工业上用CO2制备甲醇，反应为CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49kJ·mol-1。下列有关该反应的说法正确的是
CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49kJ·mol-1。下列有关该反应的说法正确的是| A．每生成18gH2O(l)，放出能量大于49kJ | B．选择合适的催化剂能减小反应的焓变 |
| C．正反应活化能小于逆反应活化能 | D．化学键的键能之和：反应物大于生成物 |
更新时间：2022-04-19 10:18:59
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解题方法
【推荐1】溴分子易极化，使分子内溴原子分别带部分正电荷和部分负电荷。在一定条件 下CH2=CH-CH=CH2与Br2 发生加成反应会得到两种产物，且两种产物可通过
互相转化，反应历程可表示为：
CH2 =CHCHBrCH2Br与CH2BrCH =CHCH2Br相互转化的能量变化如下图所示。已知，同一反应在不同温度下反应速率常数与活化能的关系如下：
(其中R为常数)。下列叙述错误的是
互相转化，反应历程可表示为：CH2 =CHCHBrCH2Br与CH2BrCH =CHCH2Br相互转化的能量变化如下图所示。已知，同一反应在不同温度下反应速率常数与活化能的关系如下：
(其中R为常数)。下列叙述错误的是| A．相同条件下，反应i的速率比反应ii快 |
| B．升高反应温度，更有利于CH2 = CHCHBrCH2Br的生成 |
| C．反应CH2 =CHCHBrCH2Br(s) →CH2BrCH =CHCH2Br(s)的ΔH=Ea4 +Ea2-Ea1 –Ea3 |
| D．相同条件下，反应达平衡后产物中CH2 BrCH = CHCH2Br含量更大 |
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【推荐2】根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图，下列说法正确的是
| A．ΔH5<0 | B．ΔH1+ΔH2=0 |
| C．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5=0 | D．ΔH3=ΔH4+ΔH5 |
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【推荐3】下列各组热化学方程式中，∆H的比较正确的是
①C(s)+O2(g)=CO2(g) ∆H1 C(s)+
O2(g)=CO (g) ∆H2
②S(s)+O2(g)=SO2(g) ∆H3 S(g)+O2(g)=SO2(g) ∆H4
③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ∆H5 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H6
④CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ∆H7 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ∆H8
①C(s)+O2(g)=CO2(g) ∆H1 C(s)+
O2(g)=CO (g) ∆H2②S(s)+O2(g)=SO2(g) ∆H3 S(g)+O2(g)=SO2(g) ∆H4
③H2(g)+
O2(g)=H2O(l) ∆H5 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H6④CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ∆H7 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ∆H8
| A．∆H1<∆H2 | B．∆H3<∆H4 | C．∆H5>∆H6 | D．∆H7>∆H8 |
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解题方法
【推荐1】甲烷重整制备合成气的传统方法：
。厦门大学温在恭在实验室中采用
作催化剂，以
、
、
、He为原料气的同位素示踪实验结果表明，生成物
的含量占CO生成总量的92.3%，氧化反应机理如图所示。下列说法正确的是
。厦门大学温在恭在实验室中采用作催化剂，以、、、He为原料气的同位素示踪实验结果表明，生成物的含量占CO生成总量的92.3%，氧化反应机理如图所示。下列说法正确的是A．消耗等物质的量，甲烷传统重整方法比催化剂法生成的 多 |
B．甲烷传统重整方法和催化剂上重整反应的 相等 |
C．催化剂上与 不反应 |
| D．催化剂上甲烷重整反应存在极性键和非极性键的断裂 |
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解题方法
【推荐2】在一定温度下，H2(g)+I2(g)
2HI(g)反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图所示。下列说法正确的是
2HI(g)反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图所示。下列说法正确的是| A．该反应为放热反应 |
| B．该反应的△H=Ea'-Ea |
| C．该反应中加入催化剂，可增大反应速率，同时改变焓变 |
| D．温度升高，单位体积的活化分子百分数增加，反应速率加快，且平衡逆向移动 |
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【推荐3】已知在相同状况下，同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法错误的是（ ）
| A．电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应 |
| B．H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H="-270" kJ/mol ，1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量 |
C．相同状况下，反应2SO2＋O2 2SO3是一个放热反应，则反应2SO3＝2SO2＋O2是一个吸热反应 |
| D．破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ，则Q1＋Q2＜2Q3 |
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【推荐1】以CO和H2为原料合成甲醇是工业上的成熟方法，直接以CO2为原料生产甲醇是目前的研究热点。我国科学家用CO2人工合成淀粉时，第一步就需要CO2转化为甲醇。
已知：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.5kJ·mol-1
②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2=-41.1kJ·mol-1
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=-483.6kJ·mol-1
下列说法正确的是
已知：①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1=-90.5kJ·mol-1②CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H2=-41.1kJ·mol-1③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=-483.6kJ·mol-1
下列说法正确的是
| A．若温度不变，反应①中生成1molCH3OH(l)时，放出的热量大于90.5kJ |
| B．对于②反应，选用高效催化剂，可降低反应的焓变 |
| C．CO2与H2合成甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.4kJ·mol-1 |
| D．以CO2和H2O为原料合成甲醇，同时生成O2，该反应放出能量 |
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【推荐2】计算机模拟催化剂表面发生反应
过程中能量的变化如下图。
下列说法错误的是
过程中能量的变化如下图。下列说法错误的是
| A．过程Ⅰ、Ⅱ均需要吸收能量 | B．过程Ⅲ有极性键和非极性键形成 |
C．由图可知 比CO稳定 | D．催化剂改变了反应历程，降低反应热 |
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解题方法
【推荐1】已知：①
中的化学键断裂时需要吸收
的能量；②
中的化学键断裂时需要吸收
的能量；③由
和
形成
时释放
的能量。下列叙述正确的是
中的化学键断裂时需要吸收的能量；②中的化学键断裂时需要吸收的能量；③由和形成时释放的能量。下列叙述正确的是A．氢气和氯气反应生成 氯化氢气体，反应的 |
B．氢气和氯气反应生成氯化氢气体，反应的 |
C．氢气和氯气反应生成 氯化氢气体，反应的 |
D．和的总能量比 的总能量高 |
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【推荐2】已知：
，
已知P4具有六键的正四面体结构，经测定PCl5中P-Cl与PCl3中的P-Cl键能不同。PCl5中P-Cl键的键能为
，而PCl3中P-Cl键的键能为1.2c kJ/mol，下列叙述正确的是
，已知P4具有六键的正四面体结构，经测定PCl5中P-Cl与PCl3中的P-Cl键能不同。PCl5中P-Cl键的键能为，而PCl3中P-Cl键的键能为1.2c kJ/mol，下列叙述正确的是| A．P-P键的键能大于P-Cl键的键能 |
B．可求 的反应热△H |
C．P-P键的键能为 |
D．Cl-Cl键的键能为 |
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的氯化、溴化反应势能图及产物选择性如下图，下列叙述错误的是
比伯氢
活性强
反应速率加快、与
反应速率减慢
和
的键能差=△H1-△H3
