【推荐1】化学以实验为基础。下列装置或操作不正确的是

A．碱式滴定管排气泡	B．测定中和热	C．除去SO2中少量的HCl	D．灼烧碎海带

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】实验是科学探究的重要手段，下列实验操作正确且能达到预期目的的是

选项	A	B
实验操作
实验目的	研究Fe3+、Al3+对H2O2分解速率的影响	中和滴定终点读数
选项	C	D
实验操作
实验目的	测定H2C2O4溶液的浓度	测量中和反应的反应热

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】下列说法正确的是

A．配制Fe(NO3)2溶液时，向Fe(NO3)2溶液中滴加几滴稀硝酸，以防止Fe(NO3)2发生水解

B．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，会产生白色沉淀

C．中和热的测定实验中，测酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的温度，则所测中和热的数值偏高

D．配制1 mol·L-1的NH4NO3溶液时，溶解后立即转移至容量瓶，会导致所配溶液浓度偏高

【推荐1】莫尔法是用K₂CrO₄作指示剂，用AgNO₃标准溶液测定Cl^-(或Br^-)浓度的方法。现用莫尔法测定亚硝酰氯样品中NOCl的纯度，实验步骤如下：
步骤1：配制AgNO₃溶液。
步骤2：标定AgNO₃溶液。准确称取0.585g干燥的NaCl固体于烧杯中，用蒸馏水溶解后，转移至100mL容量瓶中，并洗涤再转移、定容、摇匀。取3份所配NaCl溶液，每份25.00mL，分别置于锥形瓶中，加25mL水、适量K₂CrO₄溶液，在不断摇动下用AgNO₃溶液滴定至终点[(砖红色)]。实验测得三次滴定消耗AgNO₃溶液体积的平均值为25.00mL。
步骤3：测定亚硝酰氯样品中NOCl的纯度。取mgNOCl样品，溶于蒸馏水(与水发生反应生成一种氯化物和两种氮的氧化物，其中一种呈红棕色)，配成250mL溶液，准确量取25.00mL溶液于锥形瓶中；加入适量K₂CrO₄溶液作指示剂，用上述AgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗AgNO₃标准溶液的体积为VmL。
对于上述实验，下列说法正确的是

A．配制好的AgNO3溶液贮存于带玻璃塞的棕色广口瓶中

B．可用移液管移取25.00mLNaCl溶液于锥形瓶中，使用时应用手握住移液管的中部

C．滴定管使用前应“检漏”，向管内注入少量水，观察滴定管口及旋塞是否有水渗出，若不渗水即可使用

D．NOCl与水反应的离子方程式为2NOCl+H2O=2H++2Cl-+NO↑+NO2↑

【推荐2】下列实验设计或操作能达到目的的是

①	②
③	④

A．①用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸

B．②验证Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

C．③用于制取无水MgCl2

D．④验证Zn保护了Fe不被腐蚀

【推荐3】下列有关叙述正确的是

A．测定中和反应的反应热时，可以用稀硫酸与稀溶液反应

B．若用溶液，分别与盐酸和溶液充分反应，两反应测得的中和反应反应热不相等

C．测定中和反应的反应热时，不能用保温杯代替简易量热计

D．为了简化装置，中和反应的反应热测定实验中的搅拌器可以用温度计代替

【推荐1】下列实验能达到实验目的的是

选项	实验内容	实验目的
A	将CuCl2·2H2O晶体置于坩埚中加热	制备CuCl2固体
B	向FeCl2 溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液	证明Fe2+具有还原性
C	将Mg、Al分别加入浓NaOH溶液中，观察并比较实验现象	比较Mg和Al的金属活动性
D	加热氯化铵和氢氧化钙的混合物，并将产生的气体通过装有碱石灰的干燥管	制取氨气并干燥

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】下列装置能达到实验目的的是

A.分离水和溴苯	B.制取少量乙酸乙酯	C.用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸	D.利用丁装置直接从氯化镁溶液中获得无水

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】下列应用与水解无关的是

A．明矾净水	B．纯碱去油污
C．配制溶液时加入盐酸	D．保存溶液时加入Fe粉

【推荐1】如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和盐酸，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误（）
   

A．生铁块中的碳是原电池的正极

B．红墨水柱两边的液面变为左高右低

C．两试管中相同的电极反应式是：Fe-3e-=Fe3+

D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管发生了析氢腐蚀

【推荐3】下列各图所示装置能达到实验目的的是

A．图甲，验证铁的吸氧腐蚀	B．图乙，保护水体中的钢铁设备
C．图丙，在铁制品表面镀锌	D．图丁，蒸干FeSO4溶液制绿矾晶体