【推荐1】下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入（或滴入）X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是

选项	离子组	X试剂	离子方程式
A	K+、Na+、ClO-、SO42-	少量SO2	SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+
B	NH4+、Fe3+、Br-、SO42-	过量H2S	2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+
C	NH4+、Na+、Fe3+、AlO2-	过量铜粉	2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
D	K+、Na+、HCO3-、Al3+	少量HCl	H++AlO2-+H2O═Al（OH）3↓

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．的溶液中：、、、

B．使甲基橙变红色的溶液：、、、

C．无色溶液中：、、、

D．由水电离出的的溶液中：、、、

【推荐3】某溶液可能含有Cl^-、SO、CO、NH、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时观察到红褐色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体：向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（       ）

A．CO、Al3+一定不存在，K+可能存在

B．Cl-一定存在，且c(Cl-)=0.4mol/L

C．SO、NH一定存在，CO32-可能存在

D．原溶液中至少存在上述离子中的4种

【推荐1】某无色溶液中可能存在的离子如下：Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、Fe³⁺、S²⁻、CO₃2-、SO₃^2-、SO₄^2-，现取该溶液进行有关实验，结果如图所示。

下列判断正确的是

A．气体甲、乙、丙都是纯净物

B．淡黄色沉淀甲是S，白色沉淀乙是Al(OH)3，白色沉淀丙是BaCO3或BaCO3与BaSO4组成的混合物

C．Na+、S2−、SO32-、Al3+一定存在于此无色溶液中

D．Ag+、Ba2+、AlO2-、Fe3+一定不存在于此无色溶液中

【推荐2】某溶液中可能含K⁺、Ba²⁺、Na⁺、NH、Cl^-、SO、AlO、OH^-中的几种，向其中通入CO₂气体，产生沉淀的量与通入CO₂的量之间的关系如图所示，下列说法正确的是

A．CD段的离子方程式可以表示为：CO+CO2+H2O═2HCO

B．肯定不存在的离子是SO、OH-

C．该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、AlO、NH

D．OA段反应的离子方程式：2AlO+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO

【推荐3】下列离子方程式书写正确的是

A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓+ +2H2O

B．向100mL0.1mol·L-1的FeBr2溶液中通入0.012molCl2： 10Fe2＋＋14Br-＋12Cl2=10Fe3＋＋7Br2＋24Cl-

C．漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO-+ +H2O=CaSO3↓+2HClO

D．加热条件下，向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全： Ba2++2OH-+ +H++=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O

【推荐1】下列实验操作能达到目的的是

A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

B．制取二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气

C．为测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数，取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g，该方案可行。

D．为测定镀锌铁皮的锌层厚度，将镀锌铁皮与足量盐酸反应待气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。若烘干时间过长，会导致测定结果偏小。

【推荐2】某溶液仅由 、Cl^-、 、、、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺中的若干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验：
①取该溶液加入过量NaOH溶液，加热，产生无色气体；
②将①过滤、洗涤、灼烧，得到固体a；
③向上述滤液中加足量BaCl₂ 溶液，产生白色沉淀：
根据以上实验，下列推断错误的是

A．根据操作①，推断一定存在

B．②中固体a为氧化铁

C．原溶液中一定不存在 、Al3+，可能含有K+

D．说明原溶液中一定存在、Cl-、、、Fe3+、

【推荐3】下列说法正确的是(　　)

A．向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为3H2O＋3ClO－＋6Fe2＋=2Fe(OH)3↓＋4Fe3＋＋3Cl－

B．向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，溶液变红色，说明Fe2＋既有氧化性又有还原性

C．向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，若溶液呈红色，则溶液中一定含有Fe2＋

D．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋

【推荐1】在过量FeSO₄溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变为棕黄色．为检验上述反应中的还原产物，下列实验步骤中合理的组合是
①过滤，取滤液
②加入硝酸酸化的AgNO₃溶液出现白色沉淀
③取一支试管，加入上述反应后的少许溶液
④再加入过量Ba(NO₃)₂溶液，出现白色沉淀
⑤再加入过量BaCl₂，溶液，出现白色沉淀

A．③⑤①②

B．③②

C．②③④⑤

D．③④①②

【推荐2】常温下，氢离子浓度为0.1mol/L的某溶液A中除H⁺外，还含有、K⁺、Na⁺、Fe³⁺、A1³⁺、、、Cl^-、I^-、中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L。现取该溶液进行实验，实验结果如图所示，下列有关说法正确的是

A．该溶液中一定有上述离子中的、Al3+、、Cl-四种离子

B．实验消耗Cu14.4g，则生成气体丁的体积为3.36L

C．该溶液一定没有Fe3+，但是无法确定是否含有I-

D．沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4

【推荐3】某固体混合物，可能含有FeSO₄、CuSO₄、MgBr₂、Na₂SO₃和KCl中的几种，进行如下实验：
①取样溶于水，得澄清透明溶液
②样品溶液中滴加过量氯水，再滴加过量BaCl₂溶液，得白色沉淀1，过滤，将滤液一分为二
③往其中一份滤液中加入CCl₄，振荡，溶液分层，上层用淀粉－KI试纸检验呈蓝色，下层呈橙红色
④另一份滤液中加入过量的NaOH，得沉淀2，用盐酸完全溶解沉淀2，滴加Na₂S溶液，可见淡黄色浑浊
下列判断不正确的是（            ）

A．沉淀2中既有氢氧化镁也有氢氧化铁

B．固体混合物中一定不存在Na2SO3

C．由淀粉－KI试纸检验呈蓝色可知一定有FeSO4

D．固体混合物中不存在CuSO4