为了研究过氧化氢分解时的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有过氧化氢的试管中加入二氧化锰时，下列说法正确的是
| A．U形管中甲处液面上升乙处液面下降，说明该反应为放热反应 |
| B．该反应过程中只有极性共价键的断裂和极性共价键、非极性共价键的形成 |
| C．氯化氢溶于水破坏的是范德华力而不破坏化学键 |
| D．石墨转化为金刚石要吸热，则金刚石没有石墨稳定 |
更新时间：2022-04-30 09:30:17
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解题方法
【推荐1】下列说法或表示法正确的是（ ）
| A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多 |
| B．由C(金刚石)=C(石墨) ΔH = -119 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 |
| C．在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)=H2O ΔH =－57.3 kJ/mol，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ |
| D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) ΔH = +285.8 kJ/mol |
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【推荐2】下列说法或表示方法正确的是
| A．等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多 |
| B．由C（石墨）=C（金刚石） ΔH= +11．9 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定 |
| C．水力（水能）按不同的分类可看成可再生能源和一级能源 |
| D．可表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） ΔH= -241．8 kJ/mol |
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解题方法
【推荐1】甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。已知：
CH3OH(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g) ΔH1=﹣443.64kJ•mol﹣1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=﹣566.0kJ•mol﹣1
下列说法或热化学方程式正确的是
CH3OH(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g) ΔH1=﹣443.64kJ•mol﹣1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=﹣566.0kJ•mol﹣1
下列说法或热化学方程式正确的是
| A．CO的燃烧热为﹣566.0kJ•mol﹣1 |
| B．2molCO和1molO2的总能量比2molCO2的总能量低 |
| C．完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3kJ |
| D．2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=﹣1453.28kJ•mol﹣1 |
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解题方法
【推荐2】含
、
、
的溶液中反应机理如图所示。下列说法错误的是
、、的溶液中反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．由图可知氧化性： |
| B．反应过程中包含两个基元反应 |
C．该反应可表示为： |
| D．若不加Fe3+，正反应的活化能比逆反应的小 |
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【推荐1】X、Y、Z、M为原子序数依次增大的四种短周期元素，它们组成的一种化合物
。Y为地壳中含量最高的元素，X与Y可形成一种二元化合物，其在室温下为液态，Z的金属单质可在
中燃烧。下列说法正确的是
。Y为地壳中含量最高的元素，X与Y可形成一种二元化合物，其在室温下为液态，Z的金属单质可在中燃烧。下列说法正确的是| A．工业上常用电解M的熔融氯化物制取M单质 |
| B．Z和M形成的氧化物均可以作耐高温材料 |
C． 中既有离子键又有共价键 |
D．简单离子半径： |
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解题方法
【推荐2】关于反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2的说法不正确的是（ ）
| A．H2O和O2都是共价化合物 |
| B．H2O和NaOH均含极性键 |
| C．Na2O2和O2均含非极性键 |
| D．Na2O2和NaOH都是离子化合物 |
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