铝—空气电池具有高效、廉价、环保、安全等特点，以其性能优越，续航能力强而受到越来越多的关注，其原理如图所示。下列有关叙述错误的是
| A．电池工作过程中，铝电极发生氧化反应 |
| B．正极的电极反应式为O2＋4e-＋2H2O=4OH- |
| C．该电池工作时参加反应的O2的体积为6.72L，消耗铝电极的质量为10.8g |
| D．NaCl的作用是增强溶液的导电性 |
更新时间：2022-03-30 20:21:45
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【推荐1】图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法正确的是
| A．上述电池分别属于二次电池、一次电池和燃料电池 |
| B．干电池工作时，H+向锌筒移动 |
| C．铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207g |
| D．酸性氢氧燃料电池的正极反应式为O2+ 4H+ + 4e-= 2H2O |
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【推荐2】新型可充电钠离子电池因具有原料储量丰富，价格低廉，安全性高等优点而备受青睐，而Fe[Fe(CN)6]因理论比容量较高，充放电过程中材料结构稳定，有利于Na的可逆脱嵌，可以作为一种非常有潜力的正极材料，下列说法错误的是
| A．充电时，锌片应该与电源的负极相连 |
| B．放电时，正极反应为Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6] |
| C．放电时，外电路中通过0.2mol电子时，有0.1molZn(ClO4)2生成 |
| D．对于正极材料，放电可实现Na+的脱嵌，充电可实现Na+的嵌入 |
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【推荐3】下列离子方程式或电极反应式书写错误的是
A．用铁作电极电解饱和NaCl溶液：2Cl-＋2H2O 2OH-＋H2↑＋Cl2↑ |
| B．碱性锌锰电池正极的电极反应：MnO2＋H2O＋e-= MnO(OH)＋OH- |
| C．用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+的离子方程式：K＋＋[Fe(CN)6]3-＋Fe2+=KFe[Fe(CN)6] ↓ |
D．铅蓄电池充电时阴极的电极反应：PbSO4(s)＋2e-= Pb(s)＋SO (aq) |
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【推荐1】锌—空气电池(原理如图所示)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时
转化为
。该电池工作时下列说法正确的是
转化为。该电池工作时下列说法正确的是| A．氧气在石墨电极上发生氧化反应 | B．该电池放电时 向电极移动 |
C．该电池的正极反应为 | D．电池工作时，电子从石墨电极经电解质溶液流向电极 |
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【推荐2】如图为某二次电池充电时的工作原理示意图，该过程可实现盐溶液的淡化。下列说法错误的是
| A．放电时，负极反应式为：Bi-3e-+H2O+Cl-=BiOCl+2H+ |
| B．放电时，每生成1molBi消耗1.5molNa3Ti2(PO4)3 |
| C．充电时，a极为电源正极 |
| D．充电时，电解质溶液的pH变小 |
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2Li+( 1-
)O2
【推荐1】科学家研发以钠箔和多壁碳纳米管为电极的可充电“Na-CO2”电池，其工作原理如图，下列说法错误的是
A．放电时，正极反应为 |
| B．多壁碳纳米管电极具有吸附CO2等物质的作用 |
| C．放电时，电子由多壁碳纳米管电极通过外线路向钠箔电极移动 |
| D．放电时，每转移0.2mole-，钠箔质量减少4.6g |
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【推荐2】学习小组设计如图所示装置，进行NO和
假设二者物质的量之比为
的处理并制取硝酸。下列说法正确的是
假设二者物质的量之比为的处理并制取硝酸。下列说法正确的是 | A．ab适宜选用阴离子交换膜 |
| B．该电池工作时，正极区溶液的pH减小 |
C．导线中流过 电子的电量时，有离子通过交换膜 |
D．负极的电极反应式为 |
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