【推荐2】（1）现有32 g某气体，摩尔质量为16 g·mol^-1，则：
①该气体为___________ mol。
②该气体所含分子数为___________ N_A。
③该气体在标准状况下的体积为_________ L。
（2）实验室常用浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.16g·mL^－1，其物质的量浓度是_______
（3）若标况下X₂的密度为1.43 g/L，X原子最外层有_____个电子。

【推荐3】某课外兴趣小组在进行“诚信商品”实验时，随机抽取市售“碳酸氢钠”样品（成分说明见右表所示）。经检验杂质只含NaCl，准确称取8.5g样品，加入100mL盐酸恰好完全反应生成2.24L气体（标准状况）。

试回答下列问题：
（1）样品中NaHCO₃的物质的量_____________；
（2）样品中小苏打的质量分数_______________；
（3）所用盐酸的物质的量浓度_______________；
（4）根据计算结果及成分说明所提供信息，此产品________（填“可以”或“不可以”）列入“诚信商品”。

【推荐1】在标准状况下，将336LHCl气体溶解于1L水中，所得盐酸溶液的密度为1.18g/cm^3.试计算这种盐酸溶液中溶质的物质的量浓度为___________。

【推荐2】(1)0.5molCO₂的质量为_____g；在标准状况下所占的体积为_____L；含有_____个O。
(2)将40gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为_____mol/L。配制150mL 0.1mol/L NaOH溶液，需要该NaOH溶液_________mL。

【推荐3】实验室中要用足量的锌粒和13%的硫酸（ρ=1.5g/cm³）250mL制取氢气。
（1）计算硫酸的浓度（保留两位有效数字）_______________；
（2）计算标准状况下产生H₂的体积；_______________

【推荐1】利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空(设 NA 表示阿伏加德罗常 数的值)。
(1)标准状况下，0.2 mol 氨气的体积是_______________，含氢原子数是_______________。
(2)H₂SO₄ 的摩尔质量是_______________， 49 g 的 H₂SO₄ 中含有_______________mol 氧原子，能与_______________mol NaOH 恰好完 全反应。
(3)将 0.5 mol Na₂CO₃溶解在水中，配成 500mL 溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是 ______________。

【推荐2】铜溶于的稀硝酸中，铜完全反应，(假设反应后溶液的体积不变)反应方程式为(稀) 。计算下列问题：
(1)产生气体的体积(标准状况下) ______；
(2)生成的硝酸铜的物质的量浓度______。

【推荐3】将5.6g铁粉与足量的稀盐酸充分反应，所得溶液的体积为10mL。试计算：
(1)生成氢气的体积______(标准状况)。
(2)所得溶液中金属阳离子的物质的量浓度_______。(上述计算均要求写出计算过程)