。

化合物	相对分子质量	密度	沸点/℃	溶解度水
正丁醇	74	0.80	118	9
冰醋酸	60	1.045	118	互溶
乙酸正丁酯	116	0.882	126	0.7

请回答有关问题：
I.乙酸正丁酯粗产品的制备
在三颈烧瓶中加入几粒碎瓷片，再加入正丁醇和冰醋酸(稍过量)，再加3～4滴浓硫酸，摇匀。然后安装分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、温度计及回流冷凝管，加热(温度控制在115℃～125℃之间)冷凝回流反应。

   

(1)冷凝水应该从回流冷凝管_______(填a或b)端管口流出。
(2)加入碎瓷片的作用是_______，实验中应采取的最佳加热方式为_______。
A.水浴加热       B.油浴加热       C.直接加热
Ⅱ.乙酸正丁酯粗产品精制
(3)将乙酸正丁酯粗产品用如下操作进行精制：①水洗、分液   ②蒸馏   ③用无水干燥   ④用10％碳酸钠溶液洗涤、分液。正确的操作步骤是_______(填字母序号)，其中蒸馏操作中收集产品的温度约为_______。
A.①②③④       B.③①④②       C.①④①③②       D.④①③②③
(4)分水器的“分水”原理是冷凝液在分水器中分层，上层有机层从支管处流回A中，下层水层从分水器下口放出，反应结束的标志是_______。
(5)称量制得的乙酸正丁酯的质量为，则乙酸正丁酯的产率_______(保留两位有效数字)。

【推荐3】某化学兴趣小组为制取NH₃并探究其性质，按下图装置进行实验。[制取氨气的反应原理：2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，部分夹持仪器已略去]

[实验探究]
(1)装置(Ⅱ)中可用____________(填“碱石灰”或“食盐”)作干燥剂。
(2)实验进行一段时间后，装置(Ⅲ)中干燥的红色石蕊试纸不变色，然后滴加水，观察到试纸颜色变为______(填“白色”或“蓝色”)，原因是氨水呈______(填“碱性”或“酸性”)。
(3)装置(Ⅲ)中胶头滴管若改装浓盐酸，当实验进行一段时间后，滴加浓盐酸，观察到瓶内充满________(填“白烟”或“白雾”)，写出NH₃与HCl反应生成NH₄Cl的化学方程式：
_______________________________________。
(4)装置(Ⅳ)中稀硫酸的作用是____________________。
(5)用0.1mol NH₄Cl与足量Ca(OH)₂反应，理论上可生成NH₃在标准状况下的体积为____L。
[实验拓展]
(6)已知：2NH₃+3CuO3Cu+N₂+3H₂O，若把装置(Ⅲ)换为如图装置：

当实验进行一段时间后，观察到黑色固体变为______(填“白色”或“红色”)，在这过程中NH₃表现出__________(填“还原性”或“氧化性”)。
[知识应用]
(7)氨气是一种重要的化工原料。写出它的一种用途：__________________。