【推荐1】有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应：
①2FeCl₃＋2KI=2FeCl₂＋2KCl＋I₂
②2FeCl₂＋Cl₂=2FeCl₃
③K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+7H₂O+3Cl₂↑
请根据上述反应分析推断后下列不正确的是

A．Fe2+、I-、Cl-、Cr3+的还原性由强到弱依次是I->Fe2+>Cl->Cr3+

B．③反应中HCl的作用有还原性和酸性，氧化剂和起还原剂作用的HCl的数目之比1：6

C．向FeI2溶液中通入一定量Cl2反应的离子方程式可能为2Fe2++2I-+2Cl2=I2+4Cl-+2Fe3+

D．常用NaHSO3将酸性废液中的还原成Cr3＋，反应的离子方程式为+3+5H+=2Cr3＋+3+4H2O

【推荐2】下列反应的离子方程式书写正确的是

A．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑

B．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑

C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑

D．磁性氧化铁跟稀硫酸反应：Fe3O4＋8H+＝3Fe3+＋4H2O

【推荐3】下列A~D四组反应中，其中I和II可用同一个离子方程式表示的是

	I	II
A	Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液	Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液
B	NaHSO4溶液Ba(OH)2溶液反应恰好呈中性	NaHSO4溶液Ba(OH)2溶液反应使恰好沉淀
C	将3molCl2通入含1molFeBr2的溶液	将1molCl2通入含3molFeBr2的溶液
D	把金属铁放入稀硫酸中	把金属铁放入稀硝酸中

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】往含有H⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Ag⁺四种离子的溶液中加入足量镁粉，最先得到的还原产物是

A．H2

B．Fe

C．Cu

D．Ag

【推荐2】某离子反应涉及到 H₂O、ClO^－、NH₄⁺、OH^－、N₂、Cl^－等微粒，其中N₂、ClO^－的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是     
   

A．该反应中Cl－为还原产物

B．氧化剂与还原剂物质的量比为3:2

C．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子

D．氧化性：ClO－比 N2强

【推荐3】下列有关说法正确的是

A．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA

B．在反应KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为6NA

C．Na2O2与CO2反应生成标况下11.2L O2，反应过程中转移电子数1 NA

D．反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S+5FeSO4＋12H2SO4该反应FeS2中的硫元素全部被氧化

【推荐1】向含有1molHNO₃和1molH₂SO₄的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断不正确的是

A．a是表示Fe3+的关系曲线

B．P点时，n(Fe2+)=0.60mol

C．n1=0.75

D．向P点溶液加入铜粉，最多可溶解14.4g

【推荐2】足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到4.48L(标准状况)NO₂与NO的混合气体，这些气体与一定体积的O₂混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入100mL4mol·L^-1NaOH溶液，Cu²⁺恰好沉淀完全。下列说法正确的是

A．此反应过程中转移了0.5mol的电子	B．消耗氧气的体积为1.12L(标准状况)
C．参加反应的HNO3是0.4mol	D．混合气体中含2.24L(标准状况)NO

【推荐3】将一定量的由Cu和Cu₂O组成的混合粉末加入到125mL2.6mol·L^－1的硝酸中，固体恰好完全溶解，得蓝色溶液X并收集到VmL(标准状况)的纯净无色气体Y。下列结论正确的是

A．X中有两种溶质

B．Y通入纯水中得到酸性溶液

C．原混合粉末的总质量小于7.8g

D．当V=1680时，原混合粉末中Cu和Cu2O的物质的量之比为8∶1

【推荐1】工业上用Fe₂(SO₄)₃酸性溶液处理SO₂废气的工艺流程如下，下列说法不正确的是

A．溶液的pH：①＞②＞③

B．整个过程中Fe2(SO4)3溶液可以循环利用

C．溶液②转化为溶液③发生反应的离子方程式为4H+＋4Fe2+＋O2＝4Fe3+＋2H2O

D．向②溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能变为血红色

【推荐2】为探究某些硫的含氧酸盐的部分性质，进行如下实验，并记录实验现象：
①测得0.01mol·L^-1NaHSO₃溶液的pH约为5。
②向0.01mol·L^-1NaHSO₃溶液中滴加少量酸性KMnO₄溶液，溶液的紫红色褪去。
③向0.1mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液中滴加稀盐酸，产生无色刺激性气味的气体，且出现淡黄色沉淀。
④在Ag⁺催化条件下，向0.1mol·L^-1K₂S₂O₈无色溶液中滴加MnSO₄溶液，溶液变为紫红色。
由上述实验现象得出的结论不合理是

A．实验①说明：Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)<Kw

B．实验②中发生反应：5HSO+2MnO+H+=5SO+2Mn2++3H2O

C．实验③中的淡黄色沉淀为S，无色刺激性气味的气体为SO2

D．实验④说明：该条件下，S2O的氧化性强于MnO

【推荐3】已知：MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO₂反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO₃、NaCl中的两种或三种。下列说法正确的是

A．若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n(ClO-)=n(Cl-)

B．若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5

C．若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则由吸收后的溶液中n(Cl-)和n(ClO-)可计算吸收的n(Cl2)

D．若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比为2∶1