【推荐1】（1）如图为4s和3d电子云的径向分布图，3d轨道离原子核更近，但是根据鲍林的轨道近似能级图填充电子时，先填4s电子，而后填3d电子，试简单写出理由______。

（2）写出臭氧的Lewis结构式______只需要写出一种共振式即可。
（3）根据堆积原理，可以将等径球的密堆积分为、、、堆积，其中堆积形成抽出立方面心晶胞，又叫面心立方最密堆积，其构成的晶胞中含有4个球，写出它们的分数坐标为______。
（4）关于是一个特殊的物质，高温下顺磁性，低温下抗磁性，主要是因为与可以相互转化，低温时主要以双聚分子形式存在，高温时主要以单分子形式存在，同时在高温时分子中存在离域键的存在，使得氧原子没有成单电子，写出中存在离域键为______。
（5）在相同的杂化类型和相同的孤对电子对数目时，分子的键角也会不相同，试比较和中键角的大小，______填“大于”或“小于”或“等于”。
（6）已知饱和硫化氢的浓度为，硫化氢的离解常数为，，计算饱和硫化氢溶液中氢离子的浓度为______。

【推荐2】宏观物质的性质是由微观结构决定的。
(1)1998年，美国科学家合成了一种阳离子“N”，其结构是对称的，5个N排成“V”形，如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N。则n=_______，N的电子式为_______。
(2)科学家们还获得了一种N_a分子，分子中所有N原子均呈单键，且均满足8电子结构，试画出该分子的结构式_______。
(3)科学家们认为存在含氢量最高的化合物NH₅，预测其与水剧烈反应入出气体，所得水溶液呈弱碱性。写出该反应的化学方程式_______，NH₅的电子式为_______。

【推荐3】决定物质性质的重要因素是物质结构,请回答下列问题。
(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:

电离能/kJ·mol-1	I1	I2	I3	I4
A	578	1 817	2 745	11 578
B	738	1 451	7 733	10 540

A通常显_______价,A的电负性_______B的电负性(填“＞”、“＜”或“=”)。
(2)紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol^-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因__________________________。
组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是_______。

共价键	C—C	C—N	C—S
键能/kJ·mol-1	347	305	259

(3)实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示),已知3种离子晶体的晶格能数据如下表:

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ·mol-1	786	715	3 401

则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是:_______。其中MgO晶体中一个Mg²⁺周围和它最邻近且等距离的Mg²⁺有_______个。
(4)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中,适合作录音带磁粉原料的是_______。
(5)某配合物的分子结构如图所示,其分子内不含有_____(填序号)。

A离子键；B极性键；C金属键；D配位键；E氢键；F非极性键