氮是植物体内蛋白质、叶绿素的重要组成元素,氮肥能促进农作物的生长。氨是生产氮肥的原料。回答下列问题:
(1)与氮元素不在同一周期的元素是____ (填标号)。
a.氢 b.碳 c.氧 d.硅
(2)氨的电子式是____ 。
(3)NO、CO都是汽车尾气的主要成分,直接排放会污染空气,人们研究出一种催化剂,可将两种气体通过,反应转化为无污染的空气成分,则反应的化学方程式是____ 。
(1)与氮元素不在同一周期的元素是
a.氢 b.碳 c.氧 d.硅
(2)氨的电子式是
(3)NO、CO都是汽车尾气的主要成分,直接排放会污染空气,人们研究出一种催化剂,可将两种气体通过,反应转化为无污染的空气成分,则反应的化学方程式是
更新时间:2022-04-20 12:38:49
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【推荐1】化合物A是一种不稳定的物质,它的分子组成可用OXFY表示。10mLA气体能分解生成15mL O2和10mL F2(同温同压下)
(1)A的化学式是____________ ,推断时依据的定律是___________
(2)已知A分子中x个氧原子呈…-O-O-O-…链状排列,则A分子的电子式是_________ 结构式是_________ 。
(1)A的化学式是
(2)已知A分子中x个氧原子呈…-O-O-O-…链状排列,则A分子的电子式是
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【推荐2】现有下列9种微粒:、、、、、、、、。按要求完成以下各题:
(1)互为同素异形体的微粒是_______ 。
(2)的中子数为_______ ,核外电子数为_______ 。
(3)形成上述9种微粒的核素有_______ 种,元素有_______ 种。
(4)写出下列物质的电子式:NH4Cl_______ ,N2_______ ,HClO_______ 。
(5)已知有下列物质:①HNO3②硫单质③NaOH④液氦⑤Na2O2⑥H2O2⑦CCl4⑧NH4Cl⑨KBr⑩O2,分别将正确的序号填入相应的位置。
以上物质中只含有离子键的是_______ ;只含有共价键的是_______ ;既含有离子键又含有共价键的是_______ ;含有非极性共价键的化合物是_______ ;不含化学键的是_______ ;属于电解质的是_______ ,属于非电解质的是_______
(1)互为同素异形体的微粒是
(2)的中子数为
(3)形成上述9种微粒的核素有
(4)写出下列物质的电子式:NH4Cl
(5)已知有下列物质:①HNO3②硫单质③NaOH④液氦⑤Na2O2⑥H2O2⑦CCl4⑧NH4Cl⑨KBr⑩O2,分别将正确的序号填入相应的位置。
以上物质中只含有离子键的是
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解题方法
【推荐3】PtRu@Pd纳米核壳材料是氢能源燃料电池的重要催化剂。某研究团队提出一种可重复制备该催化剂的方案,步骤如下:
步骤一、在95℃下,将溶液加入一定量十六烷基三甲基溴化铵()水溶液中。
步骤二、向混合溶液中逐渐加入一定量的碱性水溶液,持续搅拌30分钟,离心分离,多次洗涤,得到Pd纳米颗粒。
步骤三、将所得Pd纳米颗粒分散在超纯水中,添加后搅拌。加入特定组成的PtRu前体,再加入的碱性水溶液,80℃下搅拌3小时,离心洗涤后得到PtRu@Pd纳米核壳材料(如图a)。
已知:十六烷基三甲基溴化铵()是一种表面活性剂,其工作原理如图b所示:
回答下列问题:
(1)配制溶液所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_______ 。
(2)的电子式为_______ ;配平并完成与反应制备纳米Pd的离子方程式:_______ 。其中可用以下_______ 代替(填标号)。
A.亚硫酸钾 B.氯水 C.硝酸 D.维生素C
(3)步骤二中多次洗涤的目的是为了得到纯净的Pd纳米颗粒,检验其洗净的方法是_______ 。
(4)步骤三中保持温度为80℃的方法是_______ 。
(5)在整个过程中,十六烷基三甲基溴化铵()的作用是_______ 。
步骤一、在95℃下,将溶液加入一定量十六烷基三甲基溴化铵()水溶液中。
步骤二、向混合溶液中逐渐加入一定量的碱性水溶液,持续搅拌30分钟,离心分离,多次洗涤,得到Pd纳米颗粒。
步骤三、将所得Pd纳米颗粒分散在超纯水中,添加后搅拌。加入特定组成的PtRu前体,再加入的碱性水溶液,80℃下搅拌3小时,离心洗涤后得到PtRu@Pd纳米核壳材料(如图a)。
已知:十六烷基三甲基溴化铵()是一种表面活性剂,其工作原理如图b所示:
回答下列问题:
(1)配制溶液所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、
(2)的电子式为
A.亚硫酸钾 B.氯水 C.硝酸 D.维生素C
(3)步骤二中多次洗涤的目的是为了得到纯净的Pd纳米颗粒,检验其洗净的方法是
(4)步骤三中保持温度为80℃的方法是
(5)在整个过程中,十六烷基三甲基溴化铵()的作用是
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【推荐1】氮及其化合物与生产生活及环境息息相关。请回答下列问题:
(1)N2在常温下性质很稳定,任意写出一种与此性质有关的用途:___________ 。
(2)硝酸与金属反应会产生氮氧化物。下列环境问题与氮的氧化物排放无关的是___________ 。
A酸雨 B.光化学烟雾 C.臭氧层空洞 D.白色污染 E.温室效应
(3)汽车尾气中存在NO和CO,通过在排气管处加装催化剂,可以使其转化为对环境友好的物质,请写出发生反应的化学方程式___________ ,氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________ 。
(4)氮的同族元素锑(Sb)可形成酸性超过100%硫酸的酸——氟锑酸(HSbF6),称为超强酸。氟锑酸可由SbF5与HF混合得到。制备氟锑酸一般在塑料容器中进行,不在玻璃仪器中进行的原因是___________ (用化学方程式回答)
(1)N2在常温下性质很稳定,任意写出一种与此性质有关的用途:
(2)硝酸与金属反应会产生氮氧化物。下列环境问题与氮的氧化物排放无关的是
A酸雨 B.光化学烟雾 C.臭氧层空洞 D.白色污染 E.温室效应
(3)汽车尾气中存在NO和CO,通过在排气管处加装催化剂,可以使其转化为对环境友好的物质,请写出发生反应的化学方程式
(4)氮的同族元素锑(Sb)可形成酸性超过100%硫酸的酸——氟锑酸(HSbF6),称为超强酸。氟锑酸可由SbF5与HF混合得到。制备氟锑酸一般在塑料容器中进行,不在玻璃仪器中进行的原因是
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【推荐2】汽车尾气主要含有、CO、、等物质,这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一。
汽车尾气对环境的危害主要有_________________ 、_________________ 至少填两种。
能形成酸雨,写出转化为的化学方程式:________________________ 。
汽车尾气中的CO、在适宜温度下采用催化转化法处理,使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式:_______________________ 。
用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。已知:,。同温同压下,恰好将和的混合气体完全转化为,则原混合气体中NO和的体积之比是_____________ 。
汽车尾气对环境的危害主要有
能形成酸雨,写出转化为的化学方程式:
汽车尾气中的CO、在适宜温度下采用催化转化法处理,使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式:
用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。已知:,。同温同压下,恰好将和的混合气体完全转化为,则原混合气体中NO和的体积之比是
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解题方法
【推荐3】汽车尾气(含CO2、N2、CO、SO2、NOx等)是城市空气的污染源之一;
(1)汽车尾气对环境的危害主要有温室效应、雾霾、___________ 、___________ 等。
(2)在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”,可将尾气中的CO和NO转化为参与大气循环的气体和无毒的气体,该反应的化学方程式为___________ ;但使用“催化转化器”的缺点是一定程度提高了空气的酸度,其原因是___________ 。
(3)在一定条件下,NH3可将NOx转化为无污染的物质。写出NH3与NO2在一定条件下反应的化学方程式:___________ 。
(4)NOx储存还原技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下NOx的排放。如图所示NOx的储存和还原在不同时段交替进行。
通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存时,部分NO发生反应的化学方程式为___________ ;储存NOx的物质是___________ 。 还原性尾气CO与Ba(NO3)2反应生成N2的化学方程式是___________ 。
(1)汽车尾气对环境的危害主要有温室效应、雾霾、
(2)在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”,可将尾气中的CO和NO转化为参与大气循环的气体和无毒的气体,该反应的化学方程式为
(3)在一定条件下,NH3可将NOx转化为无污染的物质。写出NH3与NO2在一定条件下反应的化学方程式:
(4)NOx储存还原技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下NOx的排放。如图所示NOx的储存和还原在不同时段交替进行。
通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存时,部分NO发生反应的化学方程式为
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【推荐1】下表为元素周期表的一部分,参照元素①~⑦在表中的位置,请用化学用语回答下列问题:
(1)④、⑥、⑦的离子半径由大到小的顺序为___________ 。
(2)1971年美国科学家通过细冰获得含元素④的含氧酸(HXO),在与水反应时,两种分子中的共价键分别断裂成两部分,再重新组合,写出该反应的化学方程式___________ 。
(3)①、②两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的电子式为________ 。在酸性溶液中该物质能将Fe2+氧化,写出该反应的离子方程式___________ 。
(4)由表中元素形成的物质可发生下图中的反应,其中B、C、G是单质,B为黄绿色气
体,D溶液显碱性。
①写出D溶液与G反应的化学方程式_________________________________ 。
②常温下,若电解l L 0.1 mol/L A溶液,一段时间后测得溶液pH为12(忽略溶液体积变化),则该电解过程中转移电子的物质的量为________ mol。
③若仅电解l L 0.1 mol/L A溶液,图中各步反应均为完全转化,而各物质在反应过程中没有损耗,则混合物X中含有的物质有_______________ 。
ⅠA | 0 | |||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ④ | ||||||
3 | ⑤ | ③ | ⑥ | ⑦ |
(1)④、⑥、⑦的离子半径由大到小的顺序为
(2)1971年美国科学家通过细冰获得含元素④的含氧酸(HXO),在与水反应时,两种分子中的共价键分别断裂成两部分,再重新组合,写出该反应的化学方程式
(3)①、②两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的电子式为
(4)由表中元素形成的物质可发生下图中的反应,其中B、C、G是单质,B为黄绿色气
体,D溶液显碱性。
①写出D溶液与G反应的化学方程式
②常温下,若电解l L 0.1 mol/L A溶液,一段时间后测得溶液pH为12(忽略溶液体积变化),则该电解过程中转移电子的物质的量为
③若仅电解l L 0.1 mol/L A溶液,图中各步反应均为完全转化,而各物质在反应过程中没有损耗,则混合物X中含有的物质有
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【推荐2】以氮化镓(GaN)、碳化硅、金刚石等为代表的第三代半导体材料具有高发光效率、抗腐蚀、化学稳定性好、高强度等特性,是目前最先进的半导体材料。完成下列填空:
(1)组成上述三种半导体材料的各种元素中,原子半径最小的元素在周期表中的位置是_______ 。原子序数最小的元素原子的核外电子排布式是___________ 。
(2)镓元素的相对原子质量为69.72,自然界中的镓共有两种稳定的同位素,其中69Ga的原子个数百分含量为60.1%,则另一种镓的同位素可表示为______ 。
(3)镓、铝为同族元素,性质相似。下表是两种两性氢氧化物的电离常数。
①写出氢氧化镓的电离方程式:______________ 。
②将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液,再往反应后的溶液中缓缓通入CO2,最先析出的氢氧化物是___________ 。
(4)碳化硅单晶是目前技术最成熟的第三代半导体材料。下列能说明碳的非金属性强于硅的反应(或反应组)是_____ (选填编号)
a.SiO32- + 2CO2 + 2H2O → H2SiO3 + 2HCO3—
b.SiO2 + 2CSi + 2CO↑
c.SiH4Si + 2H2;CH4C + 2H2
d.Si + O2SiO2;C + O2CO2
(1)组成上述三种半导体材料的各种元素中,原子半径最小的元素在周期表中的位置是
(2)镓元素的相对原子质量为69.72,自然界中的镓共有两种稳定的同位素,其中69Ga的原子个数百分含量为60.1%,则另一种镓的同位素可表示为
(3)镓、铝为同族元素,性质相似。下表是两种两性氢氧化物的电离常数。
两性氢氧化物 | Al(OH)3 | Ga(OH)3 |
酸式电离常数Kia | 2×10-11 | 1×10-7 |
碱式电离常数Kib | 1.3×10-33 | 1.4×10-34 |
①写出氢氧化镓的电离方程式:
②将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液,再往反应后的溶液中缓缓通入CO2,最先析出的氢氧化物是
(4)碳化硅单晶是目前技术最成熟的第三代半导体材料。下列能说明碳的非金属性强于硅的反应(或反应组)是
a.SiO32- + 2CO2 + 2H2O → H2SiO3 + 2HCO3—
b.SiO2 + 2CSi + 2CO↑
c.SiH4Si + 2H2;CH4C + 2H2
d.Si + O2SiO2;C + O2CO2
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【推荐3】右表是元素周期表的一部分。
(1)表中元素⑩的氢化物的化学式为__________ ,此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性_____________ (填强或弱)
(2)某元素原子的核外p电子数比s电子数少1,则该元素的元素符号是_____ ,其单质的电子式为________________ 。
(3)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式____________________ ;又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是___________ (填元素符号)
(1)表中元素⑩的氢化物的化学式为
(2)某元素原子的核外p电子数比s电子数少1,则该元素的元素符号是
(3)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式
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