【推荐1】（1）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O3Zn(OH)₂＋2Fe(OH)₃＋4KOH。请回答下列问题：
①已知：放电时，负极的电极反应式为Zn-2e^-＋2OH^-=Zn(OH)₂，则正极反应式为__。
②放电时，_____(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。
（2）某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。

①使用时，空气从_____口通入(填“A”或“B”)；
②假设使用的“燃料”是甲醇(CH₃OH)，a极的电极反应式为__。

【推荐2】原电池是化学对人类的一项重大贡献。某兴趣小组为研究原电池原理，设计了如图所示装置。

(1)a和b不连接时，烧杯中现象是_________________。
(2)a和b用导线连接，Cu极为原电池_________________(填“正”或“负”)极，电极反应式为_______________；溶液中移向___________(填“Cu”或“Zn”)极。电池总反应式为_______________。
(3)若电解质溶液改为溶液，当转移0.2mol电子时，正极的电极反应为___________________________。则理论上Cu片质量变化为_____________。

【推荐3】如图为原电池装置示意图：

（1）若A为Zn，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，则A为________极（填正或负），写出电极反应式：正极_______________________，负极________________________．总反应为：____________________。
（2）若A为铜片，B为铁片，电解质为FeCl₃溶液，则A为________极（填正或负），写出电极反应式：正极_____________________________，负极________________________．总反应为：_______________________________。
（3）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H₂和O₂，该电池即为燃料电池，通入氧气的一极为该电池的________极（填正或负），该电池的总反应为：____________________

【推荐1】发生化学反应时，物质变化的同时常常伴随有能量变化。
(1)将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，用温度计测量。随反应进行，温度升高，说明化学能转变为___________能。
(2)某化学反应中，反应物的总能量为E₁，生成物的总能量为E₂，且E₁＜E₂，则该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。
(3)已知：键能是指气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。

化学键	H-H	O=O	H-O
键能/kJ·mol	436	498	463

当H₂和O₂化合生成2 mol H₂O(g)时，放出___________kJ的能量。
(4)利用H₂与O₂的反应设计氢氧燃料电池，装置如图所示。

①通入H₂的电极是电池的___________(填“正”或“负”)极。通入O₂的电极反应式是___________。
②如果电解质溶液为KOH溶液，写出通入H₂的电极反应式是___________。

【推荐2】完成下列问题。
(1)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。
   
①当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为_______，当电路中有0.2mol电子通过时，负极的质量减少_______g。
②当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置_______(填“能”或“不能”)形成原电池
(2)将锌片和银片浸入硫酸铜溶液中组成原电池，两电极间连接一个电流表。
①锌片上发生的电极反应为_______；
②银片上发生的电极反应为_______。
③溶液中的向_______(填“Zn”或者“Ag”)移动。
(3)当在a附近有气泡产生，b电极逐渐溶解，则____(a或b)作负极。

【推荐3】如图所示，组成一个原电池。

（1）当电解质溶液为稀硫酸时：
①Fe电极是__(填“正”或“负”)极，其电极反应为___。
②Cu电极是__极，其电极反应为___。
（2）由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，铜是__极，电极反应式是__；锌是__极，电极反应式是___。

【推荐1】化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：
(1)根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是_______(填字母，下同)。

A．	B．
C．	D．

(2)为了探究化学反应中的能量变化，某兴趣小组设计了如下两个实验(如图所示)。试回答下列问题：
i.有关反应一段时间后的实验现象，下列说法正确的是_______。

A．图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数       B．图Ⅰ中锌片是负极，图Ⅱ中铜片是正极
C．图Ⅰ和图Ⅱ的气泡均产生于锌棒表面       D．图Ⅱ中产生气体的速率比Ⅰ慢
E．图Ⅰ和图Ⅱ中溶液酸性均增强       F．图Ⅱ的外电路中电流方向Zn→Cu。
ii.在图Ⅱ实验中，兴趣小组观察到的实验现象是_______，写出图Ⅱ实验中铜上电极反应式_______。
iii.在图II实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出电池总反应的离子方程式：_______；当电路中转移0.25mol电子时，消耗负极材料的质量为_______。
(3)根据原电池原理可以制造化学电池。如：电动汽车上用的铅蓄电池是由一组海绵状铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板做为两电极，用作电解质溶液构成。放电时，电池总反应为。试写出放电时正极的电极反应式：_______。

【推荐2】如图为原电池装置示意图。

(1)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是_____(填字母)。
A．铝片、铜片B．铜片、铝片
C．铝片、铝片D．铜片、铜片
写出插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式_____；
(2)若A为Pb，B为PbO₂，电解质为H₂SO₄溶液，工作时的总反应为Pb＋PbO₂+2H₂SO₄===2PbSO₄＋2H₂O。写出B电极反应式_____，该电池在工作时，A电极的质量将___(填“增加”“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了0.1molH₂SO₄，则转移电子的数目为_____。
(3)若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入CH₄和O₂，该电池即为甲烷燃料电池，写出A电极反应式：_____；该电池在工作一段时间后，溶液的pH将_____(填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐3】直接乙醇燃料电池(DEFC)具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。

(1)三种乙醇燃料电池中正极反应物均为_____________。
(2)碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为______________________________，使用空气代替氧气，电池工作过程中碱性会不断下降，其原因是_____________________________。
(3)酸性乙醇燃料电池中，电极b上发生的电极反应式为__________________________________。
(4)熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，向电极 ______(填“a”或“b”)移动，电极b上发生的电极反应式为____________________________________。