短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,W、Y原子的最外层电子数之比为4:3,原子最外层电子数Z比Y多4个。下列说法不正确的是
A.元素W与氢形成的原子比为1:1的化合物有多种 |
B.WZ4分子中所有原子最外层均满足8电子结构 |
C.工业上通常采用电解熔融的Y2X3制备Y单质 |
D.Z的氧化物对应水化物的酸性一定强于W氧化物对应水化物的酸性 |
更新时间:2022-03-09 19:59:54
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【推荐1】判断O的非金属性比N强,不可依据的事实是
A.沸点:H2O>NH3 |
B.H2与O2点燃生成H2O,H2与N2高温高压催化剂合成NH3 |
C.氨气在氧气中燃烧生成氮气 |
D.热稳定性:H2O>NH3 |
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【推荐2】下列有关叙述:①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N;②M原子比N原子容易得到电子;③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多;④气态氢化物水溶液的酸性HmM>HnN;⑤氧化物水化物的酸性HmMOx>HnNOy;⑥熔点M>N。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是
A.②⑤ | B.①②③ | C.①②③⑤ | D.全部 |
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【推荐1】下列说法中错误的是
A.质子数相同的原子,其核外电子排布也相同 |
B.质量数相同的不同原子,其化学性质一定相同 |
C.金属性越强,其原子在反应中越容易失去电子 |
D.非金属性越强,其阴离子反应中越难失去电子 |
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【推荐2】科学家利用原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z组合成一种超分子,其分子结构示意图如图所示(图中实线代表共价键,其他重复单元的W、X未标注)。W、X、Z分别位于不同周期,Z的原子半径在其所在周期中最大。下列说法错误 的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/8/2/18b12f9d-92e6-4afc-add9-c0fdbdc6e30f.png?resizew=142)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/8/2/18b12f9d-92e6-4afc-add9-c0fdbdc6e30f.png?resizew=142)
A.Z元素的金属性在其所在周期中最强 | B.W与Z可形成离子化合物 |
C.单核离子半径:Z<Y | D.最简单氢化物的沸点:Y<X |
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【推荐1】下列分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是:
A.SiH4 | B.CO2 | C.SF6 | D.PCl5 |
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解题方法
【推荐2】下列关于氮及其化合物的化学用语正确的是
A.氮原子的结构示意图:![]() |
B.氨气的电子式:![]() |
C.铜与稀硝酸反应的离子方程式:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O |
D.常温时,氯化铵溶液pH<7的原因:NH4++H2O![]() |
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